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本文格式为Word版，下载可任意编辑——人教版高二年级化学选修三知识点总结不管此时的你是学霸级别还是学渣分子，不管此时的你告成还是失意，不管此时的你迷茫还是有方向，请你熟悉自己，好好爱自己。再怎么羡慕别人的钱包，身份，地位。那都不是自己的。收起你的伪装愚昧，好好地做自己，记住自己在糟糕也是自己，请善待自己。我为你整理了《人教版高二年级化学选修三学识点总结》，学习路上，我为你加油！

1原子构造原理是电子排入轨道的依次，构造原理透露了原子核外电子的能级分布。

2原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

3不同能层的能级有交织现象，如E3d>E4s、E4d>E5s、E5d>E6s、E6d>E7s、E4f>E5p、E4f>E6s等。原子轨道的能量关系是：ns非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。②折线型分子，如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。

2共价键的极性和分子极性的关系：

两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否平匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，确定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。

3分子极性的判断方法

①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。

②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。

③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置抉择分子的极性。若分子中的电荷分布平匀，即排列位置对称，那么为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不平匀，即排列位置不对称，那么为极性分子，如NH3、SO2等。

④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。或A是否达价

4好像相溶原理

①好像相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

②好像相溶原理的适用范围：“好像相溶”中“好像”指的是分子的极性好像。

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