江西师范大学2023年分析化学期末考试试卷

本文格式为Word版，下载可任意编辑——江西师范大学2023年分析化学期末考试试卷分析期末考试A卷

一.选择（20分）

1．定量分析结果的标准偏差代表的是（）。

A.分析结果的确凿度B.分析结果的缜密度和确凿度C.分析结果的缜密度D.平均值的绝对误差

2．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（）。A.偏低B.不确定C.无误差D.偏高3．以下各项表达中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。A.反应必需有确定的化学计量关系B.反应必需完全

C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大

4．重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最终获得0.4657gPbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。

（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%5．已知lgKHgY＝21.8,lgαHg=3.16和下表数据

pHlgαY(H)1.515.552+2.013.793.010.634.08.44若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LHg溶液，则滴定时最低允许pH（）。A.4.0B.3.0C.2.0D.1.56．已知CuI的Ksp=1.1×10，[I]=1mol/L，?-12

-2+

-

Cu2???0.16V，计算?1，EI?/I?0.54V，ECu2?/Cu?2?2Cu+4I=2CuI↓+I2在25℃的lgK??（）。

A.反应不能发生，无法计算B.11.2C.5.6D.12.97．以下关于副反应系数的定义，正确的是（）。

A.?Y(H)?[Y?][M][Y][M];?M?;?M?B.?Y(H)?[Y][M?][Y?][M?][Y?][M?][Y][M?];?M?;?M?D.?Y(H)?[Y][M][Y?][M]C.?Y(H)?8．以下表达中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（）。

A.称量形式必需有确定的化学组成B.称量形式必需稳定

C.称量形式的颗粒要大D.称量形式的摩尔质量要大9.氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（）

A.?sp?θ?1θ??22θn1?1θ'?n2?2'B.?sp?

n1?n2θθn1?1θ'?n2?2'n2?1θ'?n1?2'C.?sp?D.?sp?

n1?n2n1?n2分析化学期末试卷A卷1

-10.莫尔法测定Cl含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH过高，则（）

A.AgCl沉淀溶解B.Ag2CrO4沉淀减少C.AgCl沉淀完全D.形成Ag2O沉淀二、填空（20分，每题2分）

1.制备晶形沉淀的条件是

2.HCN(c1mol/L)+Na2CO3(c2mol/L)水溶液的质子条件式为：3.系统误差的特点是

4.当用0.01mol/LEDTA滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则确凿滴定M离子（△pM=0.2,TE≤0.3%）应满足?lgK?（）。

5.某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.14g，配制成100mL水溶液，其pH为2.44，则该弱酸的pKa为（）。

6.某溶液氢离子活度为2.5×10-4mol·L-1,其有效数字为（）位，pH为（）；。7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为（）、（）。8.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH（）关，与波长（）关。

9.为降低某电对的电极电位，可参与能与（）态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可参与能与（）态形成稳定络合物的络合剂。

10．对某试样进行屡屡平行测定，各单次测定的偏差之和应为（）；而平均偏差应（），这是由于平均偏差是（）。三、计算题（共40分，每题10分）

1．今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25mol·L。于100mL该缓冲溶液中参与200mgNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少?(已知HB的Ka=5.0×10-6)

2．在pH=5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，参与过量的KI，使其终点时的[I]=1.0mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂确凿滴定Zn2+？（已知pH=5.0时，lgK’CdIn=4.5，lgK’ZnIn=4.8；CdI42-的lg?1?lg?4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.64。要求TE≤0.3%，pM=±0.2。）

分析化学期末试卷A卷

2

-l

3．计算在pH=3.0时，CEDTA=0.01mol?L-1时Fe3+/Fe2+电对的条件电位。(lgKFe3+Y=25.1，lgKFe2+Y=14.32，

θ?Fe3?/Fe2??0.77V，pH=3.0时，?Y(H)=1010.60)

4.某分析人员提出了一新的分析方法,并用此方法测定了一个标准试样,得如下数据；40.15%，40.16%，

40.20%，40.18%。已知该试样的标准值为40.19％(??0.05),试用t检验法对新分析方法作出评价。（已知??0.05，t0.05，3=3.18）

四、问答题（20分，每题10分）

1、在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？解释什么是标准曲线。

2、在络合滴定中，为什么要参与缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH？

分析化学期末试卷A卷3

分析化学期末考试B卷

一．选择题（单项选择，每题2分）

1．以下有关误差中正确的论述是（）。

A.缜密度好，误差一定小B.随机误差具有方向性C.确凿度可以衡量误差的大小D.绝对误差就是误差的绝对值2.以下有关置信区间的描述中，正确的有：（）

A.一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间B.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间C.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽D.平均值的数值越大，置信区间越宽

3.以下算式的结果应以几位有效数字报出：()×（112-1.240）

5.4375

A.三位B.四位C.五位D.两位

4.标定NaOH浓度时，所用的邻苯二甲酸氢钾含有少量的邻苯二甲酸，则标定结果将（）。A.偏低B.不确定C.无误差D.偏高5．以下各项表达中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。A.反应必需有确定的化学计量关系B.反应必需完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大

6.当pH=5.00时，计算0.10mol·L-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，（H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8）（A.0.025mol·L-1B.0.075mol·L-1C.0.055mol·L-1D.0.050mol·L-17.配制pH=5左右的缓冲溶液，缓冲体系最好选择()A.一氯乙酸(pKa=2.86)-共轭碱B.氨水(pKb=4.74)-共轭酸

C.羟胺(pKb=8.04)-共轭酸D.醋酸(pKa=4.74)-共轭碱

8.于pH=6.0时，以0.020mol?L-1EDTA溶液滴定50.00ml0.020mol?L-1Cu2+溶液。当参与100.0mlEDTA溶液时，在以下表达中，哪一个是正确的：()A.lg[Cu2+]=lgK’CuYB.lg[Cu2+]=pK’CuYC.pCu=-lgK’CuYD.pCu=pK’CuY9.以下关于副反应系数的定义，正确的是（）。

A.?[Y?]Y(H)?[Y];?[M][Y][M]M?[M?]B.?Y(H)?[Y?];?M?[M?]

C.?[Y?]Y(H)?[Y];??[M?][Y][M?]M[M]D.?Y(H)?[Y?];?M?[M]10.氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（）

θθA.??θ1??2B.?nθ1?1'?n2?2'sp?2sp?nn

1?2C.?nθθ'?nθ1?1'?n2?2'n2?θ11?2'sp?n?nD.?sp?

12n1?n2分析化学期末试卷B卷4

1.200）

二．填空题（每题2分）

1.标准溶液的配制方法有（）和（）两种。

2.HCN(c1mol/L)+Na2CO3(c2mol/L)水溶液的质子条件式为水溶液的PBE为3.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为（），（）。4.制备晶形沉淀的条件是（）。

5.常见的氧化还原滴定法主要有（），（），（）。6.在络合滴定中，能否确凿滴定金属离子M的判别式为（），若存在共存离子N，分别滴定的判别式为（）。7.条件电位是指()。8.EDTA配位滴定法测定试样中的Al3+时，一般不能直接滴定，而是采用反滴定的方式，这是由于（）

（），（）。

9.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长（），透射比（）。(填增大，减小或不变)

10.BaSO4法测定钡的含量,下述状况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?

(1)沉淀中包藏了BaCl2（）

(2)灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS（）

三.计算题(每题10分)1.某混合溶液含有0.10mol·L-lHCl、2.0×10-4mol·L-lNaHSO4和2.0×10-6mol·L-lHAc。a．计算此混合溶液的pH。b．参与等体积0.10mol·L-lNaOH溶液后，溶液的pH。已知：HSO4-Ka2=1.0×10-2HAcKa=1.8×10-5

2.在pH=5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，参与过量的KI，使其终点时的[I-]=1.0mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂确凿滴定Zn2+？（已知pH=5.0时，lgK’CdIn=4.5，lgK’ZnIn=4.8；CdI4的lgβ1～lgβ4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.64。要求TE≤0.3%，⊿pM=?0.2。）

3.计算在pH=3.0时，CEDTA=0.01mol?L-1时Fe3+/Fe2+电对的条件电位。(lgKFe3+Y=25.1，lgKFe2+Y=14.32，

?θFe3?/Fe2??0.77V，pH=3.0时，?Y(H)=1010.60)

分析化学期末试卷B卷

5

4.用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数60.60,60.64,60.58,60.65,60.57,60.3。

w(Cu)%,6次测定结果如下，

1)用格鲁布斯（Grubbs）法判断有无可疑值要舍弃；2)估计铜的质量分数范围；3)假使铜含量标准值为60.58%，试问测定有无系统误差（置信水平为95%）。已知

nT0.05

四．问答题（每题10分）：

1.在络合滴定中，为什么要参与缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH？

2.简述氧化还原滴定指示剂指示终点的作用原理（可直接阐述原理，也可结合实例说明）。

4561.4631.6721.832Ft0.054562.7762.5712.447分析化学期末试卷B卷6

年级：11级专业：化学应化材料2023-2023学年第一学期

课程号：261906课程名称：分析化学试卷类别：A卷答案一、选择题（20分，每题2分）CDDCBBCCBD二、填空题

1、在稀溶液中2.热溶液3.搅拌、缓缓参与沉淀剂4.陈化2、[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]+[CN-]或[H+]+C2=[OH-]+[CN-]+[CO32-][H+]+C2+[HCN]=[OH-]+[CO32-]+C1）。

建议用第一种，后两种由MBE和CBE得到。

3、单向性重复性可测性4、55、3.856、二，3.60

7、铬酸钾，铁铵矾8、无、有

9、氧化、还原

10、0，不为0，各偏差绝对值之和除以测定次数三、计算题（共40分，每题10分）

1、

CNaOH?200?0.0540?100（mol/L）

已知pKa=5.30，pH=5.60

设原缓冲溶液中盐的浓度为xmol/L，故

5.60?5.30?lg0.05?x0.25?x

得x=0.35

5.30?lg0.35?5.440.25

则原缓冲溶液pH=

2、（1）?Cd(I)=1+102.1+103.43+104.49+105.41=105.46

[Cd2+]sp=0.010/105.46=10–7.46mol/LpCdsp=7.46,

由于此时，[Cd2+]sp=6,≤