化学选修4-第四章测试题

22223222222322233232化学第四章测试题一、选题1.下关于铜电极的叙述不正确是（）A.铜原电池中铜是正极用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C.在件上电镀铜时，用金属铜阳极

D.电解稀硫酸制H、O时作阳极将纯锌和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极．两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢3.碱电池有容量大、放电电流大的特点，因而应用广泛。锌锰碱性电池以溶为电解液，电池总反应式为。列说法错误的是（）．池工作时，锌失去电子

池工作时，电子由正极通过外电路流向负．电池正极的电极反应式为——．外电路中每通过电，锌的质量理4.关如图所示装置的叙述，正确的是（）．铜是阳极，铜片上有气泡产生．铜片质量逐渐减少．电流从锌片经导线流向铜片．离子在铜片表面被还原把a，，c四块金属片浸入硫酸中，用导线两两相连成原电池。若

论上减小ab相连时，为极；c，d连时，电流由到a相时，极上产生大量气泡；，d相连时，b上大量气泡产，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：

()A.a>b>c>d

B.a>c>d>b甲、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应为：2CH+4

2-则有关说法正确的是（）A．放电时OH参与反应的电极为正极3B．放电时负极的电极反应为CHOH+8OH-3

-6e-=CO

3

2-

+6H

2

OC．标准状况下，通入5.6LO并全反应后，有0.5mol电子转移2/822D．放电一段时间后，通入氧气电极附近溶液的pH低7.石作电极电解下列溶液，阴两极产生的气体体积比为2:1，且电解液pH增的是（）

A.KCl

B.NaOHC.NaSO2

4

D.HSO2

4在铁制上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()．作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9.据面的甲、乙、丙三图，判下列叙述不正确的()．甲是原电池，乙是电镀装置．甲、乙装置中，锌极上均发生化反应C．乙装置中，铜极因发生氧化应而溶解D．乙装置中，(Cu不，丙装置中(Cu)减小10.利电解法可将含有Fe、Zn、Pt杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的()A．电解时以精铜作阳极．电解时阴极发生氧化反应．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e===Cu．解后，电解槽底部会形成含少量Ag等金属的阳极泥11.关电解水液，下列叙述正确的．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠．在阳极附近的溶液中滴入试，溶液棕色．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12.用惰性电极电解（NO）的溶液阴极增重ag极同时产生（准状况下，从而知的对分子质量为（）A.（22.4ax

B.（11.2ax）/b

C.

（5.6ax）/b

D.

（2.5ax）/b13.右图是电解溶的装置，其中、为墨电极。则下列有关的判断正确的是（）/82222Aa为极b为极C.电过程中（Cl）变

a为极阴极电过程中电极质量增加14下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．镀上电镀锌，用锌作阳极15.下图

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路后发现

上的c点红色．为实现铁上镀锌，接通

后，使c两点短路．下列叙述正确的是（）．为直流电源的负极．c发生的反应为＋＝C．f电极为锌板

．e极生还原反应16.用惰性电极电解100mL饱食盐水一段时间后在阴极得到112mLH（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的为A.B.12C.817.如题图所示，将紧紧缠绕不同金的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼离子在琼胶内可以移，下列叙述正确的是（）A.a中钉附近呈现红色b中钉上发生还原反应a中丝上发生氧化反应b中条附近有气泡产生电解含1的列溶液，当电路中通过电时，理论上析出金属质量最大的．

．2．

．2下叙述正确的．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应．用惰性电极电解溶，阴阳两极产物的物质的量之比为：．用惰性电极电解饱和溶液，若有电子转移，则生成1/8323332222222322323332222222322．层破损后，锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀用片、银片溶溶液、导线和盐桥（装有琼的型）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的①在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为+实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．

．③

．④

．④21.镍镉）充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行

。有关该电池的说法正确的(．充电时阳极反应：－-+．充电过程是化学能转化为电能的过程．放电时负极附近溶液的碱性不变．放电时电解质溶液中的向正极移动关铅蓄电池的说法正确的是．在放电时，正极发生的反应是．在放电时，该电池的负极材料是铅板．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小．在充电时，阳极发生的反应是我首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为+6HO==4A1OH），下列说法不正确的是

．正极反应式为-．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积．该电池通常只需更换铝板就可继续使用24.市场上经常见到的标记为—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传Li

的高分子材料。这种锂/844离子电池的电池反应为：Li+2LiNiO

2LiNiO。列说法不正确的是()．放电时，负极的电极反应式Li－e==Li．充电时，.既生氧化应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电质

D．放电过程中Li

向负极移动25.控合适的条件，将反应+2I

2Fe+I。设计成如图所的原电池。下列判断不正确的是（）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上

被还原．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态．流计读数为零后，在甲中加入FeCl体，乙中石墨电极为负极二、简答题26.工业上为了处理含有CrO酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，Fe为极进行解经过一段时间，有（OH）和（OH）沉生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低排放标准。请回答下列问题：电极反应式：阳___________阴极写出Cr2变Cr的子方程______________（3）工业废水pH升高的原因________________________（4）____（“能”或“不能）改用石墨电极，原_

_____________27.电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池装有电解液X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是在X极附近观察到的现象。Y电上的电极反应式是，验该电极反应产物的方法是。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a用CuSO溶液，则①X电极的料是，极反应式是/8②Y电极的料是，电极反应式是（质发生的反应不写出.③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重（）要在铁制品表面镀上一层银，则可选用

克。溶液为电解液，①电的材料是

，电极反应式是②电极的材料是，电极反应式是

。28..金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________（用离子方式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中__________a

b

c．NaOHd．HNO②以铝材为阳极H溶液电解表面形成氧化膜电反应为___________。取少量废电解液NaHCO后产生气泡和白色沉淀沉的原因___________。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，镀时用铜而不用石墨作阳极的原因______________。3）利用上图装置，可以模拟铁电化学防护。若X为棒，为减缓铁的腐蚀，开关置______处。若X为开关K置于M处该电化学防护法称_______29.下所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛100g5.00%的NaOH溶、足量的CuSO溶液和00g10.00%的KSO溶液电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间，测得丙中KSO浓为0.47%，乙中c电质量增加。据此回答问题：/8①电的N端

极；电极上发的电极反应为；列式计算电极b上生的气体在标准状况下的体积：；④电的质变化是；⑤电前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：溶液溶液溶液

；；；（2）如果电解过程中铜全部析，此时电解能否继续进行，为什么？。/8题号1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13答案题号14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25答案26.答(1)－2e=Fe22H＋2e===H↑(2)Cr＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7HO(3)H

不断放电，Cr与反应时消耗H＋，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH)>c(H)(4)不27.答（①2H++2e-=H

。产生气体，溶液变红②2Cl-—2e-=Cl湿润的淀粉粉碘化钾溶液（2①精铜，②精铜，Cu-2e-=Cu

③2.56（3硝酸银①铁，Ag+e-=Ag②银，Ag-e-=Ag28.答（①2Al+2OH+2H