《化学计量在实验中的应用》第二课时

第二节

化学计量在实验中的应用(第二课时)1复习：1.摩尔的含义2.摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3.微粒数、阿伏加德罗常数与物质的量之间的换算关系式4.物质的质量、摩尔质量与物质的量之间的换算关系式2【讨论】你给摩尔体积下一个定义？

单位物质的量(1mol)的物质具有的体积叫做摩尔体积。31mol物质体积相同吗？？？思考：要求1mol物质的体积还需要那些物理量？如何计算？4那么，1mol气体的体积呢？探究实验假设电解了1.8gH2O，根据方程式完成下表质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O2结论：1molH2和O2的体积相同0.2g1.6g0.1mol0.05mol2:151mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.08992O2气体1.42932CO2气体1.96544N2气体1.252822.322.422.422.4678

在相同条件下，等物质的量（如1mol）

固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。结论:思考：为什么在相同条件下，固体和液体的摩尔体积不同？而气体的摩尔体积却相同？9物体体积大小取决于什么因素呢？影响物质体积的因素101.粒子数目112.粒子的大小123.粒子之间的距离13结论：1.固体和液体的摩尔体积不同的原因：构成固体或液体的微粒之间距离较近，微粒数相同的情况下体积由微粒本身的大小决定，而构成不同物质的微粒本身大小不同，所以固体和液体的摩尔体积不同。2.气体的摩尔体积相同的原因：构成气体的分子之间距离较远，分子间平均距离大约是分子本身大小的10倍左右，分子数相同的情况下体积由分子之间的平均距离决定。而分子之间的平均距离与温度和压强有关，在压强和温度相同时，其任何气体分子间的平均距离相同。所以，在相同条件下气体的摩尔体积相同。14●概念：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号:Vm

标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

单位:

L/mol(L·mol-1)和m3/mol。≈22.4L/mol（标况下）

二、气体摩尔体积1522.4L(标准状况）6.02×1023分子

0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图理解要点:条件：标准状况(STP)0℃、1.01×105Pa

对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约为22.4L因为Vm的大小与温度和压强有关。注意:１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。16CO2

的摩尔体积是22.4L/mol是对是错解释：未说是标况下17标况下CO2

的体积约是22.4L解释：未说是1mol是对是错18标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体是对是错19标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

解释：单位应为L/mol是对是错201、下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等（E）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L[答案]D、E课堂练习：21气体摩尔体积物质的量气体体积V=Vm×n22物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)三者之间的关系：公式：n=VVm气体体积(V)×Vm÷Vm物质的量(n)

变换为V=n×Vm思考：根据公式找规律。23例一:在标准状况下,2.2gCO2

的体积是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：24例二：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol25例三：标准状况下，16g的SO2气体的体积是

。与其状态相同，体积相同的N2的质量是

；与其含有相同数目的氧原子的CO2气体在相同条件下的体积是

。26例四：0℃和101KPa（标准状况）的条件下，O2的密度为

。已知某气体在0℃和101KPa（标准状况）的条件下，密度为bg/L，则其相对分子质量为

。27思考与交流可以利用那些已知条件求物质的相对分子质量（或摩尔质量），举例说明。28总结：1.根据质量与物质的量的关系：

M=m/n2.根据密度和摩尔体积关系:M=Vm·ρ3.根据阿伏加德罗常数与原子质量关系:M=mNA29难点突破:1.下列说法正确的是(

)A.22.4L的任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下,1mol任何气体不可能占有22.4L体积C.22.4LCO和44gCO2的物质的量之比为1:1D.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L2.下列说法不正确的是()A.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数相等B.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等C.在同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等D.对于同一种气体而言,气体的质量越大,所含分子数越多DBC30[阿伏加德罗定律]

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子（相同物质的量）。31例1.（06江苏卷）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数 C．密度D．分子数

阿伏加德罗定律：1定义、在相同条件（同温同压）下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。2、数学表达式相同条件下：V1/V2

=

N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。D32

阿伏加德罗推论：推论1、n1/n2=V1/V2--(1)

也就是：同温同压下气体的体积与其物质的量成正比推论2、n1/n2=P1/P2--(2)

也就是：同温同体下气体的压强与其物质的量成正比推论3、同温同压下

ρ1/ρ2=

M1/M2--(3)气体状态方程：PV=nRT变形:PV=mRT/MPM=ρRT331、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大34Ａ、ＢC5.(04上海)下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO22.(2000年广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）

A、质量 B、原子总数

C、碳原子数 D、密度353.在标