3中和滴定-教学设计教案

积石中学学教设计模块（4）第（18）学时执行时间2022年11月24日科目化学授课教师于东任教班级学习内容酸碱中和滴定学情分析酸碱中和滴定是一节全新的内容，学生了解甚少，所以在讲解中应先从中和反应本质入手，一步步揭示其原理，引导学生理解和掌握。学习目标1、理解中和滴定的原理2、能熟练地进行中和滴定操作3、能进行一定的误差分析学习重点与学习难点1、中和滴定的原理2、滴定操作及其注意事项3、滴定操作中的误差分析现场资源学教方式多媒体学教反思学教过程设计中和滴定一、中和滴定及其原理1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法2、原理：H++OH-=H2O当n（H+)=n(OH-),完全中和C酸V酸=C碱V碱3、关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和反应是否恰好进行完全二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂1、主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、蝶形夹、锥形瓶2、主要试剂：标准液（已知浓度）、待测液（未知浓度）、指示剂三、酸碱中和滴定实验操作1、准备阶段2、滴定阶段3、数据处理四、酸碱中和滴定中的误差分析审阅：年月日学教过程与内容模块（）第（）学时年月日第页课题第二节水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)学教过程与内容【思考】：现有一瓶氢氧化钠溶液，因标签脱落而不知道它的浓度，你能通过什么方法准确测出它的浓度？学生回答：测它的PH值，然后通过换算得到【过渡】：要解决这个问题，就要用到一种常用的定性分析法----中和滴定【板书】：一、酸碱中和滴定及其原理1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判定中和反应是否恰好完全反应【讲解】：中和滴定实验中，为了准确地测定参加反应的酸、碱的体积准确地判定酸碱是否完全反应，既要用到一些特定的实验仪器和试剂【板书】：二、实验仪器及试剂:实验仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹2、试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水三、指示剂的选择：1、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类变色范围甲基橙溶液红橙黄酚酞溶液无浅红10红石蕊溶液红5紫8蓝（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：10-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙四、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。6、取液：（1）从碱式滴定管中放出氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。8、读书：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，并在半分钟内不恢复红色,停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。9.计算：重复以上操作三次,并计算三次所测体积的平均值.整理数据进行计算。五、误差分析：1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（偏高）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（偏高）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（偏高）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（无影响）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（偏低）9、指示剂滴加过多（偏低）