河北省邢台市皇台底中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

河北省邢台市皇台底中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4

B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA

C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA

D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA参考答案：B略2.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水

B．0.5mol·L-1的盐酸

C．0.5mol·L-1的醋酸

D．0.5mol·L-1的氨水参考答案：B略3.向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是

A．Fe3＋不与I－发生反应

B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

C．F－使I－的还原性减弱

D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋参考答案：B4.分子式为C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分异构体有A.5个

B.4个

C.6个

D.7个参考答案：B5.下列说法正确的是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”参考答案：C解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热；C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放热，所以D错。6.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）A．CH3COONa（固体）

B．NH4Cl（固体）

C．CuSO4（溶液）

D．Ba（OH）2（固体）参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：A．加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B错误；C．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；D．加入Ba（OH）2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故D错误．故选A．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．7.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS<0反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0反应不能自发进行某反应A===D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须()A．高于409K

B．低于136KC．高于136K而低于409K

D．低于409K参考答案：A要防止反应发生需满足ΔH－TΔS>0的条件，解不等式得T>409K，故A正确。8.

下列说法正确的是（

）A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1参考答案：A略9.在一定条件下体积不变的密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：[aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH<0，达到平衡时，测得c(B)＝0.48mol·L－1。保持温度不变，把容器体积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，测得c(B)＝0.27mol·L－1。下列有关说法不正确的是()A．a＋b>c

B．A的转化率增大C．C的体积分数降低 D．平衡一定逆向移动参考答案：B略10.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（

）A．CuCl2（CuSO4）

B．NaOH（H2O）

C．AgNO3(AgNO3）

D．CuSO4（Cu2O）参考答案：B略11.下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子参考答案：CD略12.某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)

H+

+

In—(aq)（红色）

（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（

）A．稀硫酸

B．氯化铝溶液

C．稀氨水

D．饱和食盐水参考答案：C略13.下列物质加入水中，属于放热反应的是()A．固体NaOH

B．无水乙醇

C．固体NH4NO3

D．生石灰参考答案：D略14.在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)

△H＝Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是A.T1＞T2，Q＜0

B.T1＜T2，Q＞0

C.P1＞P2，x＝1

D.P1＜P2，x≠1

参考答案：A略15.下列物质的分类正确的是

（

）

混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。回答下列问题：①开始加热一段时间后，试管

（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象。②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“稳定”或“不稳定”）。（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。A

B

C

D回答下列问题：①仪器a的名称是 。②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过

装置（填“B”

“C”或“D”）。参考答案：（1）①B

②稳定（2）①分液漏斗

②C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯气的实验室制法．分析：（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；（2）用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，图A为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的HCl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气．解答：解：（1）①由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则B中会出现浑浊现象，故答案为：B；

②由A中不变浑浊，B中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则Na2CO3比NaHCO3更稳定，故答案为：稳定；（2）①由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗；

②氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与B相连时可发生倒吸，只有C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：C．点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握性质及发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用CO生产燃料甲醇，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H图1表示反应过程中能量的变化情况；（1）在“图1”中，曲线

（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化剂；该反应△H

0．（填“＞”或“＜”）（2）一定条件下，在密闭容器中充入amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应．①若容器容积不变，下列措施能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

．A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1molCO和3molH2E．选择高效催化剂②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T（℃）P（MPa）11500.12a53350b5A．则上表中剩余的实验条件数据：a=

、b=

．B．根据反应Ⅱ的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px= MPa．（3）已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式

．参考答案：（1）Ⅱ；＜；（2）①D；②A．150；；B．0.1；（3）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；转化率随温度、压强的变化曲线；等效平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；（2）①据影响平衡移动和化学反应速率的因素解答；②由图可知，横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，以此来分析实验数据；（3）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量．解答：解：（1）由图可知，曲线Ⅱ降低了反应所需的活化能，则Ⅱ使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，△H＜0，故答案为：Ⅱ；＜；（2）①A、升温平衡向吸热的逆向移动，平衡常数减小，故A错误；B、分离出甲醇，反应速率减慢，故B错误；C、充入氦气，容器体积不变，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故C错误；D、容器容积不变，在充入反应物，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，故D正确；E、加入催化剂，不影响平衡移动，个E错误；故答案为：D；②A．因图中横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，则实验中n（CO）/n（H2）相同，即b=，为便于比较，则实验1和实验2的温度应相同，压强不同，即a=150，故答案为；150；；B．由图可知，相同温度时，Px对应的CO的转化率降低，则Px为0.1MPa，故答案为：0.1；（3）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，据盖斯定律，表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式为：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，①﹣②×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．点评：本题考查了催化剂对反应的影响、平衡移动的影响因素、平衡图象分析、转化率、盖斯定律的应用，题目难