山西省吕梁市文水城镇第二中学2023年高一化学月考试卷含解析

山西省吕梁市文水城镇第二中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈参考答案：CA．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应比溴与水反应剧烈，故C错误；D．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故D正确；故选C。点睛：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。2.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．图中为蒸馏装置；B．图中为焰色反应；C．图中为过滤装置；D．图中为蒸发装置．【解答】解：A．蒸馏可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，故A不选；B．焰色反应可检验某些金属元素，故B选；C．过滤可分离不溶性固体与液体，故C不选；D．蒸发可分离可溶性固体与液体，故D不选；故选B．3.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是(

)A.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液参考答案：DA．若A为Fe，E为硝酸，则B为硝酸铁，D为硝酸亚铁，符合转化关系，故A正确；B．若A为CuO，E为C，则B为CO，D为CO2，符合转化关系，故B正确；C．若A为NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3，D为Na2CO3，符合转化关系，故C正确；D．若A1C13，E为NaOH溶液，则B为NaAlO2，D为Al(OH)3，符合转化关系，即E可能是NaOH溶液，故D错误；故选D。4.乙烷和乙烯都属于（

）A．同分异构体

B．同系物

C．烃

D．同素异形体参考答案：C5.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是

A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤参考答案：B略6.在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是(

)A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，化学反应速率加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略7.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaOH与CO2

B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B略8.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（

）A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应△H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略9.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D10.23Na与23Na+比较，相同的是A．微粒半径

B．化学性质

C．最外层电子数

D．质子数

参考答案：D11.根据酸碱质子理论，下列微粒属于酸碱两性物质的是()①Al3＋②OH－③H2SO4④SO32－⑤H2PO4－⑥HCO3－A．①②

B．③④C．⑤⑥

D．③⑥参考答案：C解析Al3＋既不能给出H＋又不能接受H＋，既不是酸也不是碱；OH－、SO32－能接受H＋，属于碱；H2SO4能给出H＋，属于酸；H2PO4－、HCO3－既能给出H＋又能接受H＋，属于酸碱两性物质。12.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol?l﹣1和0.4mol?l﹣1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（） A． 2.4g B． 3.2g C． 6.4g D． 9.6g参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉发生：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的离子计算溶解Cu的质量．解答：解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，由离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知0.1molNO3﹣完全反应，需要H+为0.4mol，小于0.9mol，故H+足量，NO3﹣完全反应，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol

2moln

0.1mol所以n==0.15mol，则m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算、硝酸的性质，涉及到过量计算，注意利用离子方程式进行解答，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．13.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A.乙酸和乙醇 B.水和氯化钠C.水和花生油 D.四氯化碳和碘参考答案：C试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醇会互溶，A错；氯化钠能溶解在水中，B错；水和花生油互不相溶，C对；碘能溶解在四氯化碳中，D错。

14.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表中各周期元素的种类来解答．【解答】解：元素周期表中第一周期有2种元素；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选B．15.下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用下图所示装置A、B进行组合制取氯气，按要求回答下列问题：（1）B装置与不同化学试剂的组合，可实现不同的实验目标。如下表中的装填试剂选择错误，请在横线上予以订正（多填、错填均不得分），并将气体的流向补充完整：实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E

_______a

→

b干燥氯气C

_______a

→

b收集氯气D

_____________→______检验氯气的氧化性F

_____________→______A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水硫酸铜

D.饱和食盐水

E.饱和碳酸钠溶液

F.淀粉碘化钾溶液

G.石蕊试剂（2）A装置的反应中MnO2表现出___________性（填“氧化”或“还原”），如有10.95g的氯化氢发生了电子转移，则生成氯气的体积（标准状况下）为_____________L。

参考答案：（8分）（1）（4分，填错、多填每格扣1分，4分扣完为止）实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E

__D（1分）___a

→

b干燥氯气C

__A（1分）___a

→

b收集氯气D

__________b__→__a（1分）___检验氯气的氧化性F

__________a__→__b（1分）___（2）氧化（2分），3.36（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是

，X的相对原子质量是

。参考答案：62g/mol

16略18.(10分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。⑴氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有

性的次氯酸。相关反应的离子方程式为

。⑵在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通入氯气消毒，检测到氯含量为0.9mg/L。(氯含量指每升水中含Cl2的质量，通常游泳池水的氯含量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好)右图是该小组测定的某一周每天19∶00时游泳池中水的氯含量。有哪几天使用游泳池不卫生

。⑶根据上图，你认为这一周中哪几天的天气炎热、阳光强烈

，说出一种理由是

。⑷在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法

。（选填序号）A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐前进至安全处D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处⑸小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一种理由

。⑹请写出你知道的能用于自来水消毒的消毒剂的名称(至少写两种)

、

。参考答案：

⑴强氧化（1分）；

Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO

（1分）

⑵星期六、星期日（1分）⑶星期四、星期六（2分）；阳光强烈HClO更易分解，致氯含量下降明显（1分）⑷B

（1分）⑸NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；⑹氯水、漂白粉、二氧化氯、臭氧及高铁酸钠等（2分）19.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为

mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝

。参考答案：（1）10.7%

（2）0.25

（3）3︰2。解析：（1）本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系，溶液的质量为100×1.12g，溶质的质量为100×10－3×3×40g，溶质的质量分数为100×10－3×3×40/(100×1.12)×100%=10.7%；（2）本题考查化学计算，从元素守恒的思想入手，因此有n(NaCl)=n(