2020-2021学年天津市河西区高二(上)期末化学试卷

344420202021年天津市河西区二（上）期末学试卷一、单选题（本大题共12小题共36.03444

化学在日常生活和生产中有着重要应用，下列说法正确的B.C.D.

加热纯碱溶液可以增强清洗油污效果暖贴制作原理是利用金属的化学腐蚀银器久置表面变暗与电化学腐蚀有关草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更高

下列溶液因溶质的水解而呈酸性的溶

B.溶液C.

溶

D.

3

溶

下列各能级中原子轨道数为7的

s

B.

C.

D.

f

依据下列反、，推知某纯物质的燃烧热的

B.

⋅

C.

D.

++⋅818

一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的B.C.D.

蒸发部分溶剂，溶质浓度增大沉淀的速率和溶解的速率都等于0再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度

下列说法正确的

时水的，酸性B.C.

饱和小苏打溶液3室温下，加水稀释氨水，溶液

变D.

室温下L

的氨水

溶液的pH相

已知⋅

下关于稀硫酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的测定或表述正确的是第1页，共页

44

应用如图所示装置可完成本实验B.C.D.

将量筒中的NaOH溶沿玻璃棒缓倒入量热计的内筒取一次测量所得反应前后的温度差作为计算该反应热的依据⋅

用溶滴定未知浓度NaOH溶滴酚酞溶，列有关说法不正确的B.

向用蒸馏水洗干净的酸式滴定管中加入HCl溶，调整液面后准备滴定当加入半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达到滴定终点C.

处理数据所用表达式

V[NaOH(aq)]

D.

若滴定起始和终点时读取数据视线如图，将低

心脏起搏器的电极材料分别是石墨和锂质液是由等物质的量LiCl和

溶解在

是电解质中成的溶液。该电池的反应为述正确的是负极材料为石墨B.是将电能转化为化学能的装置C.正极反应物得子转化为SD.锂失去的电子可沿电解质溶液传输到石墨极

。列有关该电池的叙用解法处理酸性含铬废主含

7

时以板作阴阳极处过中发生反应

7

14H7H，后

以形除去。下列说法正确的是第2页，共页

322)324322)3244

电解过程中废水的pH会小B.

电解时H+

在阴极得电子生成H

2C.D.

电解后除Cr（）沉外还有（OH）沉生成电路中每转移-，最多有0.1molCrO2-还原室下，关氨×b

的述正确的是

由水电离出

B.

当加入少量氯化铵固体时，溶液中

将增大C.

当与盐酸恰好完全中和时，溶液中

D.

当加入稀硫酸至溶液时溶液中(NH

4

一温度下，在2L的容密闭容器中发生反应。应过程中的部分数据如表所示。下列说法不正确的是

B.C.D.

内X的均反应速率⋅当时该反应达到衡状态X的衡转化率为此反应在该温度下的平衡常数为64

⋅二、实验题（本大题共2小题，32.0分）某学小组同学为探究电解质的电离、离子反应的特点等，做了以下系列实验请按要求回答下列问题。在同条件下用盐酸和必要的仪器和装置分别进行下两组对比实验探究不同电解质的电离程度。第3页，共页

常温下不同电解质溶液实验内容或结论、解释等

测溶液的

盐灯泡亮

醋灯泡暗结

用离方程式解释溶中存在的微粒数由大到小的顺序

利现有仪器和药品：试管醋、

溶液，探究醋酸和碳酸的酸性强弱。14.

操：______。现：______。结：碳酸是比醋酸更弱的酸，电离常数填“””或“”常下，将浓度均酸和醋酸分别稀释至原溶质浓度的。盐稀释后溶液)______。结实有数据，通过算，说明加水稀释对醋酸电离平衡产生的影响：______。某化学小组同学设计实施了如下实验进行探究电化学腐蚀及其保护原理。请按要求回答下列问。同甲利用如图进行实验探究证明铁发生了电化学腐蚀解释化用装置

操作

现象连装置，一段时间后，观察再烧杯中铁片附近滴溶6液，观察

碳棒附近溶液变红

语同乙认为上述同学甲对铁发生了电化学腐蚀实验设计严谨又利用如图进行了如下i、iii

三组对比实验探究并记录：第4页，共页

实验装置

试管中经酸化的X溶溶馏

现象铁片附近产生特征蓝色沉淀无明显变化4

溶液

无明显变化以上对比实验表明在______环下

3

溶液可以与铁片直接发生反应明66具有性。结上述两位同学的实验探究，请你改进同学甲步的操作：______，观察其中变化。同丙将1g琼脂饱食盐水150mL倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、稍冷，趁热将上述琼脂溶液倒入如图培养皿中，再依次向其中滴加5滴酞溶液滴

3

溶液。6预观察到的现象：______。你推测依据：______。三、简答题（本大题共1小题，18.0分）15.在工合成氨

，际生产中，需综合考虑多方面因3素的影响。请按要求回答下列问题。结工业合成氨反应原理的特点，填写如表空白：影响因素提高合成氨的产量

温度填升高”或

压强填增大”或浓度

催化剂“降低”

“减小增大反应物增大反应速率

铁触媒浓度减小产物浓提高反应物的转化率

____________度实生产中选4、用铁触媒催化剂进行合成氨，其理由是______。工合成氨生产流程示意图如图1第5页，共页

从如图息可获得生产中提高反应物的转化率或利用率所采取的措施：______、。假某条件下在1L容固定的密闭容器中投入物总物质的量为4mol料气投料比与平衡3体积分数的关系如图示。写出a的衡体积分数的表达式：______；a点平转化率的表达式：。四、推断题（本大题共1小题，14.0分）16.

已知A、B、D、E、F是子序数依次增大前四周期元素。其中A元原子1s轨只有1个电子；元原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同元素原子的价层子排布；D元原子有三个能层，能量最高的能层上只有一个电子与D的高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数F元的原子序数为。请用化学用语相关叙述按要求回答下列问题。原的电子式：。原的轨道表示式：。B、种元素的电负性：____________。、、元素的第一电离能：____________。已元素原子逐级失去电子的电离能分别为、1817、2745、⋅元原子逐级电离能越来越大的原因：______。这数据说明E的高正化合价为______。关F元：位周期表的区

。第6页，共页

它价电子排布式为______。气价F离较价F离再失去一个电子更难，其原因是：______。第7页，共页

444答案和解析4441.

【答案A【解析】解加促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，可以增去污能力，A正确；铁吸氧腐蚀为放热反应，反应过程中有热量放出，冬天用的暖贴就是利用电学原理，故B错；C.纯银中只含银一种金属电质溶液不能形成原电池和硫化氢发生化学反应而生成黑色的硫化银，发生化学腐蚀，故C错；铵根子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，二者在一起会发生相互促进的水解反应，生成气，会降低肥效，故D错；故选：A。加可促进碳酸根离子的水解；铁吸氧腐蚀为放热反应；C.纯银的器皿能和硫化氢反应而生化学反应；铵根子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性。本题考查盐类水解的应用和电化学原理的应用，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响、属的电化学腐蚀即可解答，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重于化学知识的综合运用的考查。2.【答案B【解析】解K

3

是强碱弱酸盐，水解显碱性，故A不；B.

是酸弱碱盐，水解显酸性，故B选；C，为强酸的酸式盐

4

，但不是盐类水解的原因，故不选；D.

3

弱酸，电离显酸性，不能水解，故D不。故选：。物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子促水的电离，溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，溶液呈酸性，据此分析。本题考查了盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累。第8页，共页

88【答案D【解析】解：s、、d、f

能级中轨道数分别是、3、、7，所以f

能级中原子轨道数为，故选：D。s级有1个道级有3个轨道，d能有5个道，f级有轨道，据此分析解答。本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握基础知识为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，题目难度不大。4.

【答案D【解析】解完燃烧生成稳定，符合燃热的概念要求，故A误；B.S不氧化物，不符合燃烧热的念要求，故错；C.燃烧热是指纯净物完全烧生成稳定的氧化物，水应为液态，故C误；D.完燃烧生成稳定和态水，符合燃烧的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；故选：D。燃烧热是指1mol纯物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题。本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念。5.

【答案C【解析】解一温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，蒸发部分溶剂溶质溶解度不变，溶质浓度不变，故A误；沉溶解平衡是动态平衡，沉淀的速率和溶解的速率相等且不等于0故错误；C.一定温度下的饱和溶液中，再其中加入该电解质，不能继续溶解，饱和溶液中各种离子的度不变，故确；难溶解质在水中达到沉淀溶解平衡时，其溶解形成的阴、阳离子的浓度不再变化，但不一定等，如在中达到溶解平衡

，D错误；故选：。温不变，溶质溶解度不变，饱和溶液的溶质浓度不变；沉溶解平衡是动态平衡；第9页，共页

33434C.一定温度下的饱和溶液中，再其中加入该电解质，不能33434该难电解质溶解形成的阴离子的浓度和阳离子的浓度关系取决于电解质的组成。本题考查了难溶物质沉淀溶解平衡的影响因素分析判断、平衡的建立、离子浓度关系等，掌握衡的本质是解题关键，题目难度不大。6.【答案C【解析】解时水的，由于纯水中

，以水显中性，故A误；饱小苏打溶液中部分水解，而钠离子不水解，所以饱和苏打溶液错误；

，BC.室温下，加水稀释氨水

和均减小，所以溶液中变小，故C正确；4氨水一水合氨部分电离，NaOH完全电离，所以温下的水⋅的不等NaOH溶的pH大故D错；故选：。

溶纯中

饱小苏打溶液中部分水解；C.室温下，加水稀释氨水

和均减小；氨水一水合氨部分电离，NaOH完全电离。本题考查了水的电离、溶液的酸碱性与pH题目难度不大，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养。7.

【答案D【解析】解测中和热实验中应该用环形玻璃搅拌棒搅拌，加快反应速率，减少量损耗，但该简易装置中缺少环形玻璃搅拌棒搅拌，不能完成该实验，故A错；测中和热成败的关键是减少热量损失，所以应将量筒中的N溶一次迅速加入量热计的内筒，减少热量散失，不能沿玻璃棒缓慢倒入，故错；C.取一次测量所得反应前后的温差计算反应热时可能误差较大了少实验误差取实验数据计算其平均值，作为计算该反应热的依据，故错；D.

⋅

，则第10页，共20页

44标准标准44标准标准

，即⋅

，故D正确；故选：D。测中和热时应该用环形玻璃搅拌棒搅拌，加快反应速率；倒氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，则会导致热量散失大，影响测定结果；C.为了减少实验误差，常常选实数据作为参考，通过取平均值作为计算反应热的依据；反应与反应物或生成物的物质的量成正比，物质的量越大，则反应热越大。本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，掌握中和热的测定原理和实验操作方法为解关键，注意理解实验成败关键是尽可能减少热量散失题培养了学生的分析能力及化学实验能力目难不大。8.

【答案A【解析】解用馏水洗干净的酸式滴定管应该先用标准润，再向其中加入HCl溶液，调整液面后准备滴定，否则测定结果偏高，故A错；酚作指示剂，用溶液滴定溶，滴定终点时生成，当加入半滴盐酸、溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达到滴定终点，故B正；C.达到滴定终点，，即，以

，故C正；如图所示读数，会使标准液的体积V偏，根据待测

待

可知，偏，则将低，故D正确；故选：A。用馏水洗干净的酸式滴定管应该先用标准液润洗，否则标准液的浓度降低；B.HCl液滴定未知浓度NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl用酚酞作指示剂，滴定终点溶液变为无色；C.达到滴定终点，结进分析；如图示读数，会使标准液的体小。本题考查中和滴定及误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握定误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。第11页，共20页

22227232272222272322722222327

【答案C【解析】解该池中锂作负极，石墨作正极，故A错；该置是原电池，将化学能转化为电能，故B错；C.石墨作正极，在正极上得电子、被还原为S为C正确；原电工作时，电子由负极经过导线流向正极，不能进入电解质溶液中，故D错；故选：。根据总反应

可元化合价由0价为价元化合价由价变为，金属锂发生失去电子的氧化反应，作电池的负极，石墨作电池的正极，正极上亚硫酰

被还原为，原电池工作时，电子由负极流出、经过导线流向正极，阳离子移向正极，据此分析解答。本题考查化学电源新型电池高考高频点根据元素化合价变化确定正负极及发生的反应是解关键，注意掌握阴阳离子或电子的移动方向，题目难度不大。10.【答案B【解析】解A．由反应式O

+14H=2Cr

O可知，处理过中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故A错；B．解时，铁板作阴极，电解质溶液显酸性，阴极上氢离子得电子生成氢气，则阴极电极反应式：-=HB正；C．极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根离子，O

+14H+

3+

O，

生成，所以有（OH沉淀生成，不是（OH，故C错；D．Fe-2e=Fe2+，则转移电子数需0.3molFe，根据反应的子方程式得关系式，得-~6Fe2+故选：。

O，故被还原的O的物质的量为0.05mol，故D错；A由反应式CrO

+14H=2Cr3+

O可，处理过程消耗氢离子；B．极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子生成氢气；C．O

+14H+

O有

生成，所以有Fe（）沉淀生成；D．Fe-2e=Fe2+

，则转移电子数0.6mol需0.3molFe再根据反应的离子方程式得关系式，得-~6Fe2+

O，据此计算。本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力考查，难第12页，共20页

K32444Kw4度中等。K32444Kw411.

【答案A【解析】解一合氨电离程度较小，则溶液⋅H、

4

，液中碱抑制水电离碱液中水离出

w

−14

，A正确；加少量氯化铵固体导致溶液

4

增而抑制一水合氨电离，则液增、

减小，所以溶液中

将减小，故B错；C.当与盐酸恰好完全中和时生成化铵水导致溶液呈酸性

)其水解程度较小，氯离子不水解，所以

，溶液中存，C错；4当加稀硫酸至溶时呈性

液存在电荷守4

4

，存

244

，但加入稀硫酸溶液导致混合液体积增大，溶液中铵根离子浓度减小，所以故选：A。

4

，故D错；碱制水电离，碱溶液中水电离出

；加少量氯化铵固体导致溶液

4

增而抑制一水合氨电离，则液增、

减小；C.当与盐酸恰好完全中和时生成化铵水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小；当加稀硫酸至溶时呈性

液中存在电荷守4

4

，存

244

，但加入稀硫酸溶液导致混合液体积增大。本题考查弱电解质电离及酸碱混合溶液定性判断考查分析判断及计算能力确电解质电离特点、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意守恒理论的灵活应用A为答易错点。12.

【答案B【解析】解0内Z的均反应速率为

0.45mol2L5min

⋅

⋅

，则X平均反应速率为

⋅

⋅

⋅

，故A确；随反应的进行始成立指明正反则无法判断反应达平衡状态B错；第13页，共20页

0.2mol2327变化量2。−30.2mol2327变化量2。−333C.10min反应达到平衡，X的衡转化率为，C正；1.0mol平衡X浓度为、Y的浓度、的浓度则平衡常数

c(Z)c(X)×c(Y)

2

，正；故选：。内Z的平均反应速率为

0.45mol2L

⋅

⋅

，则X的均反应速率为3

；随反应的进行v(X)始成立，但未指明正、逆反应；C.10min反应达到平衡，X的衡转化率为起始量

平衡X浓度为、Y的浓度、的浓度则平衡常数

c(Z)c(X)×c(Y)本题考查化学平衡的计算，掌握各组分转化物质的量之比等于化学计量数之比、化学反应速率式以及化学平衡状态的特征是解题的关键，此题难度中等。13.

【答案】相同条件下，盐酸与醋酸中c

不同，前者或同条件下，HCl的离3度不同者的电离程度大HCl

3

3

3

、33

3

向有醋酸的试管中滴

3

溶液有泡产生

mol/L温度不变，醋酸的不

，加水稀释至原溶质浓度的时若醋酸的电离平衡不移动，)，则，加水稀释时，醋酸的电离3c平衡向电离方向移动【解析】解盐酸，明完全电离醋，明醋酸部分电离，相同条件下，盐酸与醋酸中c程度大，

不，前者多，HCl与的离度不同，前者的电离3故答案为：相同条件下，盐酸与醋酸中不同，前者的电离程度大；

不，前者或同条件下HCl与的离程度3溶pH可盐酸为强电解质水溶液中完全电离电方程式HCl

Cl

醋为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式

3

3

，故答案为：=

Cl

；

3

3

；盐溶液中存在的微粒数目由大到小的顺序为3

醋酸溶液中存在的微粒数目由大到小的顺序为、、第14页，共20页

、、，

3333−3−4−4−3−3333−3−4−4−3−4−4

、

、

；、、

、

3

、

；利现有仪器和药品：试管醋、3

溶液，探究醋酸和碳酸的酸性强弱，可以取少量醋酸与试管中，加入少量碳酸钠溶液，反应生成二氧化碳气体，操：向盛有醋酸的试管中滴3

溶液，故答案为：向盛有醋酸的试管中滴溶液；反过程中的现象是：有气泡产生，故答案为：有气泡产生；电平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量酸是比醋酸更弱酸离常数，3故答案为：；(3)盐，加入水稀释至原溶浓度的，溶液中氢离子浓度减小到原来的，

，故答案为：

；通计算说明加水稀释对醋酸电离平衡产生的影响度变酸

不变

−3

，加水稀释至原溶质浓度的时若醋酸的电离平衡不移动

3

，

，故加水稀释时，醋酸的电离平衡向电离方向移动，故答案为：温度不变，醋酸不

，水稀释至原溶质浓度的时若醋酸的电离平衡不移动

3

故加水稀释时，醋酸的电离平衡向电离方向移动。相体积同浓度的酸液盐酸明完电离醋，说明醋酸部分电离；溶pH可，盐酸为强电解质，水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离；盐溶液中存在的微粒数目由大到小的顺序为：水分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子，醋溶液中存在的微粒数目由到小的顺序为：水分子、醋酸分子、氢离子、醋酸根离子、氢氧根离子；利现有仪器和药品：试管醋、3

溶液，探究醋酸和碳酸的酸性强弱，可以利用醋酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳证明，弱电解质电离平衡常数决定弱电解质电离程度；(3)盐为强酸，溶液中氯化完全电离，加水稀释10，氢离子浓度减小倍第15页，共20页

33温不变，醋酸

a

不变，加水稀释至原溶质浓度的时，若醋酸的电离平衡不移动

)，加水此时3

和K比判断平衡移动方向。本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、弱电解质的电离、平衡常数计算应用等知识点，根溶液中的溶质及其性质确定溶液中离子浓度大小、酸的强弱与酸根离子水解程度的关系、弱电解质稀释程中各种离子浓度变化等，题目难度中等。14.

【答案

铁片附近出现特征蓝色沉淀含l的化溶液氧用头滴管从铁电极区域取少量溶液于试管中，再向其中滴入2滴

3

溶铜附近颜色变红，裸露的铁钉附近出现特征蓝色此装置为中环境下的Cu、原电池，发生吸氧腐蚀Cu作正极，正极反应

，故酚酞溶液呈红色作负极，负极反应

或有化3生成特征蓝色物质性，能氧化Fe生成，遇剩余的3【解析】解：装为铁的氧腐蚀，铁为负极，碳棒为正极，正极发生

，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故答案为：

；装为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，碳棒为正极失电子生，再

3

反生成蓝色沉淀物质

，故答案为：铁片附近出现特征蓝色沉淀；由验

溶，铁片附近产生特征蓝色沉淀蒸水，无明显变化Na4

溶液，无明显变化可知在l存在条件下，

3

溶液可与铁片发生氧化还原反应，其中Fe被化生

3

表现出氧化性，故答案为：l的酸化溶液；氧化；由可，

能促进

3

溶液与铁片反应生成

，为防止该反应的发生，可将Fe极近的溶液取出加入

3

溶检验是否含有

即改进方案为用头滴管从铁电极区域取少量溶液于试管中，再向其中滴入滴

3

溶，故答案为：用胶头滴管从铁电极区域取少量溶液于试管中，再向其中滴入2滴

3

溶；(4)Cu饱和食盐水形成原电池比活，Fe作极Cu正极，正极上

发生得电子的还原反应生

负上Fe失子生成

则观察到的现象为铜丝附颜色变红铁钉附近出现特征蓝色，故答案为：铜丝附近颜色变红，裸露的铁钉附近出现特征蓝色；、和饱和食盐水形成原电池比活，Fe作极、作极，发生吸氧腐蚀，正极反应为第16页，共20页

负反应为

正附近的酚酞变红负极附的出现特征蓝色或具氧化性，能氧化Fe生6

，剩余

3

遇6

生成特征蓝色物质，故答案为置为中性环境下电池吸腐蚀作极反应为

，故酚酞溶液呈红色作极，负极反应为

或有化性，能氧化36生成，遇剩余的

3

生特征蓝色物质。6该置为原电池，铁发生氧腐蚀，则铁为负极，碳棒为正极，正极发生的电极反应

；与

3

反应生成蓝色沉淀]6

，常用于的验；对实验iii

可知水不是主要影响因素比验iiii

可知

不是主要影响因素l存下，溶液可铁片发生反应；36由可，

能促进

3

溶液与铁片反应生成6

，为防止该反应的发生，可将Fe极近的溶液取出，加入

3

溶检验是否含有6

；、和和食盐水形成原电池，Fe发吸氧腐蚀，电子生成

，则Fe作负、作极，正极上发得电子的还原反应生，正极反应式为

，负极反应式为

，所以铜丝附近颜色变红，裸露的铁钉附近出现特征蓝色。本题原电池知识为载体考查物质性质方案的设计，为高频考点，侧重考查了学生的分析、理解力及化学实验能力，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握金属腐蚀原理及常见元素化合物性，试题知识点较多、综合性较强，题目难度较大。15.【答案高增大降低增铁媒此度下催化剂的活性最高更有效地降低反应的活化能，反应速率快；此温度下反应物的平衡转化率不太低；综合效益高较压强冷却气态氨变成液氨，及时从平衡体系中分离除去

2y%【解析】解增反应速率可以采用增大反应物浓度，升高温度，增大压强，使用催化剂等方法；提高反应物的转化率就是使平衡向正反应方向移动，使更多的反应物转化为生成物，可以采用减小成物浓度的方法，因为反

3H，放热反应，所以可以采用降低温度3的方法使平衡正向移动，又因为正反应方向是气体体积减小的方向，所以可以用增大压强的方，使提高反应物的转化率，故答案为：升高；增大；降低；增大；实生产中选、使用铁触媒化剂进行合成氨，是因为此温度下催化剂的活性最高，能更有效地降低反应的活化能，反应速率快，此温度下反应物的平衡转化率不太低，综合效益高第17页，共20页

，平衡转化率为，得故答案为：此温度下催化剂的活性最高，能更有效地降低反，平衡转化率为，得结合的析从工业合成氨生产流程示意图可获得生产中提高反应物的转化率利用率所采取的措施是较压强；冷却气态氨变成液，及时从平衡体系中分离除去，故答案为：高压强；冷却气态氨变成液氨，及时从平衡体系中分离除去；某件下在1L容固定的密闭容器中投入物总物质的量为4mol且点则初始时氮气的物质的量为1mol氢气的物质的量为3mol设a点时氮气转化了xmol，则：

初始3转化x3x2x平衡

2x根据氨气的体积分数可

，则点的平衡体积分数为

，a点

，故答案为：

；

。增反应速率可以采用增大反应物浓度升温度增压强使催化剂等方法提高反应物的转化率就是使平衡向正反应方向移动，使更多的反应物转化为生成物，可以采用减小生成物浓度的法；升温度反应速率加快，但升温平衡逆向移动，且～时化剂的活性最高；结影响平衡的移动因素可以通过改变压强压强和度的方法来促进平衡正向移动提高原料利用率；某件下在1L容固定的密闭容器中投入物总物质的量为4mol且点则初始时氮气的物质的量为1mol氢