人教版高中化学必修一 物质的量的单位-摩尔 物质的量课件

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔

一、物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(1)物质的量及其单位①物质的量是表示含有_____________的集合体的物理量,用符号__表示。一定数目粒子n②物质的量的单位——摩尔【想一想】1molH、1molH+、1molH2的含义一样吗?为什么?能说1mol大米吗?提示:意义不同;尽管都是1摩尔微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子;mol后面只能是分子、原子等微观粒子,不能是大米、桌子等宏观物质。(2)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量_____质量_____电流热力学温度物质的量发光强度单(符号)米(m)__________秒(s)安[培](A)开[尔文](K)_____________坎[德拉](cd)长度时间千克(kg)摩[尔](mol)【情境·思考】唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。你认为谁的观点是错误的?提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量,而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误的。2.阿伏加德罗常数(1)国际上规定,1mol粒子集合体所含的粒子数约为__________。(2)阿伏加德罗常数是1mol任何粒子的粒子数,符号是__,单位是_____。6.02×1023NAmol-1(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系:n=____。【巧判断】(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 (

)提示:×。物质的量是一个物理量,不是数目。(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 (

)提示:×。阿伏加德罗常数不仅仅是一个数据,还有单位:mol-1。二、摩尔质量【想一想】(1)微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量,这种说法对吗?为什么?提示:不对。摩尔质量的单位是g·mol-1,物质的质量单位是g,二者的意义不同。(2)已知1个氧原子的质量约为2.657×10-23g,请计算O2的摩尔质量为多少?与O2的相对分子质量的关系是什么?提示:M(O2)=2.657×10-23g×6.02×1023mol-1×2=15.995g·mol-1×2=31.99g·mol-1,氧气摩尔质量以g·mol-1为单位,数值上与氧气相对分子质量相等。【巧判断】(1)10gH2O的摩尔质量与20gH2O的摩尔质量不相等。 (

)提示:×。H2O的摩尔质量是18g·mol-1,与质量多少无关。(2)CO2的摩尔质量在数值上等于44。 (

)提示:×。CO2的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于44。(3)H2SO4的摩尔质量与1molH2SO4的质量在数值上相等。 (

)提示:×。H2SO4的摩尔质量以g·mol-1为单位,1molH2SO4的质量以g为单位时在数值上相等。【情境·思考】这段时间身边很多人都感冒或咳嗽了,除了吃药输液,医生会叮嘱“多喝点热水!”某同学一天之内喝了约2L的水。这名同学喝的水的物质的量是多少?他喝了多少个水分子?提示:2L水的质量为2000g,因此水的物质的量为n=≈111.1mol,其中水分子的个数为111.1mol×6.02×1023mol-1≈6.7×1025。知识点一物质的量有关概念理解【重点释疑】1.对基本概念的理解物质的量“物质的量”四个字是一个整体,不能添字、漏字或换字,如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等摩尔只能用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、电子、质子、中子等,也可以是这些微粒的特定组合,如1molNaOH阿伏加德罗常数NA的基准是1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,表示微观粒子数目时,可以用NA来表示,也可以用6.02×1023mol-1表示,如1molO2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个摩尔质量(1)适用于任何微观粒子(2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量(3)以g·mol-1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1),等于1mol物质的质量(单位:g)2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系(1)物质的量是代表微观粒子的集合体。(2)6.02×1023也表示微观粒子的个数,它是一个近似值,如1molO2中含有NA个氧气分子,或者说约含6.02×1023个氧气分子。【易错提醒】物质的量应用时的注意点(1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔,物质的量只能表示微观粒子数目的多少。(2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1molH2中含有2molH,含1molH的H2的物质的量为0.5mol。(3)对特定的微粒具有“加合”性。如1molCO中共含有2mol原子(其中含1molC、1molO),1molSO3中共含有4mol原子(其中含1molS、3molO)。【思考·讨论】(1)1mol氧的说法正确吗?为什么?提示:用摩尔时必须指明微粒的种类,1mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子,这里的氧指代不明确,所以1mol氧说法不正确。(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子吗?为什么?提示:不一定。物质不一定是由分子组成的,有些物质不含分子,如NaCl等。(3)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍吗?为什么?提示:不是。物质的分子组成确定,其摩尔质量就是个确定的值。【案例示范】【典例】下列叙述错误的是 (

)①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子;③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;④氢原子的摩尔质量是1g;⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量;⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧;⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1mol。A.①②③

B.②③④C.②③④⑥

D.全部【解析】选D。①中,摩尔不是物理量,是物质的量的单位;②中,物质不一定是由单个原子构成的,可能是由离子或多原子构成的;③中,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1;④中,H的摩尔质量为1g·mol-1;⑤中,摩尔质量与质量单位不同;⑥中,1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类;⑦中,0.012kg12C的物质的量为1mol,数目为NA或约为6.02×1023。【母题追问】(1)1molCO2中含有的质子数或电子数是多少?提示:一个CO2含有6+8×2=22个质子,对于CO2分子,质子数=电子数,则1molCO2中含有的质子数或电子数是1×22×NA=22NA。(2)0.5molHCl与多少克CH4含有的氢原子数相同?提示:0.5molHCl含有氢原子数0.5NA,含有0.5NA个氢原子的CH4的物质的量为=0.125mol,质量为0.125mol×16g·mol-1=2g。【规律方法】(1)物质的量的桥梁作用科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

宏观量(如质量,看得见,可称量)微观粒子的集合体微观粒子(分子、原子、离子等肉眼看不见,难以计量)18gH2O1molH2O6.02×1023个H2O2gH16gO2molH1molO2×6.02×1023个H6.02×1023个O(2)使用物质的量、摩尔质量时易犯的错误①用物质的量描述宏观物质。②描述的对象不明确。如1mol氮的表示方法错误,应指明对象,如1molN2表示1mol氮分子,1molN表示1mol氮原子。③换算错误。如1molCH4中含有4molH,而不是1molH。④将摩尔质量与质量的单位混淆。⑤误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。【迁移·应用】1.(2019·福州高一检测)下列说法正确的是(

)A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.1molS中含有4mol氧C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.1mol氢原子和1mol氢离子所含的质子数相同【解析】选D。构成物质的微粒有离子、分子、原子等多种,A项错误;1molS中含有4mol氧原子,B项错误;当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对分子(原子)质量,C项错误;1mol氢原子和1mol氢离子中均含有1mol质子,D项正确。2.下列哪种物质所含原子数与0.3molH2O2所含原子数相等 (

)A.0.6molCaO

B.0.2molH2SO4C.0.15molH3PO4 D.0.4molMgCl2【解析】选C。0.3molH2O2所含原子的物质的量是0.3mol×4=1.2mol。A项,CaO是由Ca2+、O2-构成的,不含原子,错误;B项,0.2molH2SO4所含原子的物质的量是0.2mol×7=1.4mol,错误;C项,0.15molH3PO4所含原子的物质的量是0.15mol×8=1.2mol,正确;D项,MgCl2是由Mg2+和Cl-构成的,不含原子,错误。3.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 (

)A.1molOH-的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子质量等于【解析】选D。1molOH-的质量为m(OH-)=n(OH-)·M(OH-)=1mol×17g·mol-1=17g,A错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,B错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,而相对分子质量或相对原子质量的单位为1,所以两者不能构建等式关系,C错误;1molNa的质量为23g,故1个钠原子的质量为g,D正确。【补偿训练】下列关于物质的量的叙述,正确的是 (

)A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.0.2molCO和0.1molCO2所含氧原子的个数比是1∶2C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molH约含有6.02×1023个电子【解析】选D。因为有些物质是由分子构成的(如水、硫酸等),有些物质是由离子构成的[如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等),A错误;0.2molCO含有0.2mol氧原子,0.1molCO2也含有0.2mol氧原子,故所含氧原子的个数比为1∶1,B错误;使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,C中没有用化学式表示水的组成,氢、氧的含义也不具体,C错误;氢原子核外有1个电子,则1molH应含有1×6.02×1023个电子,D正确。【素养提升】曹冲称象的故事大家耳熟能详,讲的是孙权给曹操送来了一头大象,曹操想知道这象的重量,询问属下,都不能说出称象的办法。曹冲说:“把象放到大船上,在水面所达到的地方做上记号,再让船装载其他东西,当水面也达到记号的时候,称一下这些东西,那么比较下就能知道了。”(1)曹冲在称象时的主导思想是什么?(2)已知托盘天平的最小刻度为0.1克,你能用它称量一粒大米的质量吗?你的主导思想又是什么?(3)如何把微观的不可见的粒子与宏观的可称量的物质之间联系起来?提示:(1)曹冲在称象时的主导思想是化整为零,化大为小。(2)用托盘天平称量一粒大米的质量的主导思想是积小成大,聚微为宏。(3)国际科学界用物质的量来表示含有一定数目的粒子的集合体,用它来联系微观的不可见的粒子和宏观的可称量物。知识点二物质的量、物质的质量、粒子数目之间的关系【重点释疑】1.基本关系式(1)n=(n表示物质的量,N表示粒子数)。关系式中NA的单位是mol-1。(2)M=(M为摩尔质量,m为物质的质量)。在M、n和m中,已知任意两项求第三项;若M的单位是g·mol-1时,则m的单位是g。2.恒等关系式由n=和n=。可得恒等关系式:=n=。在N、NA、m、M中,已知任意三项可求第四项。一般情况下,NA、M是已知的,则N与m可互求。3.摩尔质量的计算方法(1)已知任意状态物质的质量时:M=(定义式)。(2)已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。(3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时:M=×12g·mol-1【思考·讨论】(1)0.5molCO2中含CO2分子数与原子总数各为多少?提示:分子数:0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;原子总数:3.01×1023×3=9.03×1023。(2)9.03×1023个CO2分子的物质的量、物质的质量分别是多少?提示:n==1.5mol;m=n·M=1.5mol×44g·mol-1=66g。(3)(2019·全国卷Ⅱ改编)1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为多少NA?提示:由知1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA。【案例示范】【典例1】下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是 (

)A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C.0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D.0.1molH2SO4和0.4NA个H2O【解题指南】做有关物质的量的计算时要注意两点:(1)明确分子与原子或离子的数量关系;(2)看清题目中所要求的是粒子的物质的量还是数量。【解析】选D。0.3molO2含有氧原子0.6mol,0.3molH2O含有氧原子0.3mol,A项不相等;6.02×1023个CO2含有氧原子2mol,0.1molKMnO4含有氧原子0.4mol,B项不相等;0.1molCuSO4·5H2O含有氧原子0.9mol,0.1molC6H12O6含有氧原子0.6mol,C项不相等;D项中0.1molH2SO4中含氧原子0.4mol,在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4mol。【母题追问】(1)0.1molCuSO4·5H2O中所含氧原子的物质的量是多少?提示:CuSO4·5H2O中含有4+5=9个氧原子,所以0.1molCuSO4·5H2O中所含氧原子的物质的量是0.1×9=0.9mol。(2)相同质量的H2SO4和H3PO4所含氧原子数的比值是多少?提示:硫酸和磷酸摩尔质量都是98g·mol-1,二者质量相同则物质的量相等,每个分子都含有4个氧原子,即相同质量的H2SO4和H3PO4所含氧原子数相同,比值为1∶1。【典例2】(2019·潍坊高一检测)12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为________。

【解析】1molNa2R含有2molNa+,题目中有Na+

0.4mol,则有0.2molNa2R。M(Na2R)==62g·mol-1。则M(R)=(62-2×23)g·mol-1=16g·mol-1,则R的相对原子质量为16。已知m(R),根据n=,得n(R)=0.1mol,则n(Na2R)=0.1mol。答案:62g·mol-1

16

0.1mol【母题追问】(1)写出Na2R的化学式,这两种元素还能形成的另一种化合物的摩尔质量是多少?提示:Na2O,78g·mol-1。形成的另一种化合物是过氧化钠,其相对分子质量为78,因此摩尔质量为78g·mol-1。(2)题目中12.4gNa2R中含有多少个Na+?所含有的R元素的质量是多少?提示:Na+的物质的量为0.4mol,因此Na+的个数为0.4NA(或2.408×1023);所含有的R元素的物质的量为0.2mol,因此质量为0.2mol×16g·mol-1=3.2g。【误区警示】以“物质的量”为中心的计算注意事项物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁,已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量,再计算微粒数或质量,特别要注意微粒可能是分子,也可能是所含的原子、离子、电子等,直接代入公式时,各符号代表的微粒要统一。【迁移·应用】相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是 (

)①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④

B.②③

C.④⑤

D.①②③④⑤【解析】选D。CO、CO2的物质的量相同,所含分子数目相同,①正确;二者所含O数目之比,等于其分子中所含O个数比,②正确;同理可知③、④正确;CO分子中所含电子数为14,而CO2分子中所含电子数为22,故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为=7∶11,⑤正确。【补偿训练】1.(2019·惠州高一检测)0.5molNa2SO4中所含的Na+数为 (

)A.3.01×1023

B.6.02×1023C.0.5

D.1【解析】选B。由关系式:Na2SO4～2Na+可知0.5molNa2SO4中含1molNa+,N(Na+)=1mol·NA=6.02×1023。2.(2019·石家庄高一检测)下列叙述中正确的是 (

)A.1molH2O的质量是18g·mol-1B.硫酸根离子的摩尔质量是96gC.SO2的摩尔质量是64g·mol-1D.HCl的相对分子质量是36.5mol-1【解析】选C。A项,应为18g;B项,应为96g·mol-1;D项,应为36.5。3.(2019·杭州高一检测)15gA和10.5gB完全反应,生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E的摩尔质量为 (

)A.100g·mol-1

B.27.5g·mol-1C.55g·mol-1 D.16.5g·mol-1【解析】选C。根据质量守恒定律,E的质量为(15+10.5)-(7.2+1.8)=16.5g,E的物质的量为0.3mol,所以E的摩尔质量为=55g·mol-1。4.(1)计算:①4gNaOH的物质的量:________,②0.5molH2SO4的质量:________,

③已知一个Cl2分子的质量为mg,NA表示阿伏加德罗常数,则M(Cl2)=__________。(2)在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。【解析】66gCO2的物质的量为66g÷44g·mol-1=1.5mol,其分子数N=n×NA=1.5NA=1.5×6.02×1023=9.03×1023;1molCO2含有1molC、2molO,故1.5molCO2含有1.5molC和3molO。答案:(1)①0.1mol②49g③m·NAg·mol-1(2)①1.5NA(或9.03×1023)②1.5mol③1.5④3

【素养提升】铅笔(pencil)是一种用来书写以及绘画素描专用的笔类,距今已有四百多年的历史,铅笔名叫铅笔,常常被认为笔芯是铅做的,其实铅笔芯并不含铅,制造铅笔芯的主要原料是石墨和黏土。如果用铅笔写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________。

【解析】一个铅笔字含有的碳原子数为N(C)=n(C)×NA=×6.02×1023mol-1≈5×1019。答案:5×1019【课堂回眸】第1课时物质的量的单位——摩尔第三节物质的量

知识铺垫新知预习自主测试1.相对原子质量:一个原子的质量和12C原子质量的

的比值称为该原子的相对原子质量。即相对原子质量=。2.H2和O2生成水的反应中,H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。3.1个O2分子中含有2个氧原子,1个Na+中含有11个质子,10个电子。知识铺垫新知预习自主测试一、物质的量及其单位1.物质的量(1)定义:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。(2)符号及单位:符号为n,单位为摩尔。2.摩尔(1)标准:1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。(2)符号:mol。(3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。知识铺垫新知预习自主测试3.阿伏加德罗常数

4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系:知识铺垫新知预习自主测试二、摩尔质量

【微思考】某微粒的摩尔质量和其相对原子质量(或相对分子质量)在数值上一定相等吗?提示不一定。当摩尔质量以g·mol-1为单位时,其在数值上才等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(

)(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

(

)(3)1mol氧气中约含有6.02×1023个原子。

(

)(4)1mol任何粒子所含有的粒子数相等。

(

)(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。

(

)(6)H2O的摩尔质量(以g·mol-1为单位时)在数值上等于18。

(

)答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√知识铺垫新知预习自主测试2.下列说法不正确的是(

)A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32g·mol-1D.2gH2的物质的量为1mol答案A解析摩尔质量的常用单位是g·mol-1,A项不正确,C项正确;H2O的摩尔质量是18

g·mol-1,根据m=n·M,可求出1

mol

H2O的质量为18

g,B项正确;2

g

H2的物质的量为1

mol,D项正确。探究一探究二素养脉络随堂检测

有关物质的量等基本概念的应用问题探究物质的量是描述微观粒子集合体的物理量,是宏观可称量的物质质量与微观粒子数之间的联系桥梁。“物质的量”不能理解为“物质的质量”,物质的量是一个整体,不能拆开理解,同其他物理量如长度、时间、质量等类似。请探究下列问题:(1)“物质的量”与“物质的质量”有何不同?试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。提示①概念不同:“物质的量”是度量物质所含微观粒子集合体的多少的物理量,而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。②研究对象不同:“物质的量”的研究对象是微观粒子;“物质的质量”的研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。③单位不同:“物质的量”的单位是摩尔,“物质的质量”的单位一般是克或千克。探究一探究二素养脉络随堂检测(2)1mol鸡蛋和1mol氧这两种说法是否正确?提示不正确。物质的量的对象不是宏观物质,而是微观具有可数性的“基本单元”——微粒或特定组合;用物质的量进行描述时,必须指明粒子种类。(3)阿伏加德罗常数有单位吗?它与6.02×1023是什么关系?提示阿伏加德罗常数带有单位,其单位是mol-1;6.02×1023是它的近似值。(4)1molSO3中含有多少个分子?多少个原子?多少个电子?提示NA;4NA;40NA。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.物质的量的理解——“四化”探究一探究二素养脉络随堂检测2.摩尔质量的理解——“三性”(1)等同性:摩尔质量(单位为g·mol-1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,它们的含义和单位是不同的。(2)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的量的多少而改变。(3)近似性:由于电子的质量非常小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值近似等于该粒子的相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23g·mol-1。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1下列说法正确的是(

)A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C.1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)D.S的摩尔质量为96g答案C解析A项,物质的量不是表示物质所含粒子的多少,而是表示物质所含一定数目粒子的集合体的多少,A项错误;B项,“1

mol氢”指代不明确,B项错误;C项,1

mol

H2O中含NA个水分子,1

mol

H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和,C项正确;D项,S的摩尔质量为96

g·mol-1,D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1下列叙述中正确的是(

)A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol氢C.1mol粒子集合体所含的粒子数就是6.02×1023个D.摩尔是质量的单位答案A解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A项正确,D项错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1

mol氢的说法指代不明确,B项错误;1

mol粒子集合体所含的粒子数与0.012

kg12C中含有的碳原子数相同,约是6.02×1023,C项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算问题探究1.摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量有何不同?提示摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1等,同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同;相对原子质量或相对分子质量的单位为1,同种原子或分子的相对原子质量或相对分子质量相同。2.一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量,这种说法对吗?已知1个氧原子的质量为2.657×10-26kg,请计算O2的摩尔质量。提示不对;摩尔质量的常用单位是g·mol-1,物质质量的常用单位是g,两者的意义不同。O2的摩尔质量为2×2.657×10-26

kg×103

g·kg-1×6.02×1023

mol-1≈32

g·mol-1。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展质量、粒子数与物质的量之间的计算关系探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例2在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.02×1024个Na+约含

molNa+,其质量为

g。

(2)4.5molCH4约含有

个CH4分子,其质量为

g。

(3)3.01×1023个S约含

molS,其质量为

g;49gH2SO4约含有

个H原子,共含有

个原子。

答案(1)10

230

(2)2.709×1024

72(3)0.5

48

6.02×1023

2.107×1024探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2空气中含有N2、O2、CO2、水蒸气等成分。请回答下列问题:(1)1molCO2中含有

molC、

molO。

(2)H2O的摩尔质量为

,36gH2O中含有的氢原子的物质的量为

mol。

(3)56gN2的分子数为

,氮原子数为

(NA为阿伏加德罗常数的值)。

(4)16gO2的物质的量为

。

答案(1)1

2

(2)18g·mol-1

4(3)2NA

4NA

(4)0.5mol探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1.下列说法错误的是(

)A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个