2023届高三摸底考化学试题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——2023届高三摸底考化学试题2023届高三学业摸底测试题

2023.08

化学

本卷须知：

1.本试卷分第一卷（选择题）和其次卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。

2.回复第一卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦清白后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回复其次卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：C12O16Na23S32Cl35.5Cu64

第一卷（选择题共48分）

本卷共16道小题，每题3分，共48分。请在每题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。以下与化学有关的说法不正确的是．．．

A．著名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺

B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭〞，其中的硝是指硝酸C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．黑色金属材料寻常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用十分广泛的金属材料2．以下试验操作中与“绿色化学〞理念无关的是．．

A．用O3代替Cl2作自来水消毒剂B．在H2O2分解试验中以FeCl3代替MnO2

C．用H2O2代替HNO3清洗银镜反应中试管内壁的AgD．在乙烯制备试验中，用可再生的Al2O3代替浓硫酸作催化剂3．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A．将1molCl2通入到水中，则n(HClO)+n(Cl)+n(ClO)＝2NAB．常温常压下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NA

C．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，Na+浓度为1mol·L

—1

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D．某温度时，1LpH＝6.5的纯水中含有1.0×10—65NA个H+

.

4．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素。以下表达正确的是

A．普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B．自然界中存在单质硅

C．氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应D．电解熔融状态的SiO2和Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成

5．以下图中的试验方案，能达到试验目的是

1

A．配制一定质量分数的溶液B．用排气法收集NH3C．用酒精萃取碘水中的碘D．比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6．以下试验操作、现象与所得结论一致的是

A试验操作在试管中参与35mLNaAlO2溶液，再参与过量稀盐酸，边加边振荡B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液C将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液D淀粉溶液中参与几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再参与新制银氨溶液，水浴加热7．右图为生锈了的家用铁锅，以下有关解释事实的方程式不正确的是．．．

A．铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e＝Fe2+

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现象溶液生成白色沉淀前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀酸性KMnO4溶液褪色无明显现象结论制得Al(OH)3胶体KI3溶液中存在平衡：I3—I2＋I—产生了乙烯淀粉未发生水解B．铁锅生锈过程中有Fe(OH)3生成：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

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C．摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OD．用醋可除去铁锈：6CH3COOH+Fe2O3＝6CH3COO+2Fe3++3H2O

8．好多自来水厂用氯气来杀菌消毒。氯水可以杀菌消毒是由于氯水中有次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀死水中病菌，起到消毒作用。

已知25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的几种溶液pH如下表所示：

溶液pHNaCl7NaClO10.3NaHCO39.7Na2CO311.6以下用来解释事实的方程式不正确的是．．．A．氯气与水反应可以得到HClO：Cl2+H2OB．次氯酸不稳定，光照易分解放出氧气：2HClO

HCl+HClO

2HCl+O2↑

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C．氯水中参与NaHCO3后会发生能引起氯水消毒杀菌能力加强的反应：H++HCO3＝H2O+CO2↑D．氯水中参与Na2CO3后，消毒杀菌能力会减弱的原因是：2HClO+CO32＝H2O+CO2↑+2ClO

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9．以H2和N2为原料合成NH3，每生成2molNH3放出92.2kJ热量。以下对于合成氨反应说法正确的是

A．合成氨的热化学方程式N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH=92.2kJ/molB．把2molN2和6molH2放入密闭容器中，达到平衡时放出的热量为184.4kJ

2

C．1molN2和3molH2的总能量大于2molNH3的总能量D．参与催化剂降低了反应的活化能，反应的ΔH减小10．以下选项可以说明钠和铝金属性强弱的是

A．切开金属钠，钠表面的银白色逐渐退去；打磨铝箔，铝箔表面很快形成新氧化膜B．与盐酸反应时，1molNa失去1mole成Na+，1molAl失去3mole成Al3+

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C．钠和铝都位于周期表第三周期，钠位于ⅠA族、铝位于ⅢA族D．工业上分别用电解熔融态NaCl和熔融态Al2O3制取钠和铝

11．对二甲苯(PX)是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯,简称PET)的必要原料,生产涉及的反应之一如下：

以下有关说法不正确的是．．．

A．Mn2+是该反应的还原产物

B．PTA与乙醇通过缩聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种

D．该反应消耗1molPX，共转移12NA个电子(NA为阿伏加德罗常数的数值)12．以下说法正确的是

A．按系统命名法

2的名称为3，3－二甲基－2－乙基戊烷

B．乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应C．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种

D．甲、乙两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则甲、乙满足的条件必需是最简式一致

13．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：XT2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数K(T1)②漂白液中有效成分与KI反应的离子方程式。③滴定时应选用作指示剂。

（3）漂白液质量为mg，Na2S2O3溶液浓度为cmol/L，测定过程消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL，则漂白液中有效氯（NaClO）的质量分数为。

20．（11分）

用二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气（CO和H2）还可减少温室气体排放。回复以下问题：（1）已知断裂1mol化学键所需的能量如下表（CO的化学键近似表示为C≡O）：

化学键能量kJ/molC≡O1074C=O803C—H413H—H436①反应CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)ΔH＝kJ·mol—1。

②为提高该反应物中CH4的转化率可采取的措施有（举2种方法）。（2）利用下图装置可以实现将CO2转化为CH4

该电源的a端是极，写出电解池中通入CO2的电极反应式。（3）在T℃时，向恒温4L的密闭容器中通入3molCO2、3molCH4，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)

物质体积分数2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡体系中各组分体积分数如下表：

CH40.1CO20.1CO0.4H20.4此温度下该反应的平衡常数K＝。

（4）CH4/CO2重整反应通过热力学计算可得到的图像之一如下：

①假设反应容器为2L，经过25min后，反应容器温度达到400℃，此段时间内的v(CH4)＝mol/(L·min)。

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②实际生产中有C、H2O(g)等生成，生成碳的反应之一为：CH4(g)C(s)+2H2(g)，

600℃之后，C的物质的量减少，请用方程式表示C减少的原因。

选考题:请考生从给出的3道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必需与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。假使多项选择，则按所做的第一题计分。

21．[选修2：化学与技术]（15分）

地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。（1）如图甲利用海水得到淡水的方法为。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图乙所示。a接电源的极；Ⅰ口排出的是（填“淡水〞或“浓盐水〞）。

（3）海水淡化后的浓盐水中含大量盐分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓盐水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是。

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在摸索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：。

（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构如下图。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显（填“酸性〞、“碱性〞或“中性〞）。

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。假使硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由（填阴离子符号）引起的，经（填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉

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22．[选修3：物质结构与性质]（15分）

硫及其化合物用途十分广泛，回复以下问题:

（1）第一电离能：SP（填：“＞〞、“＜〞），基态硫原子价电子排布式为。

（2）根据原子间电子云重叠方式知，SOCl2中含共价键的类型是，1molSOCl2分子中σ键的数目为。

（3）已知：3S8+12CuO＝12CuS+4S2O+4SO2

①S8易溶于CS2，熔点112℃，沸点444.8℃,固态。S8属于晶体，属于分子（填：“极性〞、“非极性〞）。

②SO2中的硫原子杂化轨道类型为，与S2O互为等电子体的单质分子或离子为（填一