实验七十六组分液液体系的平衡相图

第部：考实验七十六三分-体系的平衡相图、什么是平衡相图？、用相律分析一下恒温恒压条件，三组分液-液系单相区的条件自由度是几？两相区的条件自由度是几？、等边三角形坐标的顶点、线上的点、面上的点分别代表几组分的组成？、如何确定等边三角形坐标面上的点的组成？、通过任一顶点向对边引直线BD则BD线的各点所表示的组成中AC两组分含量的比值如何？、如果有两个三组分体系D和E，其混合之后其组成点会落在哪？、对于等边三角形坐标内的任意一组成O，向其加纯，系的组成点会落在哪？若蒸发掉B，体系的组成点又会落在哪？、已知一三组分体系P的分组成为B＝，＝，A＝50如何在等边三角形坐标上绘制出P？、请绘制出有一对部分互溶的三组分液体系的平衡相图的草图，并析各相区的相数及相态。、要绘制出有一对部分互溶的三组分-液体系的平衡相图关键是找出哪些点？11、由K到线上的，体系由两相区进人单相区，溶液由浑浊转为清澈，为何还要继续加乙醇至？而不是在d直接滴加水？、三组分-液体系的平衡相图实验中，绘制单相区与两相区的分界线，即双结点溶解度曲线或双结线，应准确记录哪些数据，知道哪些数据，计算出哪些数据？、三组分-液体系的平衡相图实验中，果滴定过程中有一次清浊转变时读数不准，是否需要立即倒掉溶液重新做实验？为什么？、三组分-液体系的平衡相图中，连接交于曲线上的两点代表什么？、三组分-液体系的平衡相图实验中，用的锥形瓶、分液漏斗为什么要事先干、三组分-液体系的平衡相图实验中，水或乙醇滴定至清浊变化以后，为什么还要加入过量？过量的多少对结果有何影响？、三组分液体系的平衡相图实验中，当体系总组成点在曲线内与曲线外时相数有何不同？总组成点通过曲线时发生了什么变化？、温度升高，体系的溶解度曲线会发生什么样的变化？在本实验操作应注意哪些问题，以防止温度变化而影响实验的准确性？/

、简述绘制三组分液液体系的平衡相图中两相区的连接线的基本原理。、要绘制三组分-体系的平衡相图中两相区中某一点的连接线，应准确记录哪些数据？第部：考案实验七十六三分-体系的平衡相图、什么是平衡相图？答：研究多相系统的状态如何随温度、压力和浓度等条件的改变而发生改变，并用图形表示系统状态的变化，这种图形即平衡相图，简称相图。、用相律分析一下恒温恒压条件，三组分液-液系单相区的条件自由度是几？两相区的条件自由度是几？答：恒温恒压条件时相律表达式为﹡=C-，三组分体系C，即f*=3-，当时*=2；当Φ=2时，*=1。、等边三角形坐标的顶点、线上的点、面上的点分别代表几组分的组成？答：三个顶点分别代表三个纯组分A、和，Ｂ线代表（Ａ＋Ｂ）的两组分体系，ＡＣ线代表（Ａ＋Ｃ）的两组分体系线表B）的两组分体系，面上的点（三角形内各点）是三组分体系。、如何确定等边三角形坐标面上的点的组成？答：通过三角形内任何一点引行线于各边的直线，据几何原理，a+b+c=AB=BC=CA=100%,或者＇+b＇+c＇=AB=BC=CA=100%因，O点组成可由a＇表示，即点代表的三个组分的百分组成是、通过任一顶点向对边引直线BD则BD线的各点所表示的组成中AC两组分含量的比值如何？答：AC两个组分的量的比值保持不变。、如果有两个三组分体系D和E，其混合之后其组成点会落在哪？/

答：其成分必定位于D、两点之间的连线上。、对于等边三角形坐标内的任意一组成O，向其加纯，系的组成点会落在哪？若蒸发掉B，体系的组成点又会落在哪？答：向其中加入纯B时系总组成点将沿直线OB向B移，即落在OB线上。蒸发掉B时体系总组成点将沿直线的反方向动，即落在OB的向延长线上。、已知一三组分体系P的分组成为B＝，＝，A＝50如何在等边三角形坐标上绘制出P？答：在＝处做一条顶点对的平行线，该线上所有点的分组成为B＝，再在%在处做一条顶点C边的平行线，该线上所有点C的分组成均为＝，这两条平行线的交点即为。、请绘制出有一对部分互溶的三组分液体系的平衡相图的草图，并析各相区的相数及相态。答：醋酸A)和氯仿(能无限混溶，醋酸(A)和也能无限混溶氯仿和水只能部分互溶它们组成的三组分系统相图上出现一个帽形区在和之间溶液分为两层一是在醋酸存在下，水在氯仿中的饱和液，如一系列a点示；另一层氯仿在水中的饱和液，如一系列b点示，这对溶液称共轭溶液。在物系点为c的统中加醋酸，物系点向A移，达时1对应的两相组成为和，于醋酸在两层中含量不等，所以连结线a不定与底边平。继续111加醋酸，使B，C两分互溶度增加，连结线缩短，最后缩为一点O点为等温会溶点或褶点，这时两层溶液界面消失，成单相。组成帽形区的aOb曲称为双结点溶解度曲线或双结线。两相分界曲线内组分相数为二，为两液相平衡共存，曲线外组分点及曲线上点相数为，为单液相。、要绘制出有一对部分互溶的三组分-液体系的平衡相图关键是找出哪些点？如找？答要绘制出有一对部分互溶的组分-液体系的平衡相图关键是出双结点溶解度曲线或双结线上的点，然后绘制出双结点溶解度曲线或双结线上。如图现有一个环己水二组分体系，其成为K，其中逐渐加入乙醇，则体系总组成沿KB变(己烷水例保持不，在曲线以下区域/

内则存在互不混溶的两共扼相，将溶液振荡后则出现浑浊状态。继续滴加乙醇直到曲线上的点体系将由两相区进人单相区，溶液将由浑浊转为清澈，继续加乙醇至e点，溶液仍为清澈的单相。如果在这一体系中滴加水，则体系总组成将沿-变化乙-环己烷比例保持不)，直到曲线上的f点此后由单相进入两相区，溶液开始由清澈变浑浊。继续滴加水至点为两相。此时若在此体系中再加人乙醇，至h点则由两相区进入单相区，液体由浑变清。如此反复进行，可获得、、、j…位于曲线上的点，将它们连接即得单相区与两相区分界的曲线。11、由K滴乙醇到曲线上的d点体系由相区进人单相区，溶液由浑浊转为清澈，为何还要继续加乙醇至？而不是在d直接滴加水？答：便于出现新的清浊变化点。使混合液交替出现在单相区和两相区之间，找出不同的单、两相区的分界点，从而得到单、两相区的分界曲线。、组分液-液体系的平衡相图实验，要绘制单相区与两相区的分界线，即双结点溶解度曲线或双结线，应准确记录哪些数据，知道哪些数据，计算出哪些数据？答：应准确记录清浊转变时各组分的精确体积，实验温度，应知道实验温度下各纯组分的密度然后计算出各组分的质量及质量百分数。用等边三角形坐标画图即可。、组分液-液体系的平衡相图实验，如果滴定过程中有一次清浊转变时读数不准，是否需要立即倒掉溶液重新做实验？为什么？答：不需要，可用乙醇或者水回滴几滴恢复，记下各试剂的实际用量。因为实验只要找出单、双相区的分界曲线上的一系列点即可。、三组分-液体系的平衡相图中，连线交于曲线上的两点代表什么？答G及I代总组成为H的系的两个共轭溶液G是的水层的平衡组成I是的环己烷层的平衡组成。、三组分-液体系的平衡相图实验中，用的锥形瓶、分液漏斗为什么要事先干答：由于本实验是通过体积的精确测量，然后根据室温下的密度计算出相变点的组成，因/

此使用的锥形瓶、分液漏斗要事先干燥。如果上述仪器不干燥，会使混合溶液中的水的体积增加，使得计算的水的质量小于水的实际质量，影响实验结果。、组分-液体系的平衡相图实验中水或乙醇滴定至清浊变化以后什还要加入过量？过量的多少对结果有何影响？答：为了使混合液交替出现在单相区和两相区之间，找出单、两相区的分界点，从而得到单、两相区的分界曲线。过量多时会使得实验测得的分界点位于分界曲线的后端部位，影响曲线绘，从而影响实验结果。17.三分-液体系的平衡相图实验中，当体总组成点在曲线内与曲线外时相数有何不同？总组成点通过曲线时发生了什么变化？答：曲线内相数为二，曲线外相数为一。总组成点通过曲线时会从单相变成两相或者两相变成单相。．温度升高，体系的溶解度曲线会发生什么样的变化？在本实验操作应注意哪些问题，以防止温度变化而影响实验的准确性？答：当温度升高时，三组分体系帽形区会变小。注意不要用手捂住试剂瓶，以免增加温度，从而影响结果。实验操作中手应避免触及锥形瓶底部的溶液，防止温度升高而导致溶液挥发，滴定时动作要迅速，应减少震荡时间。、简述绘制三组分-体系的平衡相图中两相区的连接线的基本原理。答：设将组成为的环己烷乙醇混合液，滴加到组成为G质量为W的层溶液中，如图（）所示，则体系总组成点将沿直线GEE移至F点由变由两相变为单)根杠杆规则加入环己烷-乙醇混合物的质量与层G的质量W之按式（1确定EWW

EG

FGEF

（1）/

已知E点及/EF值后，可通过E作线