浙江省温州市十校联合体2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题

2011学年第二学期十校结合体高二期末联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题(每题只有一个选项切合题意，每题3分，共60分)1．以下说法正确的选项是（）A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防备金属的腐化B．CO的标准焚烧热是283.0kJ·mol-1，则22CO(g)＝2CO(g)＋O(g)反响的＝+566.0kJ·mol-1HC．一个反响可否自觉进行取决于该反响是放热仍是吸热D．用干净玻璃棒蘸取某溶液点在润湿的pH试纸上，与标准比色卡对照即可测定该溶液pH2．以下相关实验的描绘或操作错误的是（）．．．A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起摩擦剂的作用B．纸层析法往常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维拥有亲水性，它所吸附的水作为固定相C．欲查验火柴头焚烧后的气体中能否含有CO2，可将气体挨次经过足量NaHCO3溶液和澄清石灰水D．减压过滤不宜用于过滤胶状积淀或颗粒太小的积淀3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）．．．A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平4.表中实验操作能达到实验目的的是（）实验操作实验目的A将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中证明乙醇拥有氧化性B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向乙醚和苯酚的混淆液中加入足量NaOH，蒸馏除掉乙醚中的苯酚D将试样溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液鉴识食盐与亚硝酸钠5．氯化钴溶液中存在以下均衡：

[CoCl4]2-+6H2O

[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入必定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

(

)A.由粉红色变成蓝色

B.

蓝色加深

C.

红色加深

D.

由蓝色变成粉红色6．反响

C（s）

+H2O（g）

CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是

（

)A.在密闭容器中通入水蒸气

B.

升温C.保持体积不变，充入氦气使系统压强增大D.保持压强不变，充入氦气使容器体积增大7．为了除掉氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适当盐酸。这类试剂是

（）A．稀氨水

B.氢氧化钠

C.

碳酸镁

D.

碳酸钠8．汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组构造相像的充满二氧化铅的铅板组成，用HSO作电解液。总反响为：Pb+PbO+2HSO2PbSO4+2HO242242以下表达正确的选项是（)A．充电时阴极反响为：Pb+SO42--2e-=PbSO4B．放电时，当外电路上有2mol电子经过时，溶液中耗费H2SO4的物质的量为1molC．放电时溶液中H+向负极挪动D．充电时阳极邻近溶液的pH减小9．以下各组离子必定能够大批共存的是（）A．在含大批Al3++-2-的溶液中：NH4、Na、HCO、SO34B．能使甲基橙试液变红的溶液中：++--Na、K、MnO4、NO3C．在水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH、［Al(OH)4］－、SO2、NO443D．在pH=1的溶液中：+2+--K、Fe、Cl、NO210．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNHCl溶液等体积混淆后，溶液中离子浓度关系正确的选项是（）4A．c(NH4＋)+c(H＋)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)C．c(NH＋)+c(NH·HO)=2c(Cl－)D．c(NH＋)－)＋)43243211．对水的电离均衡不产生影响的粒子是()A．Al3＋3C+D．HClB．CHCOOH．K12．向明矾溶液中滴加242-积淀完整时，铝元素的存在形式是Ba(OH)溶液，当SOA．部分为Al(OH)3积淀，部分以Al3+形式存在B．所有以[Al(OH)4]-形式存在C．所有为Al(OH)3积淀D34-．部分为Al(OH)，部分为[Al(OH)]13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸构成的混淆溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-114．用0.2mol/LHCl溶液滴定0.2mol/LNaOH，假如抵达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，持续加水至100mL，所得溶液的pH是（）A．4B．1C．10D．3.315．室温下，pH同样、体积同样的醋酸和盐酸两种溶液分别采纳以下举措，相关表达正确的选项是（）A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都高升20℃后，两溶液的pH均不变C．加适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反响后，盐酸产生的氢气比醋酸多16．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SOAgSAgBrAgI421.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16以下说法正确的选项是（）A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度挨次增大B．将硫酸银溶解于水后，向此中加入少许硫化钠溶液，不可以获得黑色积淀C．在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不可以察看到白色积淀D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，能够有少许白色固体生成17．当用碱滴定酸时，以下操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．滴定后读取标准液体积时仰望B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立刻开始读数18．关于反响

A(g)+B(g)+C(g)

2D(g)(

△H＞0)，以下图象正确的选项是（

）＋－＋－()19．某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则以下描绘正确的选项是A．该溶液可能由pH＝3的CHCOOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混淆而成3B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混淆而成C．加入适当NaOH，溶液中离子浓度可能为－＋－＋)3－＋＋)之和D．加入适当氨水，c(CH3COO)必定大于c(Na)、c(NH420．室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，此中AOH中的c—OH＝0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c+－13ACl、H＝1×10mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：BCl、CCl的溶液在物质的量浓度同样的状况下，其pH由大到小的次序是()A.ACl＞BCl＞CClB.CCl＞ACl＞BClC.CCl＞BCl＞AClD.BCl＞ACl＞CCl第II卷（非选择题，包含四大题，共40分）21．（6分）按要求回答以下问题：（1）金刚石、石墨焚烧的热化学方程式：①C(s，金刚石)+O(g)＝CO(g)△H=－395.4kJ/mol22②C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.5kJ/mol则石墨转变成金刚石的反响热△H=。（2）试写出硫酸铜溶液中加入过度浓氨水的离子方程式：。（3）已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物质的量浓度的以下溶液中，+（填序）。NH4的浓度由大到小的次序是①CHCOONH②NHHCO③NHHSO④NHNO3443444322．（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是当前广泛使用的人工固氮方法。合成氨反响：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H（1）若该反响在必定条件下能自觉，则该反响的△

H

0

、△S

0（填“＜”、“＞”或“

=”）。（2）在恒容容器中，以下描绘中能说明上述反响已达均衡的是

。A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C．混淆气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化（3）必定温度下，向

2L

密闭容器中充入

1molN2和

3molH2，保持体积不变，

0.5min

后达到均衡，测得容器中有

0.4molNH

3，则均匀反响速率

v(N2)=

，该温度下的均衡常数K=

。若高升温度，

K值变化

（填“增大”、“减小”或“不变”）。4）为了找寻合成NH3的温度和压强的适合条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下边实验设计表中。请在下表的①②处填入适合的实验条件数据。实验编T(℃)n(N)/n(H2)P(MPa)均衡时NH百分含量23ⅰ4501/31ⅱ①1/3②ⅲ4801/31023.（10分）以下图，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新式燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反响且③电极增重（假定工作时无能量损失）。请回答以下问题：EF（1）分别指出F电极、②电极的名称甲醇燃料电池、。（2）④电极的反响式：。E电极的反响式：。①电极上产生的实验现象是。（3）若A池中原混淆液的体积为500mL，CuSO、4KSO浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中24共采集到标准状况下的气体L。24．（12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程以下：氯化钠混淆蒸发趁热Na2SO4冷却溶解浓缩过滤滤液硫酸铵结晶NH4Cl滤液过滤干燥清洗NH4Cl产品80g/70度解化铵溶60氯50硫酸钠4030202030405060708090100温度/℃氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答以下问题：（1）写出制备NH4Cl的化学方程式：。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。（3）实验过程中趁热过滤的目的是。冷却结晶后的过滤采纳抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处；图1图2（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般状况下，以下哪些要素有益于获得较大的晶体。A．迟缓冷却溶液

B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小

D．迟缓蒸发溶剂（5）为定粗产品的含氮量，称取

11.2gNH4Cl

粗产品，用图

2装置进行实验

,充分反响后

,测得

B装置增重

3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为

。二、填空题（本大题共4小题，共40分）21．（6分，每空2分）（1）＋1.9kJ/mol（2）Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O（3）③④①②。22．（12分）（1）＜，＜（每空1分）（2）BD（2分）（3）0.2mol/（L·min）、0.058、减小（每空2分）（