高中化学-沉淀溶解平衡复习教学课件设计

沉淀溶解平衡年份1011121314分值44400考查方式Ksp意义、影响因素沉淀的溶解与生成沉淀有关实验无无高考考点1.Ksp意义、影响因素以及判断沉淀的形成、溶解与转化2.影响溶解平衡的因素，结合图像考查溶解平衡在生产、科研、环保中的应用。资料原理教材、总复习丛书、题签高频考点【预习检测】1．向一定体积的AgNO3溶液中加入过量浓NaCl溶液后，溶液Ag＋浓度也不为零。2．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积。3．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。4．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。5．一定温度下，向Ca(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ca(OH)2的溶解平衡右移，Ksp增大。6．一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰后，溶液中Ca2＋数目减少，pH不变。7．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8．除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀。认真阅读教材P91，回答如下问题并认真填写丛书P84相关内容。1.什么是沉淀溶解平衡？2.写出难溶物MmAn的溶解平衡方程式及其溶度积表达式。3.Ksp的意义及影响因素是什么？基础知识回顾[例1]已知：Ksp(AgCl)=1.0×10-10mol2·L-2：(1)向50ml0.020mol·L-1的AgNO3溶液中加入50ml0.018mol·L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=

;(2)向50ml0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50ml0.018mol·L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=

;(3)向50ml0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol·L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=

，pH=

。

认真阅读教材P91，回答如下问题并认真填写丛书P84相关内容。1.什么是沉淀溶解平衡？2.写出难溶物MmAn的溶解平衡方程式及其溶度积表达式。3.Ksp的意义及影响因素是什么？基础知识回顾[例2]已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，

Ksp(AgI)=1.5×10-16mol2·L-2，

Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12mol3·L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（

）A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

D.Ag2CrO4>AgI>AgCl方法指导：阴阳离子个数比不相同时不能直接用Ksp比较，应根据Ksp估算出饱和溶液中Ag+浓度，再比较。C认真阅读教材P91，回答如下问题并认真填写丛书P84相关内容。1.什么是沉淀溶解平衡？2.写出难溶物MmAn的溶解平衡方程式及其溶度积表达式。3.Ksp的意义及影响因素是什么？【温馨提示】溶解度：一定温度下，100g水达到饱和状态时所溶解溶质的克数。多数难溶：T↑Ksp↑；少数（如Ca(OH)2）：T↑Ksp↓AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

条件改变移动方向[Ag+][Cl-]KspS升高温度正向增大增大增大增大加少量水正向不变不变不变不变加AgNO3(s)逆向增大减小不变减小通HCl(g)逆向减小增大不变减小加足量Na2S(s)正向减小增大不变增大饱和的AgCl溶液中含有未溶解的AgCl(s)，改变下列条件，填写表格：【练习】将足量的AgCl分别放入：

①5ml水

②10ml0.2mol/LMgCl2溶液

③20ml0.5mol/LNaCl溶液

④40ml0.1mol/L盐酸

⑤30ml0.1mol/LAgNO3溶液中溶解至溶液饱和，其中Ag+浓度由大到小的顺序是：

。⑤①④②③沉淀溶解平衡图像（某温度下、AmBn）D：Qc

Ksp

沉淀

；E：Qc

Ksp

溶液F：Qc

Ksp

溶液>析出=饱和<不饱和Ksp=

.C(An+)C(Bm-)DEFabambn[例3]已知PbI2的Ksp=7.0×10-9mol3·L-3，将1.0×10-2mol·L-1的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（

）

A.5.6×10-4mol·L-1B.7.0×10-5mol·L-1

C.2.8×10-4mol·L-1D.7.0×10-9mol·L-1方法指导：1.Qc＞Ksp

析出沉淀

2.两种溶液等体积混合时浓度减半A[例4]（08山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

方法指导：见丛书P85左“高考警示”C应用实例（钡餐问题）【例5】医用钡餐为什么用BaSO4，而不用BaCO3？（用溶解平衡原理解释）答题要点：1.写溶解平衡方程式

2.分析平衡是否移动写出离子方程式（注意：状态、连接号）1.CuSO4溶液遇ZnS（闪锌矿）转化为CuS（铜蓝）2.用FeS除去工业废水中的Hg2+3.用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3[