河北省承德市岔沟门中学高一化学模拟试卷含解析

河北省承德市岔沟门中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C．用B表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1D．用C表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1参考答案：B2.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

（

）A．X的原子序数比Y小

B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X元素的最高正价比Y大

D．X的原子半径比Y大参考答案：D略3.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为ks5u

参考答案：C4.下列物质中含有共价键的离子化合物是A．NaNO3

B．MgCl2

C．SiO2

D．C2H4参考答案：A5.能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（

）A.

乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

B.

乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2C.

乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D.

乙烯容易与溴水发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D略6.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

（

）A.16gCH4与18gNH

所含质子数相等B.7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1参考答案：B略7.下列比较中，正确的是：

（

）A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋

B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.氧化性：F2>Cl2>P>S参考答案：A略8.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓

AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓

Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2参考答案：C考点：化学方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．碳酸铜为沉淀，应保留化学式，且与氢氧化钠不反应；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应；C．可溶性盐反应生成AgCl和可溶性盐的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓；D．铜与氯化银不反应．解答：解：A．CuCO3在离子反应中保留化学式，且与NaOH不反应，不能用离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2，表示，故A错误；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示，故B错误；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3为可溶性盐反应生成AgCl和可溶性盐的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故C正确；D．铜与氯化银不反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，注意离子反应中发生的条件及化学式的拆分，题目难度不大9.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝的性质具有A．两性

B．导电性

C．熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D10.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤参考答案：C【分析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答。【详解】①甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，①正确；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，②正确；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，③错误；④甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，④错误；⑤甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强，不能确定非金属性的强弱，⑤错误；⑥甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，题目为指明是最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定元素的非金属性甲大于乙，⑥错误；合理说法是①②，故正确选项是C。11.下列说法中正确的是（）A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池是将电能转化为化学能的装置C．原电池中阴离子向正极移动D．原电池正极上发生氧化反应参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答；B、根据原电池的能量转化知识来回答；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动；D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应．解答：解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．故选A．点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．12.下列说法不正确的是（

）。A、温度升高，正逆反应速率都增大。B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C、可逆反应只是代表少数反应。D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：C略13.下列物质能导电且属于电解质的是（

）A.KCl溶液 B.SO2 C.熔融的NaOH D.NaCl晶体参考答案：CA.KCl溶液可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.SO2不导电，属于非电解质，B错误；C.熔融的NaOH可以导电，属于电解质，C正确；D.NaCl晶体没有自由移动的离子，不导电，属于电解质，D错误，答案选C。点睛：电解质的判断除了掌握概念以外，还需要注意以下几点：①能够导电的物质不一定全是电解质。②溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，注意溶于水不是指和水反应。③注意电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。14.下列均是有关氯气性质的实验，其中叙述正确的是A．铜在氯气中燃烧时，集气瓶底部要预先装上少量的水或者扑一层细沙

B．纯净的Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰C．Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色D．实验室可以用MnO2和稀盐酸共热制取氯气

参考答案：C15.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()

A．MgSO4 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2参考答案：C解析：由图中图线可知，随着Ba(OH)2的不断加入开始生成沉淀，当加入3molBa(OH)2时生成的沉淀量达到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1molBa(OH)2时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，所以符合题意的为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：

，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放

。（填序号）①60℃的温水

②冰水

③饱和食盐水

（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式

。参考答案：（1），1︰1。（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）②ks5u（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物12g完全燃烧，生成7.2g

H2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。求：（1）有机物分子式

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式参考答案：（1）C2H4O2

（2）