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第一章从实验到化学.第一节化学实验基本方法第三课时.练习1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③CD.练习2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A、Na2CO3、NaCl、NaOHB、NaOH、NaCl、Na2CO3C、NaCl、NaOH、Na2CO3

D、NaCl、Na2CO3、NaOHC.1、蒸馏（1）原理利用液体混合物中各组分的沸点不同进行分离（2）注意事项烧瓶中液体量不得超过容积的2/3温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处加入沸石或碎瓷片，防止暴沸先通冷水后加热（水的进出口）.温度计烧瓶冷凝管冷水尾接管锥形瓶装置图.实验现象1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。2.在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。产生白色沉淀无明显现象烧瓶中液体沸腾，冷凝管中有液体产生，锥形瓶中收集到无色液体。.海水淡化工厂.2、萃取和分液（1）萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同把溶质从原溶液中提取出来萃取剂的选择A、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶B、溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度C、溶质与萃取剂不反应.（2）分液将两种互不相溶的液体分离开来的操作分液使用的仪器分液漏斗.思考：如何才能从碘水中分离出碘单质？*萃取→分液*加四氯化碳→分液→（下层）（上层）.实验1—4（1）用量筒取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。.倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞.（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置。溶液分层上层颜色变浅下层变为紫红色稀的碘水溶液碘的四氯化碳溶液.（4）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。注意上层溶液从上口倒出思考分液时为什么先要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开？.练习3、下列混合物的分离和提纯方法中，主要从溶解性的角度考虑的是（）A、蒸发B、蒸馏C、过滤D、萃取CD练习4、酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，原因是（）A、酒精易

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