2021年山东省潍坊市中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年山东省潍坊市中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗

词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（）

A.“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同

B.“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动

C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定

D.“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件

2.能够直接在酒精灯火焰上加热的是（）

①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤燃烧匙.

A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.①②④

3.创新改进实验是学习化学的有效方法。下列对实验的创新改进能够达到实验目的的

浓酚酎

盐溶液

酸/证明分子在不停地运动

4.每年的3月22日，是“世界水日”，水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关

水的说法正确的是（）

A.保护水资源，禁止使用化肥、农药

B.利用加肥皂水的方法，将硬水转化成软水

C.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

D.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌

5.物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是（）

A.铜具有良好的导电性：制作导线

B.乙醇燃烧放出热量：做燃料

C.盐酸能与某些金属反应：金属除锈

D.金刚石质地坚硬：用于加工坚硬的物件

6.化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.如果人体缺乏维生素C,会引起坏血病

B.可用甲醛溶液浸泡海产品，以确保长期食用

C.酱油中加入铁元素，可以预防缺铁性贫血

D.如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大

7.建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（）

元

素

A.含

蚩

睢氧铁铝其他

（化合物

B.物质<混合物物质的分类

I纯净物

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8.2018年5月18日，国际学术期刊《自然•纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种

新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的

微观示意图如图所示。下列有关说法或化学方程式正确的是（）

出+彭壁B嗓加a窖：：;

甲乙丙丁o氢原子

A.甲、丙是有机化合物，也是氧化物

B.该反应为复分解反应

C.该反应前后氢元素的化合价不变

催化剂

D.CO2+3H2CH30H+H2O

9.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前

后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（）

A.丁可能是不参与反应的杂质

B.该反应的基本反应类型是化合反应

C.该反应中甲一定是化合物

D.该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14：11

10.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度

纸所示（例如：d的质量为29g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各

物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线I

向右移动9格；刻度线D向左移动8格；刻度线HI向左移动8格。下列说法正确的

是（）

abcd

iiiiiiitiiiiiii।t■i（

05222830

A.反应结束后C的质量为14g

B.该反应可能为置换反应

C.a、b变化的质量比一定为9：17

D.a、d的相对分子质量之比一定为9：8

11.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）

酚歆

溶液

/研究分子运动

:5_

研究燃烧的条件

90*C

.热水

用石

藻溶co：

a液染

湿花研究二氧化碳与水的反应

成的

纸花

12.下列说法合理的有（）

①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等

②元素周期表的1〜18号元素中，属于人体中常量元素的有8种

③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，是因为该物质在水中会解离出0H-

④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒

物和。3等

⑤有KOH、NH4NO3、Ba（OH）2、Na2sO4、NaNO3.Na2cO3几种无色溶液，另选

用一种试剂就可以把它们鉴别出来

A.2种B.3种C.4种D.5种

13.下列实验方案设计不合理的是（）

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选项实验目的实验方案

A除去KC1固体中少量的MnO?加适量水溶解、过滤、蒸发结晶

将生锈的铁丝长时间浸泡在足量

B除去铁丝表面的铁锈

的稀盐酸中

C鉴别硫酸筱和硫酸钾固体取样，加入熟石灰研磨，闻气味

鉴别CuS（）4、CaCO3>Na。三种白色

D取样，加适量水，搅拌，观察

固体

A.AB.BC.CD.D

溶

14.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说

甲

解

度

法正确的是（）

/8\乙

A.tJC时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲〉乙

B.t2°C时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一

定相等0tl12t3温度/"C

C.t3°C时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.将tJC时甲、乙的饱和溶液升温至tz°C,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液

15.如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关

系（部分反应条件已省略）.下列说法错误的是（）

A.圈I中发生的反应可能都是分解反应

B.利用反应②可用来检验二氧化碳气体

C.圈II中的化学反应说明氧气具有可燃性

D.利用反应①可制得烧碱

16.水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少

量的二氧化碳和水蒸气.某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如

图所示：下列相关分析与推理错误的是（）

无水硫酸铜无水硫酸铜

A.验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳

B.实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是验证水煤气中含有水蒸气,

第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有氢气

C.丙装置的作用是将二氧化碳除净，避免对后续实验的干扰

D.若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰

17.工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质

的转化路径（部分产物已略）.若每1000gCa（OH）2和NaOH的市场价格分别按0.36元、

2.90元计算，下列说法不正确的是（）

A.煤是不能再生的化石燃料

B.反应I的化学反应方程式为：S02+2NaOH=Na2SO3+H20

C.“双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本

D.处理相同的SO2,“钠碱法”所需的原料成本更低

18.某兴趣小组进行了化学探究活动。

实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在

空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。

时间水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠溶液

n小时8.14g8.32g8.62g11.16g9.36g

2n小时5.74g5.93g6.67g12.53g8.45g

实验二：如图

敞口放置加入50g7.3%

一段时间的稀盐酸H

20%的□NaOH溶液20g溶液①18.8g溶液②68.8g

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下列说法错误的是()

A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小

B.实验二的溶液①中溶质只有Na2cO3

C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大

D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气

中的CO2

①CH4的溶解度与温度、压强的关系

②向Ca(0H)2饱和溶液中加少量CaO

③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌

粉质量相等)

④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钏溶液，测溶液

的导电能力(离子浓度越大，溶液导电能力越强)

A.②③B.①②C.①④D.③④

20.向AgNC>3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反

应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有()

①滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NC>3)2、CU(NO3)2>AgNO3

②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Zn、Fe

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn

④向滤液中加入KC1溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn(N03)2，可能有

Fe(NO3)2>CU(NO3)2>滤渣中可能有Zn、Fe、Cu

A.1种B.2种C.3种D.4种

二、流程题(本大题共1小题，共12.0分)

21.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反

应的化学方程式为

(2)铁锈主要成分是Fe2()3-nH2O,铁生锈主要与空气中的有关。

(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。

(4)铁生锈的次要过程：Fe6**%FeCOynHiOT纥FeCOi

写出Fe转化为总反应的化学方程式。

(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中

Fe、0元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为

(二)废铁的再利用

黄钠铁砒［NaFex(S04)y(0H)z］是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少

量Fe2()3和FeCC)3)制备黄钠铁机的主要流程如图:

过量稀H：SO；10%溶液

废铁屑一高落―FeSO；—-Fe2g4溶液

粉末混合溶液

4体

Na：SO,溶液

一系列操作一^黄钠铁矶

NaOH溶液

(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是。

(2)“酸溶”时H2sO,与Fe、FeC()3反应，还发生反应的化学方程式有和Fe+

Fe2(SO4)3=3FeS04o

(3)“转化1”发生反应的化学方程式为。反应时温度不宜过高的原因是

(三)黄钠铁机组成确定

称取9.70g黄钠铁机，用如图装置进行热分解实验。

NaFcXSOJ.COH).

|控显电加热器］

无水氯化钙(干燥剂)

D

【资料】

①NaFex(SOQy(0H)z在TJC分解会生成出0(气态)，提高温度至继续分解产生

SO3气体，并得到Fe2C)3和NazSOq。

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②浓硫酸可用于吸收S03。

(1)装配好实验装置后，先要O

(2)分别控制温度在TJC、丁2汽对A中固体加热。

①控制温度在Ti°C加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在°C,加热至反应完全。

③TJC、12℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是。

(3)反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将

滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。

结论：NaFex(SC>4)y(OH)z中，x：y：z=。

反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值(选填“偏大”“偏小”或

“不变”)。

1g•的25••的

然0水ZaCl溶液WI溶液

生号递堂

三、简答题(本大题共1小题，共5.0分)

22.化学源于生活，应用于生活。

【化学与科技】光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用

太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表

示如图：

&。•oO•。5)，Q：)C*&OO-OO

①②③④⑤

(“O”表示氢原子，“团”表示氧原子，“一”表示催化剂)

(1)根据所学推断水分解微观过程的正确顺序是(填写序号)。

【化学与环境】垃圾分一分，环境美十分。潍坊市道路、车站等公共场所设置的垃

圾桶如图1所示，据此回答下列问题。

仙客来营养液配方为每100L中含有：

硝酸钾(KNO3)50.0g

硫酸钾(K2SO4)25.0g

磷酸二氢钙［Ca(H2PO4)2］8.0g

硫酸镁(CuSO4•7H9)16.0g

硼酸(H3BO3)0.14g

硫酸镜(NInSO4-4H2O)0.14g

硫酸锌(ZnSCU•7H9)。［4g

硫酸铜(CuSO4•5H9)0.14g

硫酸亚铁(FeSCU♦7Hg)0.14g

图2

(2)如图1中标识的物质，属于合成材料的是(填名称)。

(3)使用铝合金做内筒的优点是不易生锈，耐腐蚀，请用化学方程式表示原理为

【化学与农业】无土栽培是指不用天然土壤而用基质，在定植以后用营养液进行灌

溉的栽培方法。

(4)营养液是多种化合物的混合溶液，其中含有作物生长所需要的营养元素。某种

作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配

制其营养液的是。

A.KCk(NH4)2S04.NaOH

B.NH4CI,KCKK2sO4

C.Na2co3、K2cO3、Ca3(PC)4)2

(5)图2为我市县级市青州市的市花仙客来的营养液配方，计算100L该营养液能提

供的氮元素质量约为g«

四、探究题(本大题共4小题，共36.0分)

23.某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。

(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包会(填“上升”或“下降”)下降,

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是因为铁粉与水、氧气发生了反应；

(2)将铁粉换成下列物质中的(填序号)，杠杆也会出现相似现象。

A.NaClB.NaOHC.CaO

(3)实验2中，通入CO2一段时间，左边边乒乓球(填“上升”或“下降”)；

再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡，其反应的化学方程式为。

24.学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进

行了如下的探究。

探究一：溶解过程中的能量变化如图1所示，同学们设计了不同的实验方案进行探

究：

硝酸镀

溶液

实蛤一硝酸镀的溶解实险二氮氧化钠的溶解

图1

(1)实验一中的硝酸镀溶解后，溶液温度(填“升高”、“降低”或“不

变”)。

(2)实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分

液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于

水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由。

探究二：氢氧化钠的化学性质如图2,同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请

分析并回答下列问题：

O

酚歆试满液

_

_

_

_

_

(3)A试管中观察到的现象是

(4)C、D试管中均无明显现象。

①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的,观察到有

气泡产生。

②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实

验：（所用稀盐酸经估算确保过量）整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液

和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤n中所加试剂o

探究三：工业中的应用

氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水

中NaOH的质量分数1.6%,现有废硫酸4.9t（H2sO4的质量分数为20%），可以处理

的废水质量是t„

结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠

溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：

25.CCTV1撒贝宁主持的《加油向未来》做过这样一个实验，专业人员将大块的钠扔

入水中瞬间产生爆炸。小耿同学看到该节目后，他对钠产生了强烈的好奇。

【查阅资料】

①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水、二氧化碳等物质发

生反应。与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。

②密度：煤油0.8g/cm3,水Ig/cn?,^0.97g/cm3o钠一般保存在煤油中。

【实验探究】老师启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装

置（夹持仪器已略）。

【实验步骤】

①检查装置气密性；

②向大试管中加入一定体积煤油；

③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；

④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞

观察现象。

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请回答下列问题：

(1)金属钠保存在煤油中的原因是。

(2)图1中，仪器X的名称是。

(3)实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，产生

色火焰，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，生成的气体是

(填化学式)。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气

泡和一种蓝色沉淀。没有看到有红色的铜生成，根据实验探究和查阅资料了解到，

金属钠先与硫酸铜溶液中的水反应，其化学方程式为。

小杨在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图2所示装置及药品进行实

验。回答下列问题：

(4)打开活塞，制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式。为了得到干燥、纯净

的CO2，B中盛有(填试剂名称)溶液。反应结束后，关闭活塞，干燥管内

可观察到的现象是。用稀硫酸(填“能”或“不能”)代替稀盐酸。

(5)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

操作步骤实验现象

打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯产生大量白烟，玻璃管壁上

1

加热。有黑色固体产生。

冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，滤纸上留下黑色物质，滤液

2

加入适量的蒸储水，振荡、过滤。为无色溶液

①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是0

②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加

1滴酚醐溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钢溶液，溶液变浑浊。据此

推断，白色物质中一定有的物质的化学式是(填标号)。

A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2CO3

③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应

的化学方程式：(任写一个)。

④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

26.每年的CES(国际消费类电子产品展览会)都会有一大波“黑科技”产品发布，而这

些产品大多是由金属材料制成，铜是其中重要的金属材料。

I.自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中，从“绿色化学”的理念分析,

以下铜矿最适宜炼铜的是(填序号)。

A.黄铜矿(CuFeS?)B.辉铜矿(C112S)

C.蓝铜矿[CU(OH)2(CC)3)2]D.斑铜矿(CusFeSQ

n.某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟

炼铜。

【查阅资料】

(1)实验室常用甲酸(H2co2)和浓硫酸混合加热制备CO,同时生成比0。

(2)浓硫酸具有吸水性。

【进行实验】小组同学组装好如图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让A

装置反应一会儿，然后熄灭A中的酒精灯，再点燃C装置中的酒精灯。

(1)装置B的作用是；装置C中发生反应的化学方程式是o

(2)装置D的作用是；该装置的组装存在的错误是；改正之后，该装

置中发生反应的化学方程式是。

(3)为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置E,与a导管

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接口相接的是（填"b”或"d”）。

（4）实验结束之后，得到带有金属光泽的砖红色粉末，小组决定对该固体的成分进

行探究。

【提出问题】红色的固体是什么？

【查阅资料】氧化亚铜Ku?。）是红色粉末状固体：会与稀硫酸反应：Cu2O+

H2so4=CuS04+Cu+H20»

【提出猜想】猜想一：该固体全部为Cu；

猜想二：该固体全部为CU2。；

猜想三：该固体为CU2O和Cu的混合物。

【实验方案】

实验步骤实验现象及实验结论

若无明显变化，则猜想一成立；

取少量固体粉末于试管中，加入过量

若溶液变为______色，则猜想二或猜想

______溶液。

三成立。

为了进一步确定混合物的组成，另取mg固体，重复上述实验，然后将反应后的物

质过滤、洗涤、干燥，再次称量得到ng固体，若m和n满足的量的关系，

则猜想三成立。

【得出结论】该固体为CgO和Cu的混合物。

【交流讨论】

①从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是,改进的方法是;

②从物质的转化程度考虑，小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨

论，查阅了大量资料之后知道，反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为

在下次实验中需要适当加大CO的通入量或者。

五、计算题（本大题共1小题，共7.0分）

27.某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶含有MgCk和HC1的混合溶液，为确定混

合溶液中氯化镁的含量，取4份混合溶液各100g,每份混合溶液中加入一定质量

的2%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号©②③④

NaOH溶液质量

10.020.030.040.0

/g

Mg(OH)2质量/g0.1160.2610.290N

(1)实验(填实验编号)中氯化镁完全反应。N的质量为go

(2)计算100g混合溶液中MgC12这种溶质的质量分数？(写出计算过程)

(3)分析实验数据，在如图中，画出往100克混合溶液中逐渐加入2%NaOH溶液质

量0〜30.0g过程中，产生Mg(0H)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

Mg(OH)颜ift/g

------------►

0NaOH溶液质lit/g

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为

钢,这就是“千锤百炼”、“百炼成钢”的来历，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，

从而降低含碳量，属于化学变化；沙里淘金是从沙子中分离出金，属于物理变化，故选

项说法错误。

B、“一畦春韭绿，十里稻花香”，是因为稻花中含有的分子是在不断运动的，向四周

扩散，使人们闻到稻花香，故选项说法正确。

C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活

泼，故选项说法正确。

D、成语“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；钻

木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木

头的着火点时，木头就燃烧起来；故选项说法正确。

故选：Ao

A、根据百炼成钢、沙里淘金的含义，进行分析判断。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。

D、成语“釜底抽薪”，含义是抽去锅底下的柴火，钻木取火的含义，结合燃烧的条件

进行分析解答。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题

的关键。

2.【答案】C

【解析】解：①试管可以直接加热，②烧杯加热需要垫上石棉网，③量筒不能加热，④

蒸发皿可以直接加热，⑤燃烧匙可以直接加热.

故选C.

不能用于加热的仪器有：量筒、容量瓶、集气瓶等；

能加热并且能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿和生烟等；

能加热但需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等.

本题很简单，考查能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事

项等是解答本题的关键.

3.【答案】A

【解析】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，能够测定氧气含量，该选项能

够达到实验目的；

B、盐酸显酸性，不能使酚酸试液变色，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到

实验目的；

C、通常情况下白磷不能燃烧，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；

D、冰水混合物温度是（TC,不能使白磷、红磷燃烧，不能验证燃烧条件，该选项不能

达到实验目的。

故选：Ao

A、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气；

B、盐酸显酸性，不能使酚献试液变色：

C、通常情况下白磷不能燃烧；

D、冰水混合物温度是（TC,不能使白磷、红磷燃烧。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

4.【答案】D

【解析】解：A、为了保护水资源，禁止使用化肥、农药，不能保障农业的丰收，不符

合实际。故A说法错误；

B、加肥皂水的方法不能将硬水转化为软水，故B说法错误；

C、水电解后生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故C说法错误；

D、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，故正确。

故选：D。

A、禁止使用化肥、农药，不能保障农业的丰收；

B、根据肥皂水不能将硬水转化为软水分析；

C、根据水的组成分析；

D、根据浓硫酸的稀释方法考虑；

本题考查了有关水的知识，根据所学内容细心分析即可，有利于学生通过题目对水的有

关知识归纳总结。

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5.【答案】C

【解析】解：A、铜具有良好的导电性，可用于制作导线，故选项说法正确。

B、乙醇燃烧放出热量，是用作燃料，故选项说法正确。

C、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金

属除锈，故选项说法错误。

D,金刚石质地坚硬，可用于加工坚硬的物件，故选项说法正确。

故选：Co

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A.如果人体缺乏维生素C,会引起坏血病，选项说法正确；

B.甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，所以不能食用用甲醛浸泡的食物，选项说法错

误；

C人体缺铁易患贫血，所以酱油中加入铁元素，可以预防缺铁性贫血，选项说法正确；

D.如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，选项说法正确。

故选：B„

A.根据维生素C与人体健康的关系来分析；

B.根据甲醛有毒来分析；

C.根据化学元素与人体健康的关系来分析；

D.根据化学元素与人体健康的关系来分析。

与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醇、黄

曲霉素等）、六大营养素的相关知识是正确解题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A.地壳中，各元素的含量由高到低的顺序依次为：氧、硅、铝、铁、钙等，

图示错误；

B.物质分为混合物与纯净物，纯净物分为单质与化合物，图示错误；

C.空气中各种成分按照体积分数计算，氯气约占78%,氧气约占21%,其他成分占1%,

图示正确；

D.物质是由元素组成的；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，图示错误。

故选：C。

A.根据地壳中元素的含量来分析；

B.根据物质的分类来分析；

C.根据空气的组成及其各成分气体的含量来分析；

D.根据物质的组成与结构来分析。

本考点考查了物质的分类、地壳中元素含量、空气中各种气体的含量、物质的构成等，

同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主

要出现在选择题和填空题中。

8.【答案】D

【解析】解：根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在

催化剂

催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2=CH3OH+H2O。

A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，则反应中的甲为二

氧化碳属于氧化物，丙是甲醇属于有机物，故A说法不正确；

B、该反应有单质参加反应。不符合复分解反应的特点，故B说法不正确；

C、该反应有单质氢气参加反应，反应前后氢元素的化合价一定发生变化，故C说法不

正确；

催化剂

D、由上述分析可知I,该反应的化学方程式为：3H2+CO2=CH30H+H2。，故D说

法正确。

故选：D。

根据微观反应示意图的信息写出化学方程式，然后根据方程式的意义、物质的组成、化

合价原则等分析判断有关的说法。

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类,

写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

9.【答案】B

【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少

了60%-10%=50%,所以甲是反应物；乙的质量分数增加了38%-10%=28%,所

以乙是生成物；丙的质量分数增加了40%-18%=22%,丙是生成物；丁的质量分数

不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，所以

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A、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂，可能没有参与反应，故A正确；

B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，

故B错误；

C、该反应中甲分解生成了乙和丙，所以甲一定是化合物，故C正确；

D、该反应中乙与丙发生改变的质量之比是28%：22%=14：11,故D正确。

故选：B,

根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行

分析。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用

质量守恒定律。

10.【答案】B

【解析】解：由图示可知，每一格的质量为1g;由表中数据分析可知，刻度线I向右

移动9格，则a增加了9g；刻度线II向左移动8格，则b质量减少了8g；刻度线HI向

左移动8格，

则c质量减少了8g；由质量守恒定律，d是生成物，生成的质量为8g+8g-9g=7g。

A、反应结束后c的质量为28g-8g=20g,故选项说法错误。

B、该反应的反应物是b和c,生成物是a和d,若反应物是单质、化合物，生成物是单

质、化合物，则该反应是置换反应，则该反应可能为置换反应，故选项说法正确。

C、a、b变化的质量比一定为9g：8g=9：8,故选项说法错误。

D、由于不知化学方程式中化学计量数之比，无法确定a、d的相对分子质量之比，故选

项说法错误。

故选：Bo

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属

于催化剂，进行分析判断。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质

量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

11.【答案】A

【解析】解：A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体

压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A

正确；

B、烧杯A中的酚配试液和烧杯B中的酚酷试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水

的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酸试液变红，烧

杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酥试液变红，说明了分子在

不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B错：

C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量

是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷

的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故

C错；

D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内

纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化

碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D错。

故选：A。

对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验.

解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比

实验能验证出什么结论.

12.【答案】B

【解析】解：①石油经过分储，炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等，说

法正确；

②元素周期表的1〜18号元素中，属于人体中常量元素的有氧、碳、氢、氮、钙、磷、

钾、硫、钠、氯、镁等，不是8种，说法错误；

③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，不是因为该物质在水中会解离出0H：而是

因为该物质解离出的碳酸根离子能进一步产生0H-,说法错误；

④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO?、可吸入颗粒物、细颗粒物和

。3等，说法正确；

⑤有KOH、NH4NO3、Ba(OH)2、Na2sO4、NaNO3,Na2cO3几种无色溶液,两两相互

混合，有一种物质能与其他两种物质产生沉淀，一种物质产生气体，则该物质是氢氧化

钢，与氢氧化钢混合产生气体的是硝酸钺，产生沉淀的是硫酸钠和碳酸钠，将硝酸钱与

剩余的两种溶液混合，产生气体的是氢氧化钾，剩余的是硝酸钠，要鉴别硫酸钠和碳酸

钠，另选用一种试剂-盐酸就可以把它们鉴别出来，说法正确；

故说法合理的是三种；

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故选：Bo

根据物质的成分、人体中的元素组成、物质的制备、空气的污染物成分以及物质的性质

差异进行分析解答即可。

本题考查的是化学基础知识，难度不是太大，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的

关键。

13.【答案】B

【解析】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化镒不溶于水，加适量水溶解、过滤、蒸发结

晶得到氯化钾，该选项合理；

B、将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，

和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不合理；

C、取样，加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸镂，是因为硫酸镀和氢氧化钙反

应生成硫酸钙、水和氨气，该选项合理；

D、加水，不溶于水的是碳酸钙，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是氯化钠，

该选项合理。

故选：B«

A、氯化钾易溶于水，二氧化锦不溶于水；

B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；

C、硫酸铁和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气；

D、加水，不溶于水的是碳酸钙，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】C

【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，tJC时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：

甲〈乙，故A错误；

B、t2°C时，等质量的甲、乙溶液状态不能确定，所以溶液中溶剂的质量不一定相等，

故B错误；

C、t3°C时，M是甲物质的饱和溶液，N是甲物质的不饱和溶液，所以t3°C时，若将N

点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确；

D、将tJC时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,甲、乙物质的溶解度都增大，所以所得甲、

乙的溶液变成不饱和溶液，故D错误。

故选：Co

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在

同一温度下的溶解度大小：可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温

度改变后，溶液中各种成分的变化。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】C

【解析】解：A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，

这两个反应都是分解反应，故A说法正确；

B、二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，常用此方法来检验二氧化碳，故B

说法正确。

C、氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，氧气不具有可燃性，故C说法错误.

D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，常用来制取烧碱，故D说法正确。

故选：Co

本题利用常见物质的相互转化关系图。考查的知识点较多，综合性较强，只有全面地掌

握了常见物质的性质、反应的特点才能解答好本题。

16.【答案】D

【解析】解：A、水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二

氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过氢氧

化钠是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过燃烧装置后，

再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气燃烧生成水，所以是为了检验是否有

氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳燃烧生成二氧化

碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；故选项分析正确；

B、前面的装置甲是为了检验是否有水生成，后面的装置甲是为了检验是否有水生成，

从而确定是否有氢气存在，故选项分析正确；

C、乙是检验二氧化碳，装置丙的作用是：将二氧化碳除净，避免对后续实验的干扰，

故选项分析正确；

D、若撤去丁装置，没有对气体进行干燥，后面的硫酸铜变蓝，可能是原有的水蒸气的

作用，因此不能对氢气的存在进行判断，故选项分析错误；

故选：Do

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本题主要考查常用气体的检验和除杂方法，解答本题关键是要知道检验水用无水硫酸铜,

检验二氧化碳用澄清石灰水，检验氢气是看反应产物有没有水生成，检验一氧化碳是看

反应产物有没有二氧化碳生成。

17.【答案】D

【解析】解：A.煤、石油和天然气属于不可再生的化石燃料，故正确；

B.反应I是氢氧化钠与二氧化硫的反应，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H20,

故正确；

C.“双碱法”中反应n生成NaOH可以循环利用，使成本降低，故正确；

D.两种工艺中，处理相同量的SO2,“双碱法”所需的原料成本更低，“钠碱法”不能

实现了NaOH的循环利用，所需成本较高，故错误；

故选D。

本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提

高“节能、环保”的意识.

18.【答案】B

【解析】解：A、浓硫酸敞口久置后，质量增大，是因为吸收了空气中的水蒸气，浓度

会变小，该选项说法正确；

B、20g20%的NaOH溶液正好和50g7.3%的盐酸恰好完全反应，18.8g+50g=68.8g,

没有气体生成，说明溶液中不含有碳酸钠，该选项说法不正确；

C、稀盐酸敞口久置后质量减小，是因为氯化氢和水都能够挥发，浓度可能会变大，例

如挥发出去的水的质量大于挥发的氯化氢的质量，浓度变大，该选项说法正确；

D、饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的

co2）该选项说法正确。

故选：B«

A、浓硫酸能够吸收水蒸气；

B、含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和

碳酸钠反应；

C、盐酸易挥发；

D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】A

【解析】解：①气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故图象

错误。

②生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，