生活中常见的盐(3课时)

第十一单元盐化肥课题1【学习目标】1、认识食盐和盐的关系；2、了解食盐的用途和生产过程；3、识记常见的盐（Na2CO3、NaHCO3、CaCO3

）的俗称、物理性质及用途；4、掌握常见盐的化学性质：5、学会对碳酸根离子(CO32-)及碳酸氢根离子(HCO3-)的检验

[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质?食盐（主要成分是NaCl）[问题二]判断对错：食盐是盐，盐就是食盐。食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物。

盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。因此，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。初中常见的盐：Na2CO3纯碱苏打

NaHCO3小苏打CaCO3大理石、石灰石主要成分KMnO4高锰酸钾CuSO4硫酸铜1.化学式：NaCl

俗名：食盐一、氯化钠：⑴生活：作调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等

⑵医疗：配制生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动

⑶农业：选种。

⑷工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。2．食盐的主要用途P72：(5)作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除

(形成的溶液凝固点低)

公害：把甲醇(工业酒精)当乙醇、把亚硝酸钠(工业用盐)当食盐，都会使人中毒，甚至死亡。食盐在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过海水晒或者盐井水、盐湖水煮等，蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。（封面图）[讨论与交流]

粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。

除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。粗盐经过溶解、过滤、蒸发三个步骤后可制得精盐名称俗称颜色、状态水溶性主要用途碳酸钠(Na2CO3)纯碱.苏打白色固体粉末碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打碳酸钙(CaCO3)大理石、石灰石的主要成分二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、物理性质与用途用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂食品(发酵粉主要成分)、医疗(治疗胃酸过多)建筑材料，补钙剂，实验室制取二氧化碳易溶于水(溶液呈碱性)易溶于水（溶液呈弱碱性）不溶于水考考你：请写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl

=

CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O请讨论：

根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材2、化学性质CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑实验11－1碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析反应较快，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊(沉淀)反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊(沉淀)碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳碳酸氢钠与盐酸反应更容易生成二氧化碳【演示实验11－1】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1）盐+酸→新盐+新酸简易灭火器原理治疗胃酸过多组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸根离子(CO32-)及碳酸氢根离子(HCO3-)的检验：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根。CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3

+HCl

=

NaCl+H2O+CO2↑归纳与小结：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水现象分析溶液中出现沉淀(浑浊)碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故出现浑浊(沉淀)（2）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（工业制烧碱方法）课堂小结：你学会了吗？1、盐和食盐的关系；2、食盐的用途和生产过程；3、常见的盐（Na2CO3、NaHCO3、CaCO3

）的俗称、物理性质及用途；4、常见盐的化学性质：

（1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱5、碳酸根离子(CO32-)及碳酸氢根离子(HCO3-)的检验

1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）

Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打

２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）

Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC考考你：3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。CA、氯离子B、硫酸根离子

C、碳酸根离子D、氢氧根离子课题1（第二课时）复习检查：1、请说出常见的盐（NaCl、

Na2CO3、NaHCO3、CaCO3

）的俗称及主要用途；2、写出稀盐酸跟碳酸钠溶液、石灰水反应的化学方程式。学习目标：1、能熟练写出酸、碱、盐的溶液之间反应的化学方程式；2、掌握复分解反应的概念及发生的条件；3、会根据复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生；4、学会硫酸根离子、氯离子的鉴别方法；5、掌握盐的化学性质。实验11-3现象化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）有少量蓝色沉淀生成补充现象化学方程式FeCl3溶液+NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成（红褐色沉淀）P75向两支盛有少量氢氧化钠溶液的试管中分别滴加硫酸铜溶液、三氯化铁溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液上节回顾：盐溶液+碱溶液→新盐+新碱11-3现象化学方程式CuSO4溶液+BaCl2溶液有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（一般有沉淀生成）（白色沉淀）P75向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象并填写下表。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应：酸＋碱：NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应发生的条件：

生成物：有沉淀或气体或有水生成（至少有一种）复分解反应常发生在酸.碱.盐之间

酸＋盐：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

碱＋盐：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓表达式：AB+CD→AD+CB（双交换，价不变）盐＋盐：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4

↓小结与归纳：金属氧化物＋酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应物：无酸参加必可溶生成物：气体、沉淀、水（至少一种）如果反应物中有酸参加，那么其他反应时可以是沉淀，也可以是溶液。如果反应物中没有酸，反应物质必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等都可以溶于酸（与酸反应）。氯离子(Cl-)的鉴别：加入硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生。硫酸根离子(SO42-)的鉴别：加入钡盐溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生。基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物（4）盐溶液+金属1→新盐+金属2（金属1比金属2活泼）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼钢）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。活泼金属K、Ca、Na不能置换盐溶液中的金属。知识再现：课堂小结：盐的化学性质（4）盐与盐反应（一般有沉淀生成）（1）盐溶液与金属反应盐溶液+金属1→新盐+金属2（金属1比金属2活泼）（3）能与碱反应（2）能与酸反应酸+盐→新盐+新酸复分解反应盐溶液+碱溶液→新盐+新碱盐溶液+盐溶液→新盐+新盐NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸H2SO4判断依据能反应有水生成不能反应没有水、气体或沉淀生成能反应有CO2气体生成能反应有BaSO4沉淀生成第三课时小结与练习判断能否发生反应并说明判断依据－－P75探究：复分解反应的条件：反应物：无酸参加必可溶生成物：气体、沉淀、水（任意一种）金属+酸→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐酸的化学通性（H+

）碱的化学通性（OH—）与酸碱指示剂作用碱溶液+非金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水碱溶液+盐溶液→新盐+新碱与酸碱指示剂作用盐的化学通性（金属阳离子+酸根阴离子）盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（一般有沉淀生成）盐溶液+金属1→新盐+金属2（金属1比金属2活泼）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱酸+盐→新盐+新酸酸、碱、盐性质小结：1.氢氧化钠溶液和稀硝酸2.硫酸和氯化钡溶液3.硝酸银溶液和盐酸4.氯化钠和盐酸5.碳酸钙和氢氧化铜打铁趁热1、下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3BaSO4↓H2OH2OCO2↑BaSO4↓H2OH2OCO2↑BaCO3↓BaCO3↓2、判断两两能否发生反应并写出条件的化学式：不反应不反应不反应不反应3、将下列各物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（）。ANaClKNO3BCuSO4NaOHCAgNO3HClDNaOHH2SO4DD能反应无明显现象：反应生成水！（不反应）（反应，蓝色沉淀）（反应，白色沉淀）AH2SO4+Ba(NO3)2

BHCl+CaCO3CHCl+Na2SO4

DHNO3+AgClAB4、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是()（双选）

5、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是()A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4

B、CuSO4KClNaNO3CaCl2C、Na2SO4BaCl2NaNO3NaOHD、Na2SO4KClMg(NO3)2AlCl3D7、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO46、下列反应不属于分解反应的是()

AD几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO34.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3如：NaOH+NH4Cl=H2O+NaCl+NH3

↑下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1)银与稀盐酸(2)铜与硫酸锌溶液(3)铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：①

，②

。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）

于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是

；等到蒸发皿中出现

时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是

。烧杯漏斗低防止局部受热时液滴飞溅较多固体坩埚钳我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。

碳酸钠（纯碱）（纯碱不是碱）P76[活动与探究]：粗盐的初步提纯称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.01．溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。2．过滤（过滤应注意：“一贴二低三靠”