第四章 物质结构 元素周期律 单元训练-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页第四章物质结构元素周期律单元训练一、单选题1．某粒子的结构示意图如图所示，关于该粒子的说法不正确的是A．核外电子数为16 B．核外M电子层上有6个电子C．该粒子为硫原子 D．在化学反应中易失电子2．2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球，发现月壤中有地球土壤中极稀有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法不正确的是A．的中子数为1 B．等质量的和含相同的中子数C．和互为同位素 D．中的电子数为23．2021年11月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WB．简单氢化物的沸点：X>W>ZC．工业上电解熔融制备Y单质D．Z的氧化物可以和溶液反应4．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是A．原子半径由小到大的顺序为A<B<C<YB．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-5．对实验I～II的实验操作现象判断正确的是A．实验I：产生红褐色沉淀 B．实验II：溶液颜色变红C．实验III：放出大量气体 D．IV先出现白色沉淀，后溶解6．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．原子核外电子排布呈周期性变化 B．原子半径呈周期性变化C．相对原子质量递增，量变引起质变 D．元素的最高正化合价呈周期性变化7．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是A．简单离子半径：R>MB．Z位于第三周期第VA族C．M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是A．中含有的一定是共价键 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族 D．Y的简单离子的还原性强于Z的简单离子的还原性9．有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是A．元素X可能是锂B．中各原子均达到8电子稳定结构C．原子半径：D．元素气态氢化物的稳定性：10．下图所示实验方案能达到预期实验目的的是A．用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．用图乙萃取碘水中的碘C．用图丙比较的金属性 D．用图丁配制一定物质的量浓度的溶液11．活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年A．与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B．与含有的中子数分别为14和12C．中中的原子数目约为个D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定12．向溶液中加入氯水，发生。下列说法不正确的是A．分子的化学键是非极性共价键B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝C．溶液颜色变化说明D．实验结果说明，氯的非金属性强于碘13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是元素代号XYZNMRQ原子半径/nm0.371.861.430880.990.750.74最高正价+1+1+3+3+7+5最低负价-1-1-3-2A．由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氢硫酸)，可推断元素的非金属性：M＞SC．Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应二、填空题15．共价键的形成过程(1)氯化氢分子的形成过程①H原子需获得____个电子达到稳定结构，Cl原子需获得___个电子达到稳定结构。②H原子和Cl原子各提供____个电子组成____共用电子，使两原子最外电子层都达到_____并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。(2)用电子式表示HCl的形成过程：____。16．元素性质的周期性变化(1)探究钠、镁、铝性质的递变①钠、镁、铝与水反应钠与水在_______下剧烈反应，反应方程式为_________。镁与水在______下不反应，加热反应_______，化学方程式为________。铝_______与水反应。②镁、铝与酸反应除去氧化膜的镁条和铝片与稀盐酸反应，_____反应更剧烈；反应的离子方程式分别为________、______。③实验结论：金属性强弱为_________。(2)硅、磷、硫、氯的气态氢化物元素SiPSCl单质与氢气反应的条件高温下反应磷蒸气与氢气能反应加热时反应光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的化学式____________________________气态氢化物的热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定与H2反应的条件_______气态氢化物的热稳定性_______元素非金属性_______(3)11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱比较①11~17号元素的最高价氧化物对应水化物元素NaMgAlSiPSCl化学式__________________________________________酸碱性强弱__________________________________________②探究Al(OH)3的两性【实验探究】在两支洁净的试管中分别加入2~3mL2mol/L氯化铝溶液，逐滴加入6mol/L氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水直至不再产生沉淀为止。然后一支试管中滴加6.0mol/L盐酸，另一支试管中滴加6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，观察到_______。【实验分析】实验过程中发生反应的化学方程式AlCl3溶液与氨水反应：________。Al(OH)3与盐酸反应：________。Al(OH)3与NaOH溶液反应：_________。【实验结论】Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是_______。(4)元素性质的变化规律的根本原因核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐________，原子半径逐渐________，元素原子的得电子能力逐渐_________，失电子能力逐渐__________，最终导致元素的非金属性逐渐__________，金属性逐渐__________。17．碘及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)2018年CHEMICALPHYSICSLETTERS报道了GuySchmitz等学者的研究：和在96%的浓硫酸中会反应生成一系列化合物(如图)。①中碘的化合价为___________价。②的电子式可表示为___________。③是一种盐，阳离子呈价，该盐的化学式为___________。(2)实验室用和浓酸反应制取少量气体，可选用的适宜的酸是___________(填标号)。A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．浓磷酸(3)已知下列反应：

①该条件下，微粒、、的还原性由强到弱的顺序为___________。②我国加碘食盐一般加入的是碘酸钾()，检验食盐中是否加碘，可用醋酸溶液和一种试纸，该试纸是___________。(4)和均可用于测定油脂的碘值。可由、及稍过量浓盐酸在低于下制得，该反应的化学方程式为___________。易水解生成及另两种产物，则另两种产物分别是___________和___________。(填化学式)(5)是一种分析试剂，隔绝空气在温度高于时发生分解，生成、和一种含碘化合物(相对分子质量为1131，且和的物质的量之比为5：2)，该化合物的化学式为___________。18．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出①、②两种元素的名称_______，_______；⑦、⑧两种元素的符号_______，_______。(2)在这些元素中，_______(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素。(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是_______(写化学式填写，下同)；碱性最强是_______；能形成两性氢氧化物是_______。19．常温下，液体A是一种橙色液体，是橡胶硫化的重要试剂。A仅含两种短周期元素，且分子内原子均满足8电子稳定结构。气体C能使品红褪色，溶液B呈酸性。常温下和水反应如图所示：(1)写出A中所含元素的名称：_______，A的电子式为_______。(2)写出第①步反应的化学方程式：_______。(3)写出第②步的离子方程式：_______。(4)将气体C通入装有适量品红溶液的试管中，溶液褪色。在该试管口套上气球，将无色溶液加热至恢复红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：_______。三、元素或物质推断题20．元素周期表是学习化学的基础，下表九种主族元素在周期表中的位置如下。周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二①②三③④⑤⑥四⑧⑨请回答下列问题：(1)元素①在周期表的位置是_____，(铷)的原子结构示意图是_____，铷与水反应的化学方程式_____。(2)元素②③⑥三种元素形成的化合物的电子式为_____。(3)元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_____。(4)写出能说明⑥⑨元素非金属性强弱的化学方程式_____。(5)元素④⑥⑧三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为_____＞_____＞_____(用离子符号表示)。21．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题：(1)X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序是_______，(用离子符号表达)由三种元素组成的化合物的化学式_______。(2)Z的最高价氧化物对应水化物与R的氢化物的水溶液反应的化学方程式_______。(3)Y与X形成化合物，该化合物中化学键类型为_______。(4)是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为_______。(5)某阴离子(a为2-6之间的数字)在碱性溶液中被离子氧化为，而离子被还原为，反应中消耗的离子和离子的物质的量之比为1：8，则a=_______。22．1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝①②③④⑤⑥(1)①在周期表中所处的位置为_______。(2)与⑥同主族的第五周期元素的原子原子序数为_______。(3)写出元素③与氢形成18电子分子的电子式_______。(4)比较④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为(用离子符号表示)_______(5)用一个化学方程式证明①②的非金属性强弱_______(6)到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是_______。a.在第八周期IIA族

b.最外层电子数是2c.比钙的熔点高

d.与水反应放出氢气但比钙缓慢e.该元素单质需隔绝空气密封保存

f.该元素的氧化物属于离子化合物23．下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧(1)元素①~⑧中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式)。(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_______，其氢化物的电子式是_______。(3)比较元素⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性：_______>_______(填化学式)。(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。i.砷(As)在周期表中的位置是_______。ii.下列说法不正确的是_______(填序号)。a.砷元素的最高化合价为+3价b.推测砷有多种氧化物c.③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性(5)某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl>Br>I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br>I，判断：_______(填“能”或“不能”)，并说明理由_______。答案第=page2323页，共=sectionpages1212页答案第=page2222页，共=sectionpages1212页参考答案：1．D【分析】由示意图可知核电荷数=核外电子数=16，故为S原子结构示意图。【详解】A．在原子中，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数=16，故A正确；B．M电子层为第3电子层，则核外M电子层上有6个电子，故B正确；C．由分析知，该粒子为硫原子，故C正确；D．通常，最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数小于4，易失电子，故S原子易得电子，故D错误；故选D。2．B【详解】A．的质子数为2，质量数为3，则中子数为3-2=1，A正确；B．1个和1个都含1个中子，等质量的和的物质的量不等，则二者含有的中子数不等，B不正确；C．和的质子数相同、质量数或中子数不同，且二者都是原子，所以互为同位素，C正确；D．的质子数为2，则的核外电子数为2，D正确；故选B。3．D【分析】W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如图，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y的原子序数大于X，所以X位于第二周期，Y位于第三周期，由图可知，原子半径Y＞Z＞W，W、Z最高正价为+2a，为+2或+4价，W、Z为同族元素，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则W为非金属元素，W为C，Z为Si，Y为Mg，X为O，从而得出W、X、Y、Z分别为C、O、Mg、Si元素。据此解答。【详解】A．Z、W分别为Si、C元素，非金属性Si＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故A错误；B．X、W、Z分别为O、C、Si，H2O能形成分子间的氢键，沸点最高，CH4的相对分子质量比SiH4小，CH4的沸点比SiH4低，所以简单氢化物的沸点：X＞Z＞W，故B错误；C．制镁时，工业上采用电解熔融MgCl2的方法，MgO的熔点高于MgCl2，熔融时耗能多，故C错误；D．Z为Si，它的单质可以和NaOH溶液反应，生成Na2SiO3、H2，故D正确；故选D。4．B【分析】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图，A是非金属性最强的元素，A是F元素，再依据元素周期表的结构可知，B为Cl，C为S，X为C，Y为Si。【详解】A．同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜Y，A正确；B．HF分子间形成氢键，A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HB＜HA，B错误；C．非金属性：Si＜C，X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3，H2SiO3＜H2CO3，C正确；D．非金属单质氧化性越强，其简单阴离子还原性越弱，氧化性：Cl2>S，则简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-，Cl-＜S2-，D正确；答案选B。5．C【详解】A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱，故氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故D错误；故答案选C。6．A【详解】元素的化学性质与最外层电子数有紧密联系，同一族，最外层电子数相同，性质相似，故元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布呈周期性变化；答案选A。7．C【分析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，从图中可以看出，X、R的最外层电子数都为1，但在五种元素中R的原子半径最大、X最小，所以X为H元素、R为Na元素；Y元素的最外层电子数为3，则其为Al；Z的最外层电子数为5、M的最外层电子数为6，且原子半径M＞Z，所以M为S元素，Z为N元素。从而得出X、Y、Z、M、R分别为H、Al、N、S、Na元素。【详解】A．R、M离子分别为Na+、S2-，后者比前者多一个电子层，则简单离子半径：Na+＜S2-，A错误；B．Z为N元素，位于第二周期第VA族，B错误；C．M和Z分别为S、N，两种元素可以共存于同一种离子化合物(NH4)2SO4中，C正确；D．Y、R分别为Al、Na，金属性Al＜Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(OH)3＜NaOH，D错误；故选C。8．C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数为1，X是H或Li元素；X与Y可形成化合物，Y显-2价，Y与Z同主族，则Y是O元素、Z是S元素、W为Cl元素。【详解】A．若X是Li，Li2O是离子化合物，含有离子键，故A错误；

B．若X是H元素，H的原子半径小于O的原子半径，故B错误；C．W为Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C正确；D．O的非金属性大于S，元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，还原性S2-强于O2-，故D错误；选C。9．B【分析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+3，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Al元素；M的化合价为+4，则M为Si元素；W的化合价为-2，其原子序数最大，则W为S元素，据此解答。【详解】A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A正确；B．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故B错误；C．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：，故C正确；D．根据分析可知，Y为N、M为Si元素，元素非金属性：Y>M，故气态氢化物的稳定性：，故D正确；选B。10．B【详解】A．用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，A不能达到实验目的；B．单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的，在下层，可以用图乙萃取碘水中的碘，B能达到实验目的；C．氢氧化镁和氢氧化铝均能溶于盐酸中，不能用图丙比较的金属性，C不能达到实验目的；D．氢氧化钠应该在烧杯中溶解冷却后在转移至容量瓶中，则不能用图丁配制一定物质的量浓度的溶液，D不能达到实验目的；答案选B。11．B【详解】A．与均与C元素的一种原子，其中子数不同，质子数均为6，互为同位素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A正确；B．中质量数为14，质子数为6，中子数为8；中质量数为12，质子数为6，中子数为6，故B错误；C．中中的原子数目约为，故C正确；D．根据衰变到原来数目一半所需的时间为5730年，所以通过测定死亡生物体残骸中的含量，可判断生物死亡年代，故D正确；故选B。12．C【详解】A．由相同非金属原子形成的化学键称为非极性共价键，分子中两个氯原子形成非极性共价键，故A正确；B．向溶液中加入氯水，发生，有碘单质生成，淀粉遇碘变蓝，所以取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，故B正确；C．对于反应，其中氯元素化合价降低，得电子，碘元素化合价升高，失电子，用单线桥表示为，故C错误；D．根据反应，氧化性：，所以非金属性：，故D正确；故选C。13．D【分析】X原子的核外有7个电子，则原子序数为7，为N元素；X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Y在周期表中位于IIA族，则Y为Mg元素；根据Y为Mg元素，可知Y、Z、W均为第三周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，则W为Cl元素，最外层7个电子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外层2个电子，则Z最外层为5个电子，为P元素；综上所述，X为N元素；Y为Mg元素；Z为P元素；W为Cl元素；【详解】A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，且电子层数越多，微粒半径越大，所以r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)，故A错误；B．Y为Mg元素，简单离子为，核外10个电子；W为Cl元素，简单离子为，核外18个电子，电子层结构不同，故B错误；C．根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，非金属性：，所以Z、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误；D．X为N元素，X的简单氢化物为，水溶液呈碱性，W为Cl元素，W的简单氢化物为HCl，水溶液呈酸性，故D正确；故选D。14．D【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低价-1，则M为Cl元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，说明与O元素同周期，则R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅠA族，且原子半径大于Cl元素，则Z为Al元素；X、Y均有最高正价+1，处于ⅠA族，而X有-l价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，Y为Na元素，N元素最高化合价为+3价，原子半径比Al小，则N是第二周期第ⅢA的B元素，以此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素。A．X是H，R是N，Q是O元素，三种元素可以形成共价化合物HNO3、HNO2，也可以形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，A错误；B．根据酸性HCl＞H2S，只能证明HCl比H2S更容易发生电离作用，不能说明元素的非金属性：Cl＞S，要证明元素的非金属性：Cl＞S，应该根据元素最高价氧化物对应的水化物的HClO4、H2SO4的酸性强弱判断，B错误；C．Y是Na，Q是O元素，两种元素形成的常见化合物Na2O、Na2O2，Na2O中阳离子Na2+与O2-个数比是2：1；Na2O2中阳离子Na2+与阴离子的个数比是2：1，因此构成中阴、阳离子个数比是相同的，C错误；D．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三种元素的最高价氧化物对应的水化物化学式分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱都会发生反应；HClO4是一元强酸。NaOH与Al(OH)3及HClO4会发生反应；Al(OH)3与HClO4也会发生反应，可见三种物质两两都会发生反应，D正确；故合理选项是D。15．(1)

1

1

1

一对

稳定结构(2)【解析】略16．(1)

常温

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

常温

缓慢

Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑

不能

镁与盐酸

Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

Na>Mg>Al(2)

SiH4

PH3

H2S

HCl

越来越容易

稳定性增强

Cl>S>P>Si(3)

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

H4SiO4(或H2SiO3)

H3PO4

H2SO4

HClO4

强碱

中强碱

两性氢氧化物

弱酸

中强酸

强酸

酸性更强

两支试管中的白色沉淀都溶解

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

两性氢氧化物(4)

增强

减小

增强

减弱

增强

减弱【解析】略17．(1)

+3

(2)D(3)

淀粉试纸(4)

(5)(或)【解析】（1）①中S元素化合价为+6价、O元素化合价为-2价、H元素化合价为+1价，化合物中各元素化合价的代数和为0，则I元素化合价=5×2-1-6=+3，故答案为：+3；②中I原子和O原子共有一对电子，O原子和两个I原子共有两对电子，其电子式为；③化合价为-1价，该化合物中阳离子为+3价，为+3价的碘离子，则化学式为；（2）HI是强酸且为强还原性酸，制取HI应该用高沸点且没有强氧化性的酸制取，浓硝酸和浓硫酸都具有氧化性而氧化HI，浓盐酸易挥发，磷酸没有强氧化性且为高沸点酸，所以应该选取浓磷酸，故答案为：D；（3）①中还原性，中还原性，故、、的还原性由强到弱的顺序为；②酸性条件下KIO3具有氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以还需要的试纸为KI淀粉试纸，故答案为：KI淀粉试纸；（4）反应物是KClO3、I2及稍过量浓盐酸，生成物是ICl3、KCl和H2O，条件是低于45°C，据此书写该反应的化学方程式：；ICl3易水解生成ICl及另两种产物，该反应中I元素得电子化合价降低，发生歧化反应，还生成I元素化合价升高的化合物，比+3价高的化合价是+5价，则还生成HIO3，还生成HCl；（5）Ba(IO3)2是一种分析试剂，隔绝空气在温度高于580°C时发生分解，生成、和一种含碘化合物(相对分子质量为1131，且Ba和I的物质的量之比为5:2)，n(O2):n(I2)=9:4时，O、I元素失去和得到电子的物质的量之比=，氧化还原反应中得失电子数相等，I元素还应该失去电子化合价升高，所以另一种含碘化合物中还应该含有O元素，假设该化合物中含有Ba、I原子个数分别是5、2个，则O原子个数，5、2、12互为质数，则该化合物中含有5个Ba、2个I、12个O，所以其化学式为(或)。18．(1)

氮

氧

Si

P(2)

Na

F(3)

HClO4

NaOH

Al(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置，①是N元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是P元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素；（1）①、②两种元素的名称分别是氮元素、氧元素；⑦是硅元素，元素符号Si；⑧是磷元素，元素符号是P。（2）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，Na是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素。（3）元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是HClO4；元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物。19．(1)

硫氯

(2)2S2Cl2+2H2O=4HCl+3S↓+SO2↑(3)(4)二氧化硫能使品红褪色，加热后二氧化硫和品红反应生成的无色物质分解生成品红和二氧化硫，冷却后二氧化硫溶于水，又使品红褪色【分析】2.33克白色沉淀为0.01mol硫酸钡，说明气体C为二氧化硫，溶液D含有氯化亚铁和硫酸。溶液B中含有氯离子，为酸性，则为盐酸。能和硝酸银反应生成白色沉淀，淡黄色单质沉淀为硫，0.96克，为0.03mol。A仅含两种短周期元素，说明含有硫元素和氯元素，含有硫原子0.04mol质量为1.28克，则氯原子质量为2.70-1.28=1.42克，为0.04mol，且分子内原子均满足8电子稳定结构，则分子式为S2Cl2。据此解答。(1)根据以上分析可以A中含有硫和氯元素，电子式为：；(2)根据分析S2Cl2和水反应生成二氧化硫和盐酸和硫，方程式为：2S2Cl2+2H2O=4HCl+3S↓+SO2↑；(3)二氧化硫和铁离子反应生成硫酸根离子和氢离子和亚铁离子，离子方程式为：；(4)二氧化硫能使品红褪色，加热后二氧化硫和品红反应生成的无色物质分解生成品红和二氧化硫，冷却后二氧化硫溶于水，又使品红褪色。20．(1)

第二周期IVA族

(2)(3)(4)(5)

Cl-

K+

Mg2+【分析】根据元素周期表的结构可知，①为C元素，②为O元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Cl元素，⑧为K元素，⑨为Br元素，据此解答。【详解】（1）①为C元素，在周期表的位置是第二周期IVA族，(铷)的原子结构示意图是，类似与Na，铷与水反应生成RbOH和氢气，化学方程式为。（2）②为O元素，③为Na元素，⑥为Cl元素，则元素②③⑥三种元素形成的化合物为NaClO，属于离子化合物，由钠离子和ClO-构成，其电子式为。（3）③为Na元素，⑤为Al元素，元素⑤的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，元素③的最高价氧化物的水化物为NaOH，反应的离子方程式是。（4）⑥为Cl元素，⑨为Br元素，可通过单质的置换反应，说明氯气的氧化性比溴单质的氧化性强，进而说明氯元素的非金属性比溴元素的非金属性强。（5）④为Mg元素，⑥为Cl元素，⑧为K元素，Mg2+只有2层电子层，半径最小，Cl-与K+的核外电子排布相同，均有3层电子层，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞K+＞Mg2+。21．(1)

NaAlO2(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)离子键和共价键(4)(5)5【分析】根据这些短周期元素的化合价与原子序数的关系可得，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素，R为Cl元素，【详解】（1）的核外电子排布相同，由于核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故这三种元素的简单离子半径大小顺序是，，由三种元素组成的化合物的化学式NaAlO2。（2）Al(OH)3与HCl水溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（3）Y与X形成化合物为，该化合物中化学键类型为离子键和共价键。（4）是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将氧化，生成两种无毒气体，应生成二氧化碳和氮气，该反应离子方程式为。（5）和的物质的量之比为1：8，++8=a++4H2O，由电荷守恒可知，，解得a=5。22．(1)第二周期IVA族(2)53(3)(4)(5)(6)cd【分析】①~⑥代表6种短周期元素，结合图示可知，①②③位于第二周期，④⑤⑥位于第三周期，②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，简单氢化物是NH3，故②是N元素，则①为C、③为O，④⑤⑥分别为Na、Mg、Cl。【详解】（1）①为C元素，在周期表中所处的位置为第二周期IVA族；（2）与⑥同主族的第五周期元素的原子I原子序数为53；（3）元素③与氢形成18电子分子H2O2的电子式为；（4）⑥简单离子Cl-比④⑤简单离子Na+、Mg2+多一个电子层，离子半