初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水单元复习 名师获奖

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷一、选择题1．只需用水就能清洗干净的是（）A．附有氢氧化铁的试管 B．附有植物油的试管C．内壁有水垢的热水瓶 D．附有食盐的烧杯2．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色、透明的混合物B．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变C．溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大D．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变3．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管4．浓溶液用水稀释的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度5．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤6．一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5g水有固体溶质析出B．加入少许硝酸钾晶体，晶体不减少C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出D．上述三种方法都行7．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（）A． B． C． D．8．在托盘天平两边放等质量的烧杯，内均盛有等体积、等溶质量分数的盐酸．若在左右两烧杯里分别加入少许等质量锌与石灰石，反应后天平指针偏转情况是（）A．左转 B．右转 C．仍平衡 D．无法判断9．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1℃D．t2℃时，50g乙加入100g11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞B．t2℃时，将50ga物质放入100gC．t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是bD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法12．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g20下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液13．如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等B．在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C．相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲＞乙＞丙D．甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲D．t1℃二、填空题15．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．（1）衣服沾有的油污，可用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂能（填“溶解”或“乳化”）油污，也可以用汽油洗去，是因为汽油能（填“溶解”或“乳化”）油污．（2）夏天打开汽水瓶盖时，会看到汽水自动喷出来，这种现象说明气体的溶解度与有关；而喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与有关．16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t1℃时（2）溶解度随温度升高而减少的物质是．（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是（4）t1℃时A的溶解度t2（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数17．写出下列溶液中溶质的化学式．溶液溶质可用制取氢气的稀硫酸溶液用于医疗消毒的过氧化氢溶液（俗称双氧水）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）医疗用的%的氯化钠注射液（生理盐水）澄清的石灰水18．欲除去下列物质中的杂质，把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上．①加适量盐酸、过滤、蒸发；②加适量水、过滤、蒸发；③加适量水、过滤；④加热（或高温灼烧）；⑤加适量盐酸、蒸发．（1）碳酸钙中含有少量Na2CO3：．（2）KCl粉末中含有少量K2CO3：．（3）CaO中含少量CaCO3：．（4）MnO2中含有少量炭粉：．（5）KCl中含有少量MnO2：．19．根据表中的数据，回答下列问题．温度/℃020406080100溶解度/NaClKNO3110169246（1）40℃时，NaCl的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞NaClC、溶液质量：KNO3＜NaCl．三、实验题20．如图是配制一定量的质量分数为%的NaCl溶液的过程示意图．（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．①：；②：．（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数%（选填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于%．请你分析可能的原因（写两条）：；．四、计算题21．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为克，溶剂为克．（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为．22．将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体．试计算：（1）锌粒中纯锌的质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数，（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题1．只需用水就能清洗干净的是（）A．附有氢氧化铁的试管 B．附有植物油的试管C．内壁有水垢的热水瓶 D．附有食盐的烧杯【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．【分析】氢氧化铁是不溶于水的红褐色沉淀；植物油与水能形成乳浊液．水垢的主要成分是碳酸钙．食盐能溶于水．【解答】解：要想用水清洗干净，该物质需要溶于水．而氢氧化铁是不溶于水的；植物油也不溶于水．碳酸钙不溶于水．只有食盐能溶于水．故选D．【点评】此题主要考查了乳浊液、悬浊液与溶液的区别：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物才是溶液．2．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色、透明的混合物B．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变C．溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大D．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变【考点】溶液的概念、组成及其特点；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】本题考查溶液的概念和组成及溶解能力．【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故A错误．B、在溶液稀释时，只改变溶剂，溶质没有变化，故B正确．C、溶剂不变，溶解能力是一定的，加入的溶质不一定能溶解，则溶液质量可能不变或变大，故C错误．D、物质溶于水，有的放热，有的吸热，温度变化不同，故D错误．故选B．【点评】应明确溶液的组成，溶质在溶剂中的溶解能力受温度和溶剂的量的影响．3．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制．【解答】解：量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒．故选D．【点评】通过回答本题知道了配制稀盐酸的基本步骤和所用到的仪器．4．浓溶液用水稀释的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】浓溶液用水稀释的过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，据此进行分析判断．【解答】解：A、浓溶液用水稀释的过程中，溶质的质量不变，故选项正确．B、浓溶液用水稀释的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误．C、浓溶液用水稀释的过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，故选项错误．D、浓溶液用水稀释的过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的难度减小，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．5．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法．【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法．故选A【点评】对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反．6．一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5g水有固体溶质析出B．加入少许硝酸钾晶体，晶体不减少C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出D．上述三种方法都行【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、蒸发5g水有固体溶质析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是10℃时的饱和溶液，故选项错误．B、加入少许硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为10℃时的饱和溶液，故选项正确．C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把溶液降温至0℃有固体溶质析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误．D、由于AC的方法错误，故选项错误．故选：B．【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．7．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（）A． B． C． D．【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】常规题型．【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液的概念分析即可．饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液．【解答】解：因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液，所以溶质质量分数大于零，故AB错误；再向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，溶质质量分数会逐渐增加，故C错，但当溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大，不再增加．故选D【点评】饱和溶液与不饱和溶液的概念中包含很多潜在的知识，需要同学理解透彻．如在一定温度下当溶液达到饱和时，溶质的质量分数达到最大值．8．在托盘天平两边放等质量的烧杯，内均盛有等体积、等溶质量分数的盐酸．若在左右两烧杯里分别加入少许等质量锌与石灰石，反应后天平指针偏转情况是（）A．左转 B．右转 C．仍平衡 D．无法判断【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】利用假设法解答本题．假设等质量锌与石灰石的质量为10g，利用锌和石灰石与盐酸反应的化学方程式计算出生成气体的质量，生成气体多，则剩余物质质量小，天平指针向另一方偏转．【解答】解：假设锌与石灰石的质量为10g，设锌与盐酸反应生成氢气的质量为x，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6521004410gx10gy∴，，解之得：x=0.3g，y=4.4g；由计算可知，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量大于锌与盐酸反应生成氢气的质量，故反应后天平指针左偏．故选A．【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生能利用化学方程式进行计算，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，运用假设法，结合化学方程式进行计算，才能正确选择．9．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据20℃时，甲物质的溶解度都是25g解答；B、根据20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40g．在两种饱和溶液中溶质质量分数都等于×100%，溶解度相等，溶质质量分数分数就相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质一样多解答；C、根据30℃时，甲、乙两种物质的溶解度解答；D、根据在50℃时，不知甲、乙两种物质的饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的多少解答．【解答】解：A、20℃时，甲物质的溶解度是25g，100g水中最多溶解25g，125g饱和溶液中溶解25g，100g甲的饱和溶液中含甲物质的质量小于25g，故对；B、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g．在两种饱和溶液中溶质质量分数都等于×100%，溶解度相等，溶质质量分数分数就相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质一样多，故对；C、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故对；D、50℃时，不知甲、乙两种物质的饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的多少，故错．答案：D．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1℃D．t2℃时，50g乙加入100g【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、比较溶解度大小须确定温度；B、根据甲的溶解度曲线变化情况分析；C、根据t1℃D、根据t2℃【解答】解：A、溶解度大小须确定温度，故错误；B、甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；C、在t℃时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故正确；D、t2℃时，乙的溶解度约为34g，也就是100g水中最多溶解34g乙，50g乙加加入100g故选：C．【点评】本题考查了学生对溶解度曲线的意义的了解和应用，较好考查学生分析、解决问题的能力．11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞B．t2℃时，将50ga物质放入100gC．t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是bD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小，根据溶解度随温度的变化特点以及溶解度的关系确定溶液中溶质质量分数的关系，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．【解答】解：A、据图可以看出，在t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100gC、t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab的溶解度随温度的降低而减小，有晶体析出，形成t1℃时的饱和溶液，此时b的溶解度大于a故溶质质量分数b大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，其溶质质量分数与t2℃时的相同，据图可以看出c的最小，故溶质质量分数关系为b故选C．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．12．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g20下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行解答；B、根据溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小进行解答；C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁进行解答；D、根据四杯溶液中溶剂的质量都为50g进行解答．【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C正确；D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答．13．如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等B．在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C．相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲＞乙＞丙D．甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、某温度时物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等；B、要比较溶解物质的质量大小，须确定温度才能比较；C、要比较饱和溶液中溶质的质量分数大小，须知温度；D、甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故提纯甲要用降温结晶的方法．【解答】解：A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，可知三种物质的溶解度相等则饱和溶液的质量分数相等，正确；B、t℃时，甲、丙的溶解度相等，则相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量等于丙，所以不确定温度，无法比较等量水中最多溶解物质的质量，故描述错误；C、由A分析可知：t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数才相等，其他温度的饱和溶液中溶质的质量分数不同，故错误；D、甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故提纯甲可采用高温制成热的饱和溶液，再降温结晶的方法，故错误；故选A．【点评】本题较好考查了溶解度曲线的意义、溶质质量分数的判断的相关知识，掌握对应知识才能正确解答．14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲D．t1℃【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、某温度下，两物质的溶解度交于一点，此时两物质的溶解度相等；B、物质的溶解度曲线随温度升高而上升时，物质的溶解度随温度升高而增大；C、物质溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，在温度降低时会析出晶体而使溶液中溶质减少；物质的溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液在降温时会因溶解度增大而变成不饱和溶液，溶液的组成不变；一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；D、根据一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，由该温度下的溶解度可计算此时饱和溶液中溶质的质量分数．【解答】解：A、t2℃B、物质甲的溶解度曲线随温度的升高而上升，可判断甲物质的溶解度随温度升高而增大；故B正确；C、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而t1℃时乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于t3℃时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至t1℃D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈%≠40%；故D不正确；故选D．【点评】对于一定温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可由此温度下的溶解度计算求得，即溶质质量分数=×100%．二、填空题15．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．（1）衣服沾有的油污，可用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂能乳化（填“溶解”或“乳化”）油污，也可以用汽油洗去，是因为汽油能溶解（填“溶解”或“乳化”）油污．（2）夏天打开汽水瓶盖时，会看到汽水自动喷出来，这种现象说明气体的溶解度与压强有关；而喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关．【考点】乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据乳化作用的定义分析：洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用；据此进行分析解答．（2）利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解答】解：（1）洗涤剂具有乳化作用，能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走；汽油能洗去衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理．（2）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大；喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的．故答案为：（1）乳化；溶解；（2）压强；温度．【点评】本题难度不大，主要考查常见的洗涤原理、气体的溶解度的影响因素，理解洗涤过程中利用的原理、气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t1℃时AC（2）溶解度随温度升高而减少的物质是A．（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA（4）t1℃时A的溶解度大于t2（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数大于【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】课本知识同类信息．【分析】（1）由溶解度曲线，找出曲线在指定温度下相交的两种物质；（2）根据物质的溶解度曲线，分析物质溶解度受温度影响的情况；溶解度随温度升高而减小，说明物质的溶解度曲线向下倾斜；（3）根据物质的溶解度曲线，比较物质在同一温度下的大小关系；（4）利用物质的溶解度曲线，比较物质在不同温度下的溶解度的大小；（5）查出物质的溶解度，并据此比较两物质饱和溶液的质量分数的大小．【解答】解：（1）t1℃时P点为A、C两物质溶解度曲线的交点，所以P点表示在t1故选AC；（2）物质A的溶解度曲线向下倾斜，说明物质A的溶解度随温度升高而减小．故选A；（3）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度曲线中，C物质的曲线高于B，B的曲线又高于A，所以三种物质在t2℃时溶解度由大到小的排列为：C＞B故选C＞B＞A；（4）A物质的溶解度随温度升高而减小，由于t2℃＞t1℃，所以t1℃故答：大于；（5）根据A、B两物质的溶解度曲线，t2℃时B物质的溶解度大于A物质，所以，t2故答：大于．【点评】某温度下饱和溶液的溶质质量分数可用该温度下物质的溶解度（S）进行计算，饱和溶液溶质质量分数=×100%17．写出下列溶液中溶质的化学式．溶液溶质可用制取氢气的稀硫酸溶液用于医疗消毒的过氧化氢溶液（俗称双氧水）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）医疗用的%的氯化钠注射液（生理盐水）澄清的石灰水【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义．【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．【解答】解：稀硫酸溶液是硫酸的水溶液，硫酸（H2SO4）是溶质，水是溶剂．过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，过氧化氢（H2O2）是溶质，水是溶剂．高锰酸钾溶液是高锰酸钾的水溶液，高锰酸钾（KMnO4）是溶质，水是溶剂．%的氯化钠注射液是氯化钠的水溶液，氯化钠（NaCl）是溶质，水是溶剂澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙【Ca（OH）2】是溶质，水是溶剂．故答案为：溶液溶质可用制取氢气的稀硫酸溶液H2SO4用于医疗消毒的过氧化氢溶液（俗称双氧水）H2O2医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）KMnO4医疗用的%的氯化钠注射液（生理盐水）NaCl澄清的石灰水Ca（OH）2【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．18．欲除去下列物质中的杂质，把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上．①加适量盐酸、过滤、蒸发；②加适量水、过滤、蒸发；③加适量水、过滤；④加热（或高温灼烧）；⑤加适量盐酸、蒸发．（1）碳酸钙中含有少量Na2CO3：③．（2）KCl粉末中含有少量K2CO3：⑤．（3）CaO中含少量CaCO3：④．（4）MnO2中含有少量炭粉：④．（5）KCl中含有少量MnO2：②．【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：（1）Na2CO3易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂．（2）K2CO3能与适量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（3）CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（4）炭粉加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（5）氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂．故答案为：（1）③；（2）⑤；（3）④；（4）④；（5）②．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．19．根据表中的数据，回答下列问题．温度/℃020406080100溶解度/NaClKNO3110169246（1）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g．（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡．（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液）．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）A，C．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞NaClC、溶液质量：KNO3＜NaCl．【考点】固体溶解度的影响因素；称量器﹣托盘天平；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的知识进行分析，根据表格即可查出硝酸钾在10℃时的溶解度；根据硝酸钾的溶解度确定硝酸钾能否全部溶解，再计算其溶液的质量；要分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可以采用降温结晶的方法；根据具体的溶解度判断其温度范围；根据图示结合具体的数据判断溶液的状态，据此解答．【解答】解：（1）根据表格即可查出40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，（2）根据表格即可查出20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故称取固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和溶液；称取固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡；（3）当KNO3的溶液中含有少量NaCl，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯KNO3所采用的方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液），（4）60℃时，NaCl和KNO3的溶解的分别是37.3g和110g，因此等质量的饱和溶液，KNO3溶液中的溶剂质量较小，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至20℃，都是饱和溶液，由图表格中的数据判知，析出晶体的质量KNO3＞NaCl，而溶剂质量不变，则溶液质量：KNO3＜NaCl；故选AC．故答案为：（1）36.6g；（2）饱和；继续加KNO3固体至天平平衡；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）A，C．【点评】本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶解度的概念进行．三、实验题20．如图是配制一定量的质量分数为%的NaCl溶液的过程示意图．（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．①：试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；②：药品和砝码放颠倒了，称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来．（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数小于%（选填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于%．请你分析可能的原因（写两条）：称量NaCl的实际质量比计算质量大；用量筒量取水时，俯视液面．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上；用托盘天平称量药品时应“左物右码”．（2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，据此进行分析解答．（3）溶质质量分数变大，则可能是溶质质