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文档简介
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第二节电解质
（第一课时）你观察到什么现象？得出什么结论？下列溶液能否导电：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液实验探究一、电解质及其电离1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。根据导电性实验，结合课本知识请同学们思考以下问题：⑴根据化合物水溶液导电性实验，化合物可分为哪两类？说一说你对这两类物质是怎样理解的？⑵这种分类的依据是什么？思考与交流⑶根据你已有的知识和生活经验，举例说明哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质。
小结：酸、碱、盐都是电解质，酒精、蔗糖等绝大多数有机物是非电解质。注意：（1）电解质、非电解质都是化合物；（2）导电的条件：水溶液或熔化状态；（3）难溶于水的盐属于电解质。身边的化学---电解质与细胞活动。阅读思考【问题解决】1.人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？
2.在海上遇险的极度饥渴的人们，为何不能喝海水止渴？【交流·研讨】1.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？2.与晶体NaCl相比，熔融时以及在水溶液中Na+和
Cl-可能发生了哪些变化？2.电解质的电离食盐的电离3.为什么盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而酒精的水溶液、蔗糖水溶液却不能导电呢？
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电也是因为它们在溶液中产生了自由移动的离子,在外加电场的作用下离子定向移动形成电流。
在溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离——让我好好想想？？？电离与通电有关吗？电离与通电无关，若电离则可导电。电离的表示方法——电离方程式
HCl
NaOH
NaCl=H++Cl-
=Na++OH-
=Na++Cl-
书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。１、硫酸、硝酸；２、氢氧化钾、氢氧化钠；３、硫酸铜、氯化钡。HCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++
SO42-H++NO3-NaOH=OH-
+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-
+K+2OH-
+Ba+NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-金属离子电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。酸碱电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐电离时,能生成金属(或NH4+离子）阳离子和酸根阴离子的化合物。酸根离子迁移·应用
已知NaHSO4=Na++H++SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪一类
?
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。根据已学习过的物质分类法，把之间的关系表示出来。
盐
碱
酸单质混合物物质纯净物化合物电解质非电解质课堂反思
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