山西省长治市华杰学校高三化学期末试题含解析

山西省长治市华杰学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是()参考答案：D略2.网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H1206+602=6C02+6H20(酸性环境)，下列对该电池说法不正确的是

A.该生物燃料电池可以在高温下工作

B.电池的负极反应为：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+

C.今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能D．消耗1mol氧气则转移4mole一，H+会向正极移动参考答案：A略3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3NAB．1L浓度为1mol·L－1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COO―C．某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA参考答案：C略4.第四周期IIA族元素A是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。()下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AD．反应④的离子方程式可表示为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：BD略5.下列实验现象预测正确的是

A．振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化

C．实验III：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略7.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略8.下列实验操作正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：C略9.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②参考答案：B略10.．拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（

）

A．n（盐酸）<n（稀硝酸）<n（烧碱）

B．n（烧碱）<n（盐酸）<n（稀硝酸）

C．n（烧碱）<n（稀硝酸）<n（盐酸）

D．n（稀硝酸）<n（烧碱）<n（盐酸）参考答案：D将Al65Cu23Fe12看做65摩尔铝、23摩尔铜、12摩尔铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65×3/2=97.5(mol)；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65×3/2+12=109.5（mol）；与稀硝酸反应时三种金属都溶解放出NO气体，放出NO的物质的量是65+23×2/3+12=92.3(mol)；所以产生气体物质的量关系为n（稀硝酸）<n（烧碱）<n（盐酸）11.已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是

（

）

A．Na

B．H2

C．Fe

D．A1参考答案：B略12.下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略13.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋＝Fe2＋+2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋+HCO3－＝CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑参考答案：略14.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三组(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各项中正确的是（

）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：略15.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（

）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大参考答案：Ｄ二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C12

2SCl2设计实验装置图如下：

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______。⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；E中反应的化学方程式：_________________________________________________。⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，在F中可能出现的现象是________________________________________________。⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。参考答案：答案：（19分）（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置。（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

2S＋Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水（或水）

浓硫酸（4）分液漏斗

蒸馏烧瓶

导气、冷凝（5）产率降低

有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）

控制浓盐酸的滴速不要过快。解析：本题为实验设计与评价试题，综合性强。（1）图中不完善的地方由于左边是制取氯气的装置，A中装有浓盐酸，如果打开玻璃塞，浓盐酸会挥发变稀，不打开则浓盐酸不易流下，所以需改进为用导管将A的上口和B相连，保持上下压强一致，浓盐酸可以顺利流下。其次根据表格中的信息，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置。（2）B中反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式，回归教材，体现了实验题源于教材又高于教材的特点，E中反应的化学方程式由信息可得：2S＋Cl2S2Cl2。（3）此问是氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气。（4）图中均是中学常见仪器，A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶，应注意蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的区别。由表中数据可知S2Cl2熔点较低，易呈气态而难于在G中收集，故长导管F的作用为导气、冷凝（5）由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解。所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出。（6）温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快。高考考点：试验评价易错提醒：对实验原理掌握不透，实验原理决定实验装置的选择，再决定如何操作。答题时化学用语的不规范也是失分点之一。备考提示：制备和实验方案的设计主要从三个方面进行：一是仪器和装置的选择，应根据反应物和生成物的性质特点来选择恰当的仪器，即原理决定装置。二是要注意操作规范和顺序。三是要注意可行性、安全性和环境保护。化学用语的规范化平时练习中应加强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.24．（8分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是

。②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4kJ。③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于

kJ。（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃165175185195K111.974.150.634.8

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。（3）已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.4kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1氨的催化氧化反应的热化学方程式为

参考答案：（1）①N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=–92.2kJ/mol②<

③391（2）①<

②c(NH4+)增大，平衡正向移动

③32%（3）4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-906kJ·mol－118.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：(1)写出制备NH4Cl的化学方程式：

。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_

_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)实验过程中趁热过滤的目的是

。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是

；抽滤所用的滤纸应略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。(4)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____________。A．缓慢冷却溶液

B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小

D．缓慢蒸发溶剂(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是

___。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__

____。乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是

。用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为

。参考答案：(1)(NH4)2SO4＋2NaClNa2SO4↓＋2NH4Cl

(2)蒸发皿。(3)防止氯化铵晶体析出而损耗

布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对

小于(4)AD

(5)重结晶

①A、B装置间缺一个干燥装置

②使氯化铵充分反应完全转化为NH3

20.7％略19.软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4?H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为

．（3）“滤渣1”的主要成分是

，“调pH至5～6”所加的试剂是

（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为

．

阴离子Ksp阳离子CO32﹣F﹣OH﹣Ca2+5.0×10﹣91.5×10﹣104.7×10﹣6Mg2+3.8×10﹣67.4×10﹣115.6×10﹣12Mn2+2.2×10﹣115.3×10﹣32.1×10﹣13Zn2+1.2×10﹣103.0×10﹣26.9×10﹣17

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是

．

参考答案：（1）SO2+MnO2Mn2++SO42﹣；（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣；（3）Fe（OH）3和Al（OH）3；石灰水；（4）MnF2；（5）防止温度下降时MnSO4?H2O溶解，导致产率降低．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度积较小，则选择A为MnF2，且不引入新杂质，最后