【课件】溶液的配制及分析

nN(微观）（宏观）m气体V（宏观）回顾：写出相应的计算公式回顾：1molD218O的质量为

其中含有______个D218O分子、______个D原子,_____mole—,________mol中子在标况下，气体A的密度为2g/L，求MA在25℃,101kPa的条件下，同质量的CH4和X气体的体积比为15：8，求MX第三课时溶液的配制及分析第二单元（一）溶液浓度1.质量分数ω2.物质的量浓度cBmB

=m(aq)×100%cB

=

nBV（aq）溶质的物质的量溶液的体积单位：常用mol·L-1(或mol/L)含义：单位体积溶液中所含溶质B

的物质的量。一、物质的量浓度概念及计算（二）计算１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目的计算３．质量分数与物质的量浓度的换算４．溶液稀释与浓缩５．两种不同浓度溶液混合６．化学反应中计算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098１．基本量的换算例1：将2.86gNa2CO3·10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。提示：溶液中的溶质为Na2CO3，结晶水不算做溶质。下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(

)A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含2molK＋的K2SO4溶液

D．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液课堂练习C2．溶液中溶质微粒数目的计算

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个。

22.408×10241.204×1024课堂练习2．下列溶液中，Na＋数目最多的是(

)A．1mol·L－1Na2SO4溶液100mLB．0.9mol·L－1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L－1NaOH溶液50mLD．1mol·L－1NaHCO3

溶液100mLA４.有关溶液稀释和浓缩的计算

思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变

c1V1=c2V2

(1)将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

解：10mL×2mol/L=V[H2SO4(aq)]×0.5mol/LV[H2SO4(aq)]=40mL(2)配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？

解:0.5×1=V×1000×1.8×98%÷98

(3)从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？c(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶质的物质的量不同。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度不变,结论:

一起来试试！(4)已知VmlAl2(SO4)3溶液中含Al3+

ag，则c(SO)？若从其中取出0.1Vml并稀释至Vml，则此时溶液中则c(SO)

？2+42+4

中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升

1mol/LH2SO4溶液？

5.有关溶液反应的计算

6.有关两种不同浓度溶液混合的计算

c3V3=c1V1+c2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）[答案]

D一、了解配制溶液的实验仪器(1)配制溶液主要仪器：

、

、

、

、

、

。天平量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管一定物质的量浓度溶液的配制容积

温度

容量瓶的使用2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液4.注意事项：使用前要检查是否漏水不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应3.规格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立观察瓶塞旋转

180o倒立观察2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl

溶液1）计算

需要称量的NaCl

的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解5.9冷却n=cV=0.1mol2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl

溶液1）计算

需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl

溶液1）计算

需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl

溶液1）计算需要称量的

NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动6）定容６）定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线与凹液面相切。俯视V液偏小，c偏高仰视V液偏大，c偏低7.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。(3)摇匀后的溶液，因为有部分溶液吸附在刻度线以上的瓶颈上而使液面低于刻度线，为什么没有另加蒸馏水？【思考交流】定容已经完成8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。【思考交流】(4)整个配制过程中，有哪些操作用到了玻璃棒，作用分别是什么？溶解—搅拌转移溶液—引流定容—引流

实验步骤

1)计算2)称量3)溶解4)转移5)洗涤6)定容7)摇匀8)装瓶贴标签一算二量三溶后冷却四移五洗六定再摇匀cB溶液配制小结：溶液的配制都需要哪些仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标容积）、胶头滴管。1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）

A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：__________________________________________。A100mL

容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管

已准确称量[课堂练习]

[课堂练习]3、(双选)下列说法正确的是：()

A．将1molNaCl

溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。

B．将2molKCl

溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。

C．在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。

D.

1mol/LNaOH

溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

。

BD4、配制1L0.1mol/LNaOH

过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为。①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使其混合均匀。②用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。③在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH。④将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。⑥将溶液沿玻璃棒注入（）mL

容量瓶。

③⑤

⑥

①②④

100045、用5molNaOH

配成500mL溶液，其浓度为

mol/L。将40gNaOH

配成2L溶液，其物质的量浓度为______mol/L。要配置100mL0.100mol/LNa2CO3

溶液需

Na2CO3固体_____克。6、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出

100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？100.51.06[课堂练习]选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液误差分析：c(Ｂ)

＝

n(Ｂ)

V

根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（B）或Ｖ的变化，如果有变化，则对c（B）造成误差。1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差3）