沪教版九年级化学全册同步练习：第7章　第2节　第3课时　中和反应

3/33/33/3第7章第2节第3课时中和反响一、选择题1．以下应用与中和反响原理无关的是()A．用浓硫酸枯燥湿润的氧气B．用熟石灰改进酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸2．酸和碱混合后的溶液可能呈酸性,以下证明酸过量的操作及现象的表达中正确的选项是()A．参加金属铜片,产生气泡B．滴加石蕊试液,溶液变为红色C．参加蒸馏水,溶液颜色不变D．滴加酚酞试液,溶液为无色3．以下各组物质间的反响,要借助酸碱指示剂才能判断出反响是否发生的是()A．锌与稀盐酸B．烧碱与稀硫酸C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液4．2019·随州归纳推理是一种重要的化学思维方法。以下归纳推理正确的选项是()A．碱溶液能使酚酞试液变红,那么能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液B．镁、锌、铁能与盐酸反响生成氢气,那么它们与稀硫酸反响也能生成氢气C．中和反响生成盐和水,那么生成盐和水的反响一定是中和反响D．人体缺少必需微量元素会得病,那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品5．2019·襄阳某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图K－11－1所示。以下说法正确的选项是()图K－11－1A．图中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞试液,溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中6．2019·内江将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反响的微观示意图如图K－11－2所示。由此分析以下说法正确的选项是()图K－11－2A．反响前后阴、阳离子的总数目不变B．反响前后溶剂质量不变C．反响后溶液呈中性D．反响前后元素种类发生了变化二、填空题7．“宏观——微观——符号〞三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图K－11－3所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的微观示意图,答复以下问题。图K－11－3(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲__________、乙______________。(3)从微观的角度分析,上述反响的实质是______(填粒子符号,下同)和______结合成H2O。8．图K－11－4为某化学小组的同学设计的研究氢氧化钠性质的趣味实验(实验前止水夹K1、K2、K3均关闭)。图K－11－4实验过程：①向下推注射器,将氢氧化钠浓溶液注入瓶中。②翻开K1和K3,C中局部液体流入A中。③关闭K1,翻开K2,风哨鸣叫,B中局部液体流入C中。(1)实验过程②C中局部液体倒吸入A的原因是________________________________________________(用化学方程式表示)。(2)能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反响的现象是________________________________________________________________________。三、实验探究题9．2019·十堰实验小组在探究“酸与碱能否发生反响〞时,进行了如图K－11－5所示的实验。请根据实验答复：图K－11－5[探究实验一]酸能否与可溶性碱发生化学反响甲同学进行了实验一,能观察到的明显现象是____________________,同时测定反响后溶液的pH＝2,说明酸能与可溶性碱发生化学反响。[探究实验二]酸能否与难溶性碱发生化学反响乙同学进行了实验二,当滴入几滴稀盐酸后,发现试管②中无明显变化,于是得出“酸不能与难溶性碱反响〞的结论。丙同学对此产生疑问,并利用实验后的物质继续探究：[分析]丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度,读出pH＝12,说明上层清液中的溶质是________________。[解释]丙同学由此认为乙同学的结论不正确,原因是________________________________________________________________________。[验证]丙同学利用上述实验后的废液进行实验,将试管②中物质全部倒入一大烧杯中,静置,再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴参加,说明酸能与难溶性碱发生化学反响的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[拓展]实验探究一、二中,反响均涉及的化学方程式是________________________________________________________________________。丙同学将实验一所得溶液缓慢参加的过程中,除上述现象外,大烧杯中还可观察到的现象是________________________________________。四、计算题10．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的剩余硫酸,测得实验数据如下表所示：实验序号消耗NaOH溶液的质量洗涤后溶液的pH①30gpH＜7②40gpH＝7③50gpH＞7请答复以下问题。(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,你觉得应该选择实验序号______的数据。(2)假设一定量石油产品中剩余硫酸的质量为100g,请计算该剩余硫酸中溶质的质量分数。(写出详细的计算过程)2019·益阳某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反响时,测得烧杯中溶液pH的变化如图K－11－1所示。以下说法正确的选项是()eq\a\vs4\al(链接听/20例1方法点拨)图K－11－1A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊试液,溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH教师详解详析[达标稳固]1．A2.B3．B[解析]锌与稀盐酸反响有气泡产生；烧碱与稀硫酸反响没有明显现象；氧化铁与稀硫酸反响,氧化铁溶解,溶液由无色变成黄色；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响,有蓝色沉淀生成。4．B5．B[解析]图中a点所示溶液中pH＜7,溶液显酸性,说明盐酸有剩余,含有的溶质是NaCl和HCl；由a点到b点的pH变化是从小于7逐渐到等于7,可以说明酸和碱发生了中和反响；图中c点所示溶液的pH＞7,溶液显碱性,向c点所示溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变成红色；由图像可知,pH从开始时的小于7逐渐增大到等于7,然后大于7,可知原溶液显酸性,然后不断地参加碱性溶液,使pH增大,说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有盐酸的烧杯中。6．C7．(1)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(2)Na＋SO42－(3)H＋OH－8．(1)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(2)B中液体流入C中后,C中红色溶液变浅(或变为无色)9．[探究实验一]溶液由红色变为无色[分析]Na2SO4、NaCl、NaOH[解释]几滴盐酸先与氢氧化钠反响,不能确定酸不与难溶性碱反响[验证]蓝色沉淀逐渐溶解(或蓝色沉淀局部溶解或溶液变为蓝色)[拓展]NaOH＋HCl=NaCl＋H2O烧杯中溶液先变红,然后红色消失10．(1)②(2)解：设剩余硫酸中溶质的质量分数为x。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O809840g×15%x×100geq\f(80,98)＝eq\f(40g×15%,x×100g)x＝7.35%答：该剩余硫酸中溶质的质量分数为7.35%。[解析](1)通过分析表中的数据可知,实验②反响后,溶液的pH等于7,两者恰好完全反响,所以应该选择实验序号②的数据。(2)根据消耗的氢氧化钠的质量,利用氢氧化钠和硫酸反响的化学方程式可计算出硫酸溶液中溶质的质量,进而算出剩余硫酸中溶质的质量分数。[直