高中化学-《物质结构和元素周期律》专题教学设计学情分析教材分析课后反思

《物质结构和元素周期律》专题教学设计【教师】这节课我们复习物质结构和元素周期律专题，本专题在历年的高考中都是必考内容，那么，高考是怎样考查本专题的呢？2015年的考试说明对考查知识作了详细描述。请大家认真阅读，完成两项任务：一，划出考试说明每一条中的关键词。二，找出这些考点在要求层次上有何不同。开始【教师】有哪些考点关键词？【学生】1、核素元素同位素，2、构成原子的微粒的关系

3、核外电子排布，【教师】怎样判断元素核素同位素？原子的构成微粒数量。这三条能否归结为原子结构的问题？描述原子结构通常用微粒符号和原子结构示意图。【学生】4、元素周期表、元素周期律5、元素性质的递变规律6、元素性质的递变规律7、元素性质的递变规律【教师】这三条要求了元素周期表中同族或同周期或某些相对位置关系的元素的性质变化规律，所以这四条是围绕元素周期表和周期律展开的。【学生】8、化学键9、分子、原子团10、结构、组成、性质【教师】分子和原子团是由原子组成的，原子间存在着相互作用，物质也是由微粒构成的，微粒不同，其中的相互作用也不同，形成的物质也体现不同的性质，那么这三条就是围绕化学键展开的。这些考点要求层次有何不同？【学生】大部分是了解，性质递变规律要求掌握。设计意图：通过对2015年考试说明的分析，使学生对考点、知识脉络以及要求层次心中有数。【教师】这些考点在高考试题中是怎样考察的呢？2015的考试说明与往年基本一致，那我们就来看看近几年的高考真题吧，请大家完成卷近六年的7个题，并完成两个任务：一，做题过程中画出试题中考点的关键词，二、做完之后将关键词填在表格第一栏。【学生】做真题，找关键词。【教师】先来交流一下答案，甲同学，乙同学。请大家在小组内讨论，看你的错误和疑问能否在组内解决。然后组内分享你们的关键词。【交流研讨】解决疑问和错误，总结关键词。【教师】对7个题还有没有疑问？好，真题中有哪些考点关键词？【学生】同位素、核外电子排布、周期表、半径、化合价、金属性非金属性、最高价氧化物的水化物酸性、简单气态氢化物的稳定性、氧化性还原性、化学键设计意图：通过体验近六年的卷高考真题寻找关键词，使学生知道考点的关键词在真题中的体现，体会到考试说明和真题的吻合度。了解真题的难度和自身掌握的不足之处。【教师】接下来，请每个小组都详细研究一下，这些考点在哪年试题中出现，分别从哪个角度考察的，填入表格【交流研讨】关键词的考察角度，填写表格【学生】1、同位素：结构、性质。结构性质分别有何异同？2、核外电子排布：排布规则，能量，最外层8电子结构电子排布有何规则？能量如何分布？是否所有物质中的微粒都满足8电子？3、微粒半径：半径大小比较如何比较半径？从周期表位置比，根据微粒结构比。4：化合价：最高化合价元素的最高正价都等于族序数吗？主族序数？特例。5、金属性非金属性：比较强弱？如何比较？周期表中的位置，金属活动顺序表，相应化合物的性质。等等6、最高价氧化物的水化物酸性：比较强弱7、简单气态氢化物的稳定性：比较强弱8、氧化性、还原性：比较强弱三者都是金属性非金属性的体现。以卤素为例分析。9、化学键：与微粒、物质的关系只含非金属元素的物质只含共价键？含金属元素的物质一定含离子键？只含共价键的物质一定是共价化合物？【教师】同学们看，试题中出现的考点，这两个属于原子结构、周期表考察元素的位置或相对位置，半径化合价和这些都属于元素及化合物的性质，很多考题里面这些考点不是孤立的，通常是和位构性的互相推导有关。真题中有哪些题型呢？师生分析题型：文字叙述式概念判断、周期表判断是位构性推断、文字叙述式位构性判断。接下来请大家根据对考点及题型的分析，尝试三个练习。【学生】解答练习题，交流答案。设计意图：通过学生对真题中关键词的分析总结，了解各考点的考察角度和真题的常见题型。通过回答问题掌握知识脉络并找到应对策略。【教师】本节课我们总结了物质结构和元素周期律专题的考点，知识脉络是微粒通过相互作用形成了物质。在学习过程中，掌握知识固然重要，但更重要的是有科学的观念作指导，借助正确的思维方式找到解决问题的方法。课后请大家完成作业。《物质结构和元素周期律》专题学情分析经过高三一轮复习，学生已经对元素化合物知识以及本专题的知识有了详细全面的了解，能初步认识到知识间的关系。同时，学生也具备了一定的解题能力和总结概括能力。但是，大部分学生缺乏科学的观念和正确的思维方式，以至于解题方法不够合理，试题的解决速度和准确率还有待提高。当然，部分学习水平较差的学生，在个别知识点的理解和记忆、知识的内在联系及其应用上还存在很大问题。通过本节课的专题复习，要让大部分学生掌握物质结构和元素周期律专题的知识点，熟悉其中的知识脉络，学会相应解题方法，建立微粒观、结构观和作用观等化学观念。《物质结构和元素周期律》专题效果分析1、【2013·天津卷3】.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．=1\*ROMANIA族与=7\*ROMANVIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强2、【2013·福建卷9】．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥIA族3、【2014·江苏卷·9】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强试题正答率：大部分同学三个题都能答对，个别同学在第二题中审题出现了问题，做题过程中出现了选择正确说法的定式思维，有的同学为推断出元素。第三题中，少数学生出现的错误是元素推导错误。反映出的问题：1、学生对经典题型的解题策略掌握的不错，元素周期律以及位构性的相互推导应用的较为熟练，大多数同学对周期表中的短周期元素的位置较熟悉。2、推导元素的速度还有待提高。《物质结构和元素周期律》专题教材分析一、地位与价值物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过学习本专题的内容，可以使学生将所学的元素化合物等化学知识进行整合归纳，从理论上加深理解，又可以为很多知识奠定基础，比如化学反应与能量、有机化学。作为理论指导，也为学生继续学习化学打基础。在历年的高考试题中，本专题是必考部分。考察内容、难度和题型相对稳定。二、知识结构三、教学重点、难点1、掌握元素及化合物性质的递变规律与元素周期表和原子结构的关系。2、总结本专题的考点及其解决方法。3、逐步树立化学观念（结构观、微粒观、作用观）。四、课时安排一课时五、课型问题讨论模式的复习课《物质结构和元素周期律》专题评测练习1、【2013·天津卷3】.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．=1\*ROMANIA族与=7\*ROMANVIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强2、【2013·福建卷9】．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥIA族3、【2014·江苏卷·9】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强《物质结构和元素周期律》专题课后反思一、作为高三二轮复习阶段，重要的不是梳理知识，而是根据知识的内在联系，掌握解题方法，建立化学的观念。这是培养学生能力的好时机。充分的学生活动既能给学生施展的空间，又能通过交流实现高效的信息共享。教师应该充分发挥引导者和组织者的作用。二、通过对《考试说明》的分析，学生熟悉了本专题的知识，了解了本专题的考点，做到了心中有数。通过解答、分析近六年卷真题，真切的体验到了高考试题针对本专题考什么、怎么考、怎样解决。调查发现，学生是很认可这种复习方式的。从学生的答题情况可以看出，本节课的教学目标基本实现，教学效果良好。三、对于本专题知识的延伸，引入其他专题的知识，还有待后续练习。《物质结构和元素周期律》专题课标分析本节课是高三化学二轮复习阶段的专题内容。在一轮复习中，学生已经对具体知识进行了详细的复习，在此基础上，二轮复习要使学生在知识脉络、内在联系、解题技巧和思维观念上有更深刻的认识，在高考备考中达到考试说明中的要求。《2015年考试说明》中关于本专题的要求：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。3.