【风向标】年高考化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 第2课时　温度、催化剂对反应速率的影响 选修4

第2课时温度、催化剂对反应速率的影响一、温度、催化剂对化学反应速率的影响1.温度对反应速率的影响百分数

(1)影响：其他条件相同时，升高温度，反应速率_______；降低温度，反应速率__________。 (2)原因：其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的__________和较高能量的分子间的____________，使分子间____________的几率提高，反应速率________。增大减小碰撞频率有效碰撞增大

2.催化剂对反应速率的影响 (1)影响：使用催化剂可__________反应速率。 (2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的________，提高了反应体系中活化分子的___________，使__________的几率提高，反应速率__________。加快活化能百分数有效碰撞增大

二、其他外因对化学反应速率的影响

1.影响化学反应速率的其他外因：固体颗粒物的大小，光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、溶剂效应等。小大快加快

2.应用：(1)反应物的颗粒大小：固体物质颗粒越________，表面积越______，反应速率越快；(2)光：如HNO3、AgNO3、AgX、HClO等见光分解速率加快；(3)溶剂：如许多反应在溶液中进行，因为溶液中微粒的运动速度______，接触更充分，反应速率________。

温度、催化剂对反应速率的影响1.温度对化学反应速率的影响

理论解释：在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此升高温度可以增大化学反应速率。2.催化剂对化学反应速率的影响

(1)重要结论：催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。

(2)理论解释：使用催化剂→降低反应所需的活化能→更多的反应物分子成为活化分子→大大增加单位体积内的活化分子百分数→成千成万倍地增大化学反应速率。外界条件对化学反应速率的影响

外界条件对化学反应速率也有一定影响。对同一化学反应，若浓度、压强、温度、催化剂等外界条件不同，其化学反应速率不同。

外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减”四个字，即增加浓度、增加(升高)温度、增加压强、增加(使用正)催化剂，均可增加反应速率；减小浓度、减小(降低)温度、减小压强、减小(使用负)催化剂，均可减小反应速率。 外界条件对化学反应速率的影响原因，总结如下：

变化结果变化条件活化 能单位体积分子总数活化分子百分 数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增加反应物的浓度不变增多不变增多增多加快增大压强不变增多不变增多增多加快升高温度不变不变增多增多增多加快使用催化剂降低不变增多增多增多加快相互关系单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数

外界条件对化学反应速率的影响及其微观解释【例1】在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()。①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④分离生成物⑤加入催化剂A.①②③⑤C.④⑤B.②⑤D.①③④

名师点拨：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；升高温度，相当于增加了分子的能量，故单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大；分离出生成物，这一瞬间对反应物中活化分子数和活化分子百分数没有影响；加入催化剂相当于降低了反应所需要的能量，从而使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大。答案：B

(1)无论是放热反应还是吸热反应，升高温度可增大化学反应速率；降低温度，减小化学反应速率，而且不受反应物状态的限制。一般来说，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易于控制，是最常用的增大化学反应速率的方法。

(2)催化剂：①催化剂不能改变反应，不能改变生成物的量，也不能使本来不能发生的反应变为可能。②如果为可逆的反应，催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率。1.在其他条件具备时，若一反应较难进行，其主要原因可能是()。①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数少④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多⑥反应物分子中活化⑤反应物分子中活化分子百分数较小分子百分数较大A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑥

解析：对于一个反应，若分子的能量普遍高，活化分子百分数大，单位时间内活化分子的有效碰撞次数多，则反应较容易进行。

答案：A

2.影响化学反应速率的因素有①催化剂、②光照、③固体表面积、④温度，请填入序号完成下列各题： (1)将固体KClO3

研碎后与MnO2

粉末混合均匀、加热制取氧气________。 (2)集气瓶内氢气和氯气混合后，瓶外点燃镁条时发生爆炸________。①③④②④(3)小苏打放入热水中有气泡产生________。

比较反应速率的大小 【例2】把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时，X和盐酸)。缓慢地进行反应，其中反应最快的是( A.10℃、20mL、3mol/L的X溶液 B.20℃、30mL、2mol/L的X溶液 C.20℃、10mL、4mol/L的X溶液 D.10℃、10mL、2mol/L的X溶液

名师点拨：由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X的浓度大，反应速率快。因为混合后溶液的体积均为50mL，所以只要比较X的物质的量即可。混合后A、B项中X的浓度相等且最大，但B中温度更高，因此B中的反应速率最快。答案：B

3.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将bg(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()。

解析：本题重点考查固体颗粒物的大小对反应速率的影响。粉末状CaCO