《金新学案》高三化学一轮复习 电解质

第2讲电解质最新展示1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质和概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。热点定位1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式的书写、正误判断。3.判断限定条件下的离子大量共存问题。4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在

下能导电的

。(2)非电解质：在

下均不导电的

。水溶液或熔融状态化合物水溶液和熔融状态化合物2．强电解质、弱电解质3．电解质的电离(1)概念：电解质

电解成能够

的过程。(2)电离的条件：

(离子化合物)或

(离子或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式①强电解质，如NaHSO4

。②弱电解质，如H2CO3

。HCO3-

。溶解于水或受热熔化自由移动的离子熔化溶于水4．电解质溶液的导电(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出的

，在外加电源的作用下，发生

。(2)导电强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，

，导电能力越强；

，导电能力越强。自由移动的离子定向移动离子浓度越大离子所带电荷数越大1．(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？【提示】

(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。二、离子反应1．本质：

。2．条件(1)复分解反应类型①生成

的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成

的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。离子浓度的减小或离子种类发生变化难溶性难电离挥发性3．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的

表示离子反应的方程式。离子符号(2)书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例(3)表示的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。2．离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？【提示】不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如NaOH与盐酸间的反应等；但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示。1．(2009年安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 (

)【解析】

A项，H＋与HCO-3不能共存；B项，Al3＋与NH3·H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项， 有一定还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存。【答案】

D【解析】

A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。【答案】

D3．(2009年江苏高考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 (

)A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向Na[Al(OH)4]

溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋【解析】

A项，应生成CaCO3；B项，H＋前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成HCO3-；D项，在强碱性溶液中，产物H＋将最终生成H2O。【答案】

C4．(2009年广东高考)下列离子方程式正确的是(

)【答案】

D一、离子方程式正误判断1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。2．看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。4．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO 的反应，又要写Cu2＋与OH－的反应。5．看是否遵循“两等”，即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2009年宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式是 (

)A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)看反应是否符合客观事实。(2)看质量、电荷是否守恒。【解析】

A项，CO2过量应生成HCO3-；B项，SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4；C项，还应生成Mg(OH)2沉淀。【答案】

D【规律方法】书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则(1)微溶物的写法一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。(2)酸式盐的写法①可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCO3-”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO ”。②溶液中强酸的酸式盐一般拆写成离子形式，如溶液中NaHSO4应拆为“Na＋＋H＋＋SO”。【拓展训练】

1.下列离子方程式正确的是 (

)A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－＋NH4+ H2O＋NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO↑＋H2O【解析】少量石灰水与NaHCO3溶液反应时Ca2＋、OH－完全反应，反应的离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO，所以A错；氢氧化镁是难溶于水的固体，离子方程式中应用Mg(OH)2表示，所以C错；D中的离子方程式电荷不守恒。【答案】

B二、与量有关的离子方程式书写1．滴加顺序不同，离子方程式不同如：将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓。将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。类似的反应有：a.Na[Al(OH)4]溶液和盐酸互相滴加；b.AgNO3溶液和氨水互相滴加；c.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液互相滴加等。

对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 (

)A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④【解析】解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。组别量的关系离子方程式①KHCO3少量KHCO3过量②盐酸少量盐酸过量③无④Fe少量Fe过量【答案】

B【答案】

C三、离子大量共存问题判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应，能反应则不共存，一般从如下两方面判断：2．因题目的附加条件而不能大量共存的有(1)“无色溶液”则不存在有色的Cu2＋、MnO4-、Fe3＋、Fe2＋等离子。(2)“强酸性(或pH＝1)”即含大量H＋，弱酸根离子就不能共存。(3)“强碱性(或pH＝14)”即含大量OH－，弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存。(4)“与Al反应产生H2的溶液”及“由水电离产生的c(H＋)或c(OH－)小于10－7的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈碱性。(5)区分措词间的差异，如“肯定”与“可能”、“因氧化还原反应”等。(6)由水电离的氢离子浓度为1×10－14mol·L－1的溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)一定不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根离子：HCO3-、HS－等。 (2009年四川高考)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (

)【思路点拨】将限定条件具体化―→结合限定条件判断离子间能否反应―→结论。【答案】

D【解析】

pH＝1时，溶液显强酸性，OH－与弱酸根离子都不能共存，所以，D错。B中存在棕黄色的Fe3＋，C中HClO与Cl－发生氧化还原反应。所以选A。【答案】

A1．下列说法正确的一组是 (

)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol/L一元酸H＋浓度为0.5mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥【解析】判定强、弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐，①、②错；0.5mol/L的一元酸可能为强酸可能为弱酸，若为弱酸则H＋浓度小于0.5mol/L，③错；弱的一元酸H＋浓度小于酸的浓度，很稀的强酸溶液的H＋浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的H＋浓度，④错；熔融的共价化合物电解质不电离时不导电，如液态氯化氢等，⑥错。【答案】

C2．(2010年高密质检)将CO2气体通入适量Ba(OH)2溶液中，溶液的导电能力的变化如图所示，其中正确的是(

)【解析】溶液的导电能力取决于离子的浓度和离子所带电荷，CO2通入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O，显然离子浓度降低，溶液的导电性减弱了，当二者恰好反应时，溶液几乎不导电，继续通入CO2，发生反应：CO2＋BaCO3＋H2O===Ba2＋＋2HCO3-，离子浓度又增大，导电能力又升高，图象B符合以上过程。【答案】

B【解析】

A项，氨水不能改写成离子形式。B项，Fe3＋与I－之间应发生氧化还原反应。C项正确。D项，通入足量Cl2后不可能生成SO。【答案】

C【答案】

B5．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为 (

)A．(y－2x)/a B．(y－x)/aC．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a【解析】本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2L，n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝xmol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝ymol，根据电荷守恒2xn(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，在同一溶液中得：2x

n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)。n(Na＋)＝y－2xmol，所以c(Na＋)为2(y－2x)/a，即(2y－4x)/a。【答案】

D6．下列物质：①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气⑪水(1)属于电解质的是__________________；(填代码，下同)(2)属于非电解质的是__________________；(3)属于强电解质的是__________________；(4)属于弱电解质的是__________________；(5)通常状况下，能明显导电的是__________。【解析】氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液