高中化学必修二-1-1-2元素的性质与原子结构

第一节元素周期表(第二课时)复习回顾:主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期序数=电子层数复习1、完成下列表格：

2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？二、元素的性质与原子结构结构性质决定+3528187与的化学性质相似的元素是（）+725+17287+12282ABC思考

元素化学性质主要取决于

。原子的最外层电子数+11281+192881+37281881+5528181881+872818321881+321LiNaKRbCsFr⑴碱金属的原子结构相似性：最外层只有一个电子；递变性：电子层数依次增多，原子半径依次增大。【实验】钾、钠在空气中燃烧【现象】钾先熔化，然后很快就燃烧起来，火焰呈紫色。【结论】钾比钠的金属性更强。⑵碱金属的化学性质①与O2反应：4Li+O2

△2Li2O（注意：不是生成过氧化锂）2Na+O2

△Na2O2（淡黄色）【结论】

钠的金属性比锂更强【现象】反应非常剧烈，钾熔成小球在液面快速游动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸。【化学方程式】2K+2H2O=2KOH+H2↑钾的金属性比钠更强②与水反应【实验】钾、钠与水反应【结论】按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原子核对最外层电子吸引力依次递减，原子失去电子能力依次递增，金属的活泼性（还原性）依次递增，反应剧烈程度依次递增元素化学性质主要取决于

。此外，还与

的密切相关原子的最外层电子数原子的半径元素金属性强弱判断依据1、与水或酸反应越容易，金属性越强2、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强3、置换原理4、周期表中的位置元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度①g．cm-3熔点℃沸点℃锂Li3银白色，柔软0.534180.51347钠Na11银白色，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色，柔软0.8663.65774铷Rb37银白色，柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4表1—1碱金属的主要物理性质（Li→Cs)P7小结：碱金属单质的化学性质的相似性和递变性相似性递变性除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小密度依次增大（钾除外），熔沸点依次降低都易和氧气反应和氧气反应生成物越来越复杂都和水反应生成碱（强碱）放出氢气按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性递增，金属性递增课堂练习：

：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸Ｃ练习：1、下列碱中碱性最强的是（）①KOH②CsOH③NaOH④LiOH2、判断下列说法是否正确：①金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（）②金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（）③金属性越强的元素，失电子能力越强（）④同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（）3、金属钠应保存在

中，金属锂应保存在

中√√√√煤油石蜡油②（2）卤素的原子结构递变性：电子层数依次增多，原子半径依次增大

相似性：最外层电子都是7个原子结构性质相同点相似性不同点递变性易于得到一个电子（氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性随着半径递增，得电子能力递减，氧化性递减，非金属性递减。分析原子的最外层均为7个电子核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大卤素的原子结构及化学性质上所表现的相似性和递变性HF很稳定H2+F2=2HF冷暗处爆炸F2HCl稳定H2+Cl2＝

2HCl光照或点燃Cl2HBr较稳定加热至500℃Br2HI很不稳定持续加热I2生成氢化物的稳定性化学方程式反应条件单质生成氢化物的稳定性逐渐减弱①与氢气的反应与氢气反应剧烈程度逐渐减弱H2+I22HI△H2+Br2＝

2HBr△结论：则氧化性或非金属性逐渐减弱。F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HI光照或点燃

CCl4振荡溴水

KI溶液溶液由无色变为棕黄色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色②卤素单质间的置换反应Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Cl2＋2KI=2KCl＋I2Br2＋2KI=2KBr＋I2结论:F2Cl2Br2I2氧化性(或非金属性)逐渐减弱。结构性质决定相似性递变性最外层有7个电子从F→I电子层数增多原子半径增大与H2、水、金属等反应剧烈程度减弱氧化性（非金属性）逐渐减弱。得电子能力逐渐减弱单质都是氧化剂；都能与H2、水、金属等反应小结：卤素的化学性质的相似性和递变性元素非金属性判断依据：1、与氢气化合容易且稳定非金属性越强2、最高价氧化物水化物的酸性越强非金属性越强3、置换原理4、周期表中的位置单质颜色状态（常态）密度熔点（℃）沸点（℃）F2淡黄绿色气体1.69g/l-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214g/l-101-34.6Br2深红棕色液体3.12g/cm3-7.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4相似性：都是双原子分子，均为有色物质递变性：颜色：浅→深状态：气态→液态→固态密度：小→大熔沸点：低→高(与碱金属相反)2.卤族元素(2)卤族元素的物理性质——F、Cl、Br、I、At课堂练习：

：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3ＢＣ课堂小结+927+17287+3528718+532818718卤族元素(ⅦA)氟氯溴碘ⅠA半径递增层数递增失电子能力递增得电子能力递减金属性递增非金属性递减（还原性）（氧化性）+11281+192881+37281881+5528181881+321LiNaKRbCs随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是()

A.砹是有色固体B.HAt很稳定C.AgAt难溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂B随堂练习3、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A随堂练习4、NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和I2C随堂练习5、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化