电解质的电离课件 【知识导航+拓展迁移】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

鲁科版必修第一册2.2.1电解质的电离证据推理与模型认知通过实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。宏观辨识与微观探析以氯化钠晶体构成为例理解电离的过程。科学精神与社会责任通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。【学习目标与核心素养】观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。样品固态氯化钠熔融状态的氯化钠氯化钠溶液能否导电阅读课本P53观察思考×√研究氯化钠的导电性活动﹒探究1熔融状态的氯化钠导电的视频思考：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？（提示：导体导电原因是因为有自由移动的电荷或电子或离子）金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子定向迁移熔融状态的NaCl、NaCl溶液能导电NaCl溶液或熔融状态NaCl中也有自由移动的带电微粒定向迁移1、定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离是物质本身的性质，无需通电。一、电离2、电离的表示方法——电离方程式NaCl注意：原子团不能拆；遵守原子守恒、电荷守恒。===Cl-+Na+反思：电离的条件是什么？怎么表示？=2Al3+

+3O2-③

NaOH=Na++

OH-练习1写出下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式②

H2SO4⑥

NH4NO3=NH4++NO3-⑤

CuSO4④

Ba(OH)2

①

HCl

⑦

Al2O3(熔融)=Ba2++2OH-=H+

+Cl-=2H+

+SO42-=Cu2++SO42-一、电离酸：在水中电离生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：在水中电离生成的阴离子全部是

OH-的化合物。盐：在水中电离生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。从电离的角度给酸、碱、盐下个定义【思考】电离时生成H+的化合物一定是酸吗？

不一定NaHSO4（水溶液）=Na++H++SO42-认识电离的本质后，能否结合其电离说说电解质的概念？【迁移应用】一、电离二、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。样品（水溶液）HCl

NaOHNaClH2OC2H5OH能否导电是否为电解质√√×√√不同物质导电性实验活动﹒探究2二、电解质和非电解质√√×√√初步结论：酸、碱、盐、水

。

有机物

。实验表明：酸只有在水溶液里才能导电，液态酸不能导电；盐、碱在水溶液里和熔融状态下都能导电；金属氧化物只在熔融状态下导电。非电解质多数有机物（如C2H5OH、蔗糖）非金属氧化物（如CO、CO2、SO2

、SO3）部分非金属氢化物（如CH4、NH3）二、电解质和非电解质练习2：下列物质中哪些能导电，哪些是电解质，哪些是非电解质？CuNaOH固体H2SO4石墨CO2NaCl溶液CuSO4溶液CH3COOHNH3

熔融NaClH2O盐酸√√√√CO2√√H2SO4CH3COOHH2ONH3熔融NaClNaOH固体√二、电解质和非电解质活动﹒探究3相同浓度、相同体积的不同电解质溶液的导电性实验二、电解质和非电解质浓度(1mol/L)HClCH3COOH灯泡亮度

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。HCl可逆符号CH3COOH

二、电解质和非电解质==H++Cl-H++CH3COO-

弱电解质强电解质：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2绝大多数盐H2O（极弱）强酸强碱弱酸弱碱二、电解质和非电解质

练习3：下列化合物属于弱电解质的是（）。

A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HFD（1）弱酸的电离方程式书写A、一元弱酸B、多元弱酸分步电离，分步书写。（H2CO3）（2）弱碱电离方程式的书写：A、一元弱碱B、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段将其一步写出：CH3COOHH+

+CH3COO-第一步：H++HCO3-H2CO3难电离第二步：HCO3-H++CO32-很难电离Cu(OH)2Cu2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-NH3·H2ONH4+

+OH-二、电解质和非电解质弱电解质的电离方程式Mg(OH)2：Ca(OH)2=Mg2++2OH－H2SO3：H2SO3H++HSO3－HSO3－H++SO32－写出H2SO3、Mg(OH)2电离方程式。练习4：影响电解质溶液导电能力的主要因素浓度(1mol/L)NaCl(1mol/L)NaCl(5mol/L)MgSO4(1mol/L)灯泡亮度离子所带的电荷的多少结论：电解质溶液导电能力主要取决于

和

。离子浓度大小活动﹒探究41、强电解质所形成的溶液导电能力一定强，弱电解质所形成的溶液导电能力一定弱。×电解质的强弱与其溶解性无关。×2、Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质。练习5：电解质导电能力的强弱与电解质的强弱无关，主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷的多少。化合物电解质电离方程式电离酸、碱、盐、水、金属氧化物非电解质不电离强电解质弱电解质全部电离部分电离据电离程度【课堂小结】鲁科版必修第一册1.理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下会发生电离。2.建立电离与电解质概念之间的关联，知道酸、碱、盐都是电解质，能从电

解质电离的角度认识酸、碱、盐具有的一般性质。3.初步判断电解质在水溶液中的电离结果，能书写电离方程式。【学习目标与核心素养】(1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。

(2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离?写出硝酸铜和KOH溶液的电离方程式。

(3)小灯泡不亮的原因