【公开课】元素的电负性高二化学课件（人教版2019选择性必修2）

第3课时

电负性第二节原子结构与元素的性质3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）(1)基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位）原子的价电子键合电子：参与化学键形成孤对电子：未参与化学键形成H....F..+....F..H..键合电子元素的电负性越

，对键合电子吸引能力越大元素的电负性越

，对键合电子吸引能力越小，元素的非金属性越

，元素的金属性越

3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）(2)电负性的意义大强小强说明：1.元素电负性的值是个相对的量，没有单位。2.元素电负性的概念最先是由鲍林在研究化学键时提出来的。以氟的电负性为4.0作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其他元素的相对电负性的数值，后人做了更精确的计算，数值有所修改。：电负性大的元素吸引电子的能力强，反之就弱。莱纳斯·卡尔·鲍林（LinusCarlPauling，1901.2.28~1994.8.19），美国著名化学家，量子化学和结构生物学的先驱者之一。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一。鲍林L.Pauling1901-19941932年，鲍林引入电负性概念，用来描述两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给元素的电负性下的定义是：电负性(electronegativity)是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手稿鲍林L.Pauling1901-19943.电负性（阅读课本Ｐ24-25）(3)电负性的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。(稀有气体不讨论电负性)同周期主族元素：同主族元素：(4)电负性的变化规律：常见的几种元素电负性需要牢牢记住：F=4.0、O=3.5、N/Cl=3.0、C/S=2.5、H=2.1电负性最大的元素:电负性最小的元素：(不考虑稀有气体及放射性元素)从左至右电负性逐渐变大从上至下电负性逐渐变小FCs3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）(5)电负性的应用：①判断元素的金属性和非金属性电负性＜1.8电负性≈1.8电负性＞1.8为金属为“类金属”为非金属类金属：金属、非金属分界线两侧的元素电负性越大，非金属元素越活泼电负性越小，金属元素越活泼对角线规则也可以通过元素的电负性进行解释：电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，元素表现出的性质相似Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2Be、Al的电负性分别为1.5、1.5B、Si的电负性分别为2.0、1.83.电负性（阅读课本Ｐ24-25）(5)电负性的应用：②判断化合物中元素化合价的正负电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子能力较强，元素的化合价为负值。3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）(5)电负性的应用：②判断化合物中元素化合价的正负HCl-1+1显负价显正价HClOBrClH—O—Cl+1-2+1Br—Cl+1-1HHCHHHSiHHH练习：判断甲烷和甲硅烷中各元素的化合价的正负甲硅烷甲烷CH4-4显负价显正价+1SiH4+4显正价显负价-1SiH4+2O2SiO2+2H2O甲硅烷是一种较强还原剂+4-1+1+4-2-20氧化产物判断共价化合物中元素的化合价的正负SiH4+2O2SiO2+2H2O甲硅烷是一种较强还原剂+4-1+1+4-2-20氧化产物CH4+2O2CO2+2H2O点燃氧化产物-4+1+1+4-2-20判断共价化合物中元素的化合价的正负

【练习】请查阅下列化合物中元素的电负性值，+3+1+3+1+3PCl3NCl3ClO2SOCl2+4-2-1NF3

NaAlH4

NaBH4

+4-2-1-3+1NCl3+H2O=NH3+HClO-3+1指出元素的化合价+3-1-1-13.电负性（阅读课本Ｐ24-25）(5)电负性的应用：③判断化学键的类型HCl3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物3.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。AlCl33.电负性（阅读课本Ｐ24-25）(5)电负性的应用：③判断化学键的类型H2O3.5－2.1＝1.4<1.7HHH2电负性差0非极性共价键为共价化合物3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）(5)电负性的应用：③判断化学键的类型NaCl3.0－0.9＝2.1>1.7，故NaCl为离子化合物Al2O33.5－1.5＝2.0>1.7，故Al2O3为离子化合物3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）(5)电负性的应用：③判断化学键的类型上述规则不能绝对化特别提醒如：NaH2.1－0.9＝1.2<1.7，但NaH为离子化合物再如：HF4.0－2.1＝1.9>1.7，但HF为共价化合物(1)电负性越大,非金属性越强。(2)电负性相同或差值小的非金属元素的原子之间形成的化学键主要是共价键,当电负性差值为零时通常形成非极性共价键;差值不为零时,形成极性共价键;而且差值越小,形成的共价键极性越弱。规律总结电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。思考与讨论：电负性与第一电离能的关系。说明其理由利用图1-23的数据制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。探究P26并找出其变化趋势。利用图1-23的数据制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。探究P26并找出其变化趋势。同周期主族元素：同主族元素：从左至右电负性逐渐变大从上至下电负性逐渐变小探究P26【比较与分析】根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。同周期→从左到右总体呈现增大趋势同主族→从上到下总体呈现减小趋势但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA探究P26【比较与分析】根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。同周期→从左到右总体呈现增大趋势同主族→从上到下总体呈现减小趋势但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA结论：一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大，但有如I1(Be)＞I1(B)、I1(N)＞

I1(O)等的异常现象。同周期主族元素：同主族元素：从左至右电负性逐渐变大从上至下电负性逐渐变小性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)核外电子的排布能层数相同增加最外层电子数1→2或8相同金属性减弱增强非金属性增强减弱单质的氧化性、还原性氧化性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强减弱碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)减小电负性变大变小1．同周期、同主族元素性质的递变规律【归纳总结】2.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系特别提醒第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。【归纳总结】(1)在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大(

)(2)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第一电离能也逐渐增大(

)(3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大(

)(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大(

)(5)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期对应元素的电负性最大，第一电离能最大(

)判断正误√×××√课堂检测1.下列说法不正确的是A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点A2.下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大。A.Na、Mg、Al B.C、O、NC.Li、Na、K D.I、Cl、FD课堂检测3.下列关于Al、Na原子结构的分析正确的是A.原子半径：Al＞NaB.第一电离能：Al＞NaC.电负性：Na＞AlD.基态原子未成对电子数：Na＞AlB课堂检测4.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是A.P＜S＜O＜F B.C＜N＜O＜FC.O＜S＜Se＜Te D.K＜Na＜Mg＜AlC5.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A.电负性最大

B.最高正价为＋7C.同周期中第一电离能最大

D.同周期中原子半径最小A课堂检测6.某元素基态原子的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于该元素的说法不正确的是A.其电负性比Cs大

B.位于第六周期ⅡA族C.能与冷水反应放出氢气

D.第一电离能比Cs小D课堂检测7.不能说明X的电负性比Y的大的是A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化

物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来C课堂检测8.X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是______(填字母)。A.将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊B.加热至300℃，HnY发生分解而HmX不分解C.第一电离能：X>YD.电负性：X>YE.单质的熔点：X>YF.气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnYG.X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价CEF9.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能：d>e，电负性：d<eC.气态氢化物的稳定性：a>d>eD.a和b形成的化合物可能含共价键BD课堂检测10.如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的电负性比X的电负性小D.第一电离能：R＞W＞YCD课堂检测11.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性：元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________________________________________________________________。元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小同周期(2)估计钙元素的电负性的取值范围：____<γ<____。0.81.2(3)请指出下列化合物中显正价的元素：NaH：____、NH3：___、CH4：___、ICl：__。NaHHI(4)表中符合“对角线规则”的元素有Be和____、B和____，它们的性质分别有一定的相似性，原因是________________，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：____________________________________________。元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8AlSi电负性的值相近Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeO22-＋2H2O12.A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题:(1)基态G原子的电子排布式是

,

M在元