考向5 电解质溶液的图像分析-分布分数曲线（附答案解析）-备战高考化学一轮复习（全国通用）

电解质溶液的图像分析——分布分数曲线1．(2022·辽宁卷)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是()A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO－C．NH3+CH2COO－＋H2ONH3+CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D．c2(NH3+CH2COO－)＜c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)2．(2020·全国卷Ⅰ)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝eq\f(cA2－,cH2A＋cHA－＋cA2－)]下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)3．(2017·全国卷ⅠI)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]。下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)【重温知识•固基础】分布曲线：指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线1．一元弱酸的分布分数——以“弱酸HA”为例曲线的名称δ0为HA分布系数，δ1为A－分布系数弱酸HA的分布分数曲线的规律=1\*GB3①随着pH增大，溶质分子(HA)浓度不断减小，离子(A－)浓度逐渐增大=2\*GB3②当pH<pKa时，主要存在形式是HA；当pH>pKa时，主要存在形式是A－=3\*GB3③根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由2到6发生反应的离子方程式：HA＋OH－=A－＋H2O=4\*GB3④根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度交点利用曲线的交点可以求出弱酸的Ka＝c(H＋)＝10－4.762．二元弱酸的分布分数——以“弱酸H2A”为例曲线的名称δ0为H2A分布系数、δ1为HA－分布系数、δ2为A2－分布系数弱酸H2A的分布分数曲线的规律=1\*GB3①当溶液的pH=1.2时δ0=δ1；当pH=4.2时δ1=δ2；当pH<1.2时，H2A占优势；当1.2<pH<4.2时，HA－占优势；当pH>4.2时，A2－为主要存在形式=2\*GB3②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由4到6发生反应的离子方程式：HA－＋OH－=A2－＋H2O=3\*GB3③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度交点利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Ka1＝c(H＋)＝10－1.2、Ka2＝c(H＋)＝10－4.2NaHA酸碱性的方法方法1：δ1为HA－分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA，此时横坐标为酸性，可以判定NaHA溶液显酸性方法2：利用Ka1和Ka2，比较NaHA的水解常数Kh＝和电离常数Ka2的相对大小，即可判断NaHA溶液显酸性3．二元弱酸的分布分数——以“弱酸H3A”为例曲线的名称δ0为H3A分布系数、δ1为H2A－分布系数、δ2为HA2－分布系数、δ3为A3－分布系数弱酸H3A的分布分数曲线的规律=1\*GB3①当溶液的pH=2时δ0=δ1，pH=7.1时δ1=δ2，pH=12.2时δ2=δ3；当pH<2时，H3A占优势；当2<pH<7.1时，H2A－占优势；当7.1<pH<12.2时，HA2－占优势；当pH>12.2时，A3－为主要存在形式=2\*GB3②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由11到14发生反应的离子方程式：HA2－＋OH－=A3－＋H2O=3\*GB3③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度交点利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Ka1＝c(H＋)＝10－2、Ka2＝c(H＋)＝10－7.1、Ka3＝c(H＋)＝10－12.2【题型突破•查漏缺】1．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸(HA)溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是[已知δ(X)＝eq\f(c（X）,c（HA）＋c（A－）)]()A．Ka(HA)的数量级为10－5B．溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点C．当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL2．常温下，用0.2mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L－1NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．曲线①代表φ(NH3·H2O)，曲线②代表φ(NHeq\o\al(＋,4))B．a点溶液中存在c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)＞c(Cl－)C．NH3·H2O的电离常数的数量级为10－4D．若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色3．H2A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入H2A溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2A、HA－、A2－)的分布分数如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ代表H2A，H2A一级电离常数的数量级为10－11B．氢离子浓度相同时，溶液中＞C．NaHA溶液中，促进水电离的趋势大于抑制趋势D．1L0.1mol·L－1Na2A溶液中，n(HA－)＋2n(A2－)＋n(H2A)＝0.1mol4．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol·L－150mL的H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略)。下列说法不正确的是()A．在pH＝3时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)B．pH在0～7中，c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1C．在pH3→6的过程中，主要发生反应HA－＋OH－=A2－＋H2OD．在pH＝4.3时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HA－)5．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是()A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式为H3AsO3＋OH－=H2AsOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2OC．通常情况下，H2AsOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的电离程度大于水解程度D．交点b的溶液中：2c(HAsOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋4c(AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3)))＜c(K＋)6．已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．曲线2表示HPOeq\o\al(2－,4)，曲线4表示POeq\o\al(3－,4)B．25℃时，H3PO4的电离常数eq\f(K1,K2)＝10－5.1C．pH＝7.2时，溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6.8mol·L－1D．pH＝12.3时，溶液中5c(Na＋)＝2c(H3PO4)＋2c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋2c(POeq\o\al(3－,4))7．焦磷酸盐(P2O74－)常用于洗涤剂、软水剂和电镀工业，焦磷酸(H4P2O7)为两分子磷酸脱水而成的多元酸，不同型体的分布分数(δ)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．③代表H3P2O7－的分布分数曲线B．0.1mol·L－1Na3HP2O7溶液中：c(H2P2O72－)＜c(P2O74－)C．Ka2(H4P2O7)＝1×10－1.52D．反应NaOH＋H4P2O7=NaH3P2O7＋H2O趋于完全8．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2＋及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb＝1.74×10－5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是()A．Pb2＋的浓度分数先减小后增大B．c(NOeq\o\al(－,3))与c(Pb2＋)的比值先减小后增大，pH>10后不变C．pH＝7时，存在的阳离子仅有Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋D．溶液中Pb2＋与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NHeq\o\al(＋,4)的形式存在9．某二元弱碱B(OH)2(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)＋、B2＋浓度分数δ随溶液pOH[pOH＝－lgc(OH－)]变化的关系如图，以下说法正确的是()A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl－)>c[B(OH)＋]>c(H＋)>c(OH－)>c(B2＋)C．交点b处c(OH－)＝6.4×10－5D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(B2＋)＋c[B(OH)＋]＋c(H＋)，10．Al3＋与F－具有很强的亲和性，当F－的浓度过大时，还会形成AlFeq\o\al(3－,6)。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3＋、AlF2＋、AlFeq\o\al(＋,2)、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF＝－lgc(F－)]变化如图所示，下列说法错误的是()A．曲线b表示AlFeq\o\al(＋,2)B．pF＝4时，c(AlFeq\o\al(＋,2))＞c(AlF3)＞c(AlF2＋)C．pF＝6.6时，3c(Al3＋)＋2c(AlF2＋)＋c(AlFeq\o\al(＋,2))＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)D．常温下，Al3＋＋3F－AlF3的化学平衡常数为1015.611．向100mL5.0mol·L－1的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。下列说法正确的是()A．曲线M表示pH与HS－的变化关系B．S2－＋H＋HS－的平衡常数数量级为1014C．HS－的电离程度大于水解程度D．配制Na2S溶液时可将Na2S固体直接溶于水【题型特训•练高分】1．25℃时，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，溶液中CN－、HCN物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5,0.5)。溶液的pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中正确的是()A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－4.5C．图乙中b点的溶液：c(HCN)>c(CN－)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝eq\f(n（X）,n（Fe）总)]。下列说法正确的是()A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B．25℃，H2FeO4＋H＋H3FeOeq\o\al(＋,4)的平衡常数K>100C．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1＝4.15×10－4D．A、C两点对应溶液中水的电离程度相等3．赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是()A．eq\f(K2,K1)>eq\f(K3,K2)B．M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)C．O点，pH＝eq\f(－lgK2－lgK3,2)D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)4．下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1)。下列说法错误的是()A．As(OH)3的lgKa1＝为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高物种为As(OH)35．25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数[eq\f(n（NaOH）,n（H2A）)]、pH及微粒分布分数δ[δ(X)＝eq\f(n（X）,n（H2A）＋n（HA－）＋n（A2－）)，X表示H2A、HA－或A2－]的关系如图所示，下列说法错误的是()A．a点溶液中溶质为NaHA和H2AB．b点溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)C．c点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a6．常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液。溶液的pH、溶液中含A微粒的分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．H2A在水中电离的方程式为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)C．常温下，HA－的电离常数约为1×10－3D．当V(NaOH)＝30.00mL时，c(HA－)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)7．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中，c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)B．pH＝4的溶液中，c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C．pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D．K1(H2A)的数量级为10－58．25℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。室温下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3中逐滴加入0.1mol/LHCl。如图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是()A．A→B的过程中，离子反应方程式为：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)B．A点溶液的pH<11C．分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成D．B点溶液：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)9．向20mL0.3mol·L－1H3XO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，此过程中含X的粒子分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示，当所加NaOH溶液体积为40mL时pH为a(忽略溶液体积变化，如0.3mol·L－1H3XO3溶液中H3XO3的分布系数为：δ(H3XO3)＝eq\f(c（H3XO3）,0.3mol·L－1))。下列有关说法正确的是()A．曲线①代表δ(HXOeq\o\al(2－,3))，曲线②代表δ(H2XOeq\o\al(－,3))B．H3XO3的第三级电离为：HXOeq\o\al(2－,3)H＋＋XOeq\o\al(3－,3)；Ka3＝10－7C．A点溶液中存在关系式：c(Na＋)＝c(H3XO3)＋c(H2XOeq\o\al(－,3))＋c(HXOeq\o\al(2－,3))＋c(XOeq\o\al(3－,3))D．pH为a时，c(H2XOeq\o\al(－,3))约为106－amol·L－110．已知金属离子M2＋，25℃时在水中存在M2＋(aq)、M(OH)＋(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)eq\o\al(－,3)(aq)、M(OH)eq\o\al(2－,4)(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图，下列叙述错误的是()A．P点的pH为12，则M(OH)eq\o\al(－,3)M(OH)2＋OH－的平衡常数为10－2B．M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解C．溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解D．M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为M2＋＋H2OM(OH)＋＋H＋11．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol·L－150mL的H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A．在pH＝3时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)B．pH在0～7中，c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1C．在pH3→6的过程中，主要发生反应HA－＋OH－=A2－＋H2OD．在pH＝4.3时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HA－)12．常温下，现有0.1mol·L－1NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．当pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))B．将0.2molCO2通入1L0.3mol·L－1NH3·H2O溶液中充分反应，则有c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))＞0C．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)浓度逐渐减小D．分析可知，常温下水解常数Kh(HCOeq\o\al(－,3))的数量级为10－713．向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是()A．含硫物种B表示H2SB．在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na＋)与含硫物种浓度的关系为c(Na＋)＝2[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]C．X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1D．NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋14．已知：常温下，(1)Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C．在pH＝3的溶液中存在eq\f(cR2－cH2R,c2HR－)＝10－3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2COeq\o\al(2－,3)＋H2R=2HCOeq\o\al(－,3)＋R2－15．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2Oeq\o\al(2－,4)B．常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30D．pH从1.30～4.30时，eq\f(c（H2C2O4）,c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)先增大后减小16．常温下，将体积为V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是()A．在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)B．在pH＝8.3时，溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)<0.1000mol·L－1C．在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－)D．V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H＋)17．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.100mol·L－1。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2Oeq\o\al(2－,4)的分布曲线B．Q点对应的溶液中lgc(H＋)<lgc(OH－)C．20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1＝1×10－4.2D．0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)18．常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：①N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－K1②N2Heq\o\al(＋,5)＋H2ON2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－K2该溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．图中Ⅲ对应的微粒为N2Heq\o\al(2＋,6)B．反应②为N2Heq\o\al(＋,5)的水解平衡方程式C．若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)＞c(N2Heq\o\al(＋,5))＋2c(N2Heq\o\al(2＋,6))D．据A点可求：K1＝10－6【电解质溶液的图像分析——分布分数曲线】答案【研析真题•明方向】1．D。解析：A．NH2CH2COOH中存在－NH2和－COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示NH3+CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示NH3+CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；C．NH3+CH2COO－＋H2ONH3+CH2COOH＋OH－的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH=2.35时，c(NH3+CH2COO－)=c(NH3+CH2COOH)，则，故C正确；D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NH3+CH2COO－NH2CH2COO－＋H+的电离常数为K1＝10－9.78，，则，即c2(NH3+CH2COO－)＞c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，故D错误；故答案选D。2．C。解析：根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40mL，H2A是二元酸，可知酸的浓度是0.1000mol·L－1，B项错误；起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.1000mol·L－1，可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A，所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误；由图可知，当δ(A2－)＝δ(HA－)时，pH＝2.0，c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，HA－A2－＋H＋，Ka(HA－)＝eq\f(cA2－·cH＋,cHA－)＝1.0×10－2，C项正确；滴定终点时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。3．D。解析：A对：根据题给图像，pH＝1.2时，H2A与HA－的物质的量分数相等，则有c(H2A)＝c(HA－)。B对：根据题给图像，pH＝4.2时，HA－与A2－的物质的量分数相等，K2(H2A)＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)＝c(H＋)＝10－4.2，则lg[K2(H2A)]＝－4.2。C对：根据题给图像，pH＝2.7时，H2A与A2－的物质的量分数相等，且远小于HA－的物质的量分数，则有c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)。D错：根据题给图像，pH＝4.2时，HA－与A2－的物质的量分数相等，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)约为0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，则c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)。【题型突破•查漏缺】1．A。解析：由HAH＋＋A－可知Ka(HA)＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)，当pH＝4.7时，c(HA)＝c(A－)，所以Ka(HA)＝c(H＋)＝10－4.7＝100.3×10－5，数量级为10－5，A项正确；a点c(HA)＞c(NaA)，b点c(NaA)＞c(HA)，HA电离出的氢离子抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以b点溶液中由水电离出的c(H＋)大，B项错误；当pH＝4.7时，c(HA)＝c(A－)、c(OH－)＜c(H＋)，故c(A－)＋c(OH－)＜c(HA)＋c(H＋)，C项错误；当加入NaOH溶液的体积为20.00mL时，恰好与HA溶液完全反应，由于HA是弱酸，故生成的NaA为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，pH＞7，D项错误。2．C。解析：盐酸滴定氨水，氨水逐渐减少，铵根离子增多，曲线①代表φ(NH3·H2O)，曲线②代表φ(NHeq\o\al(＋,4))，选项A正确；a点溶液c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)，溶液pH＝9.26，呈现碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，选项B正确；Kb(NH3·H2O)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)×cOH－,cNH3·H2O)，a点时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)＝c(OH－)＝10－4.74，数量级为10－5，选项C错误；滴定终点所得氯化铵溶液显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，选项D正确。3．C。解析：将NaOH溶液加入H2A溶液中，先发生H2A＋OH－=HA－＋H2O，再发生HA－＋OH－=A2－＋H2O，所以随pH增大，H2A一开始就减小，HA－先上升再下降，A2－在HA－下降时上升，则Ⅰ代表H2A、Ⅱ代表HA－、Ⅲ代表A2－。根据分析可知曲线Ⅰ代表H2A，H2A一级电离常数Ka1＝eq\f(cHA－cH＋,cH2A)，据图可知当c(HA－)＝c(H2A)时pH为7，即c(H＋)＝10－7mol·L－1，所以Ka1＝10－7，数量级为10－7，故A错误；Ka1＝eq\f(cHA－cH＋,cH2A)，Ka2＝eq\f(cA2－cH＋,cHA－)，对于二元弱酸Ka1＞Ka2，所以当氢离子浓度相同时＞，故B错误；据图可知NaHA溶液中HA－所占比例最大时溶液显碱性，说明HA－的水解程度更大，而水解促进水的电离，所以促进水电离的趋势大于抑制趋势，故C正确；根据物料守恒可知n(HA－)＋n(A2－)＋n(H2A)＝0.1mol，故D错误。4．D。解析：H2A属于二元弱酸，加入NaOH固体调节pH，反应的先后顺序是H2A＋NaOH=NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，①代表的是H2A，②代表的是HA－，③代表的是A2－。A项，根据图像，pH＝3时，浓度大小顺序是c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，正确；B项，根据物料守恒，有c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1，正确；C项，pH在3→6的过程中，HA－浓度降低，A2－浓度升高，即发生反应HA－＋OH－=A2－＋H2O，正确；D项，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，错误。5．C。解析：据图可知当pH在7.35～7.45之间时，As元素主要存在形式为H3AsO3，故A正确；pH在8.0～10.0时，反应为H3AsO3和KOH溶液反应生成K2HAsO3，反应的离子方程式为H3AsO3＋OH－=H2AsOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O，故B正确；a点为等量的H3AsO3和H2AsOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，此时溶液为碱性，所以H2AsOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的电离程度小于水解程度，故C错误；当溶液的溶质为K2HAsO3时，结合图像，根据物料守恒有c(K＋)＝2c(HAsOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋2c(AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3)))＋2c(H2AsOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，K2HAsO3溶液应呈碱性，说明HAsOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的水解程度大于电离程度，则该溶液中c(AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3)))＜c(H2AsOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，而b点c(AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3)))＝c(H2AsOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，则溶液中的溶质应为K2HAsO3和K3AsO3，则2c(HAsOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋2c(AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3)))＋2c(H2AsOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＜c(K＋)，将c(AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3)))＝c(H2AsOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))代入可得2c(HAsOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋4c(AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3)))＜c(K＋)，故D正确。6．C。解析H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，pH增大时首先发生：H3PO4＋OH－=H2POeq\o\al(－,4)＋H2O，此时H3PO4的物质的量分数减小，H2POeq\o\al(－,4)的物质的量分数增大；继而发生H2POeq\o\al(－,4)＋OH－=HPOeq\o\al(2－,4)＋H2O，此时H2POeq\o\al(－,4)的物质的量分数减小，HPOeq\o\al(2－,4)的物质的量分数增大；最后发生HPOeq\o\al(2－,4)＋OH－=POeq\o\al(3－,4)＋H2O，此时HPOeq\o\al(2－,4)的物质的量分数减小，POeq\o\al(3－,4)的物质的量分数增大，所以曲线1代表H3PO4，曲线2代表H2POeq\o\al(－,4)，曲线3代表HPOeq\o\al(2－,4)，曲线4代表POeq\o\al(3－,4)，A错误；H3PO4H2POeq\o\al(－,4)＋H＋，K1＝eq\f(cH2PO\o\al(2－,4)·cH＋,cH3PO4)，据图可知c(H3PO4)＝c(H2POeq\o\al(－,4))时，pH＝2.1，即c(H＋)＝10－2.1mol·L－1，所以K1＝10－2.1，同理，K2＝10－7.2，所以eq\f(K1,K2)＝eq\f(10－2.1,10－7.2)＝105.1，故Bc(H2POeq\o\al(－,4))＝c(HPOeq\o\al(2－,4))，c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H＋)＝10－6.8mol·L－1，故C正确；pH＝12.3时，溶液中c(HPOeq\o\al(2－,4))＝c(POeq\o\al(3－,4))，溶液中溶质是Na2HPO4、Na3PO4，根据物料守恒，故D错误。7．D。解析：随pH增大，焦磷酸(H4P2O7)中的氢离子逐渐被消耗，故①为H4P2O7，②为H3P2O7－，③H2P2O72－，④为HP2O73－，⑤为P2O74－，故A错误；由A项分析可知，④为HP2O73－的分布分数曲线，当HP2O73－的分布分数为最大时，溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明HP2O73－的水解程度大于其电离程度，则得到离子浓度大小：c(H2P2O72－)＞c(P2O74－)，故B错误；H3P2O7－H2P2O72－＋H＋，Ka2(H4P2O7)＝eq\f(c（H＋）×c（H2P2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))）,c（H3P2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))）)，②③交点处，pH＝2.36，c(H2P2O72－)＝c(H3P2O7－)，Ka2(H4P2O7)＝c(H＋)＝10－2.36，故C错误；反应OH－＋H4P2O7=H3P2O7－＋H2O，平衡常数K＝eq\f(c（H3P2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))）,c（H4P2O7）×c（OH－）)＝eq\f(Ka1（H4P2O7）,Kw)，②①交点处pH＝1.52，c(H＋)＝10－1.52mol·L－1，c(H4P2O7)＝c(H3P2Oeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(7)))，Ka1(H4P2O7)＝c(H＋)＝10－1.52mol·L－1，K＝eq\f(10－1.52,10－14)＝1012.48＞105，反应NaOH＋H4P2O7=NaH3P2O7＋H2O趋于完全，故D正确。8．D。解析：随着pH的增大，Pb2＋的浓度分数逐渐减小，当pH＝10时，Pb2＋的浓度分数减小为0，A错误；NOeq\o\al(－,3)与Pb2＋在同一溶液中，c(NOeq\o\al(－,3))与c(Pb2＋)的比值等于其物质的量之比，滴加氨水过程中，随着pH的增大，n(Pb2＋)逐渐减小，n(NOeq\o\al(－,3))不变，n(NOeq\o\al(－,3))与n(Pb2＋)的比值增大，故c(NOeq\o\al(－,3))与c(Pb2＋)的比值增大，pH>10，c(Pb2＋)减小为0时，比值无意义，B错误；当pH＝7时，根据图示可知，溶液中存在的阳离子有Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋以及NHeq\o\al(＋,4)，C错误；当溶液中Pb2＋与Pb(OH)2浓度相等时，由图可知，此时溶液pH约等于8，由NH3·H2O电离常数Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝1.74×10－5，则eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(Kb,cOH－)＝eq\f(1.74×10－5,1.0×10－6)＝17.4，故溶液中氨主要以NHeq\o\al(＋,4)形式存在，D正确。9．C。解析图中曲线①B(OH)2，②为B(OH)＋③为B2＋；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)＋浓度分数δ不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)Cl，溶液显酸性，根据B(OH)2(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)可知，c(Cl－)>c[B(OH)＋]>c(H＋)>c(B2＋)>c(OH－)，B错误；交点b处时，c[B(OH)＋]＝c(B2＋)，根据B(OH)＋B2＋＋OH－，K2＝c(OH－)＝6.4×10－5,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(B2＋)＋c[B(OH)＋]＋c(H＋)，D错误；正确选项C。10．B。解析：从左到右pF越来越大，则得出c(F－)浓度越来越小，从右向左，c(F－)浓度逐渐增大，则得出a、b、c、d分别代表AlF3、AlFeq\o\al(＋,2)、AlF2＋、Al3＋变化曲线。A.从左到右pF越来越大，AlF3在溶液中存在分步电离，所以图中a、b、c、d分别代表AlF3、AlFeq\o\al(＋,2)、AlF2＋、Al3＋变化曲线，故A正确；B.a、b、c、d分别代表AlF3、AlFeq\o\al(＋,2)、AlF2＋、Al3＋变化曲线，图中pF＝4时，根据图中信息得到c(AlFeq\o\al(＋,2))＞c(AlF2＋)＞c(AlF3)，故B错误；C.pF＝6.6时，根据电荷守恒得到3c(Al3＋)＋2c(AlF2＋)＋c(AlFeq\o\al(＋,2))＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，故C正确；D.由图可知，pF＝－lgc(F－)＝3.8时，c(AlF3)＝c(AlFeq\o\al(＋,2))，AlFeq\o\al(＋,2)＋F－AlF3的平衡常数K1＝eq\f(c（AlF3）,c（F－）·c（AlFeq\o\al(＋,2)）)，K1＝eq\f(c（AlF3）,c（F－）·c（AlFeq\o\al(＋,2)）)＝eq\f(1,c（F－）)＝eq\f(1,10－3.8)＝103.8，根据pF＝－lgc(F－)＝5.2时，c(AlFeq\o\al(＋,2))＝c(AlF2＋)，AlF2＋＋F－AlFeq\o\al(＋,2)的平衡常数K2＝eq\f(c（AlFeq\o\al(＋,2)）,c（F－）·c（AlF2＋）)，K2＝eq\f(c（AlFeq\o\al(＋,2)）,c（F－）·c（AlF2＋）)＝eq\f(1,c（F－）)＝eq\f(1,10－5.2)＝105.2，根据pF＝－lgc(F－)＝6.6时，c(Al3＋)＝c(AlF2＋)，Al3＋＋F－AlF2＋的平衡常数K3＝eq\f(c（AlF2＋）,c（F－）·c（Al3＋）)，K3＝eq\f(c（AlF2＋）,c（F－）·c（Al3＋）)＝eq\f(1,c（F－）)＝eq\f(1,10－6.6)＝106.6，常温下，Al3＋＋3F－AlF3的化学平衡常数为K＝K1·K2·K3＝103.8×105.2×106.6＝1015.6，故D正确；综上所述，答案为B。11．B。解析：A.根据图像，曲线M上表示的微粒随着pH的增大，分布系数(δ)逐渐减小，在pH＝6.9时，δ＝0.5，因此曲线M表示pH与H2S的变化关系，故A错误；B.S2－＋H＋HS－的平衡常数K＝eq\f(c（HS－）,c（S2－）·c（H＋）)，根据图象，当c(S2－)＝c(HS－)时，pH＝14.1，c(H＋)＝10－14.1mol·L－1，即K＝1014.1，因此S2－＋H＋HS－的平衡常数数量级为1014，故B正确；C.根据图像，当溶液中主要存在HS－时，溶液显碱性，说明HS－的电离程度小于水解程度，故C错误；D.Na2S能够水解，为了抑制水解，配制Na2S溶液时可将Na2S固体溶于一定浓度的氢氧化钠溶液中，再稀释，故D错误；故选B。【题型特训•练高分】1．B。解析：根据电荷守恒，c(Cl－)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于pH＝7，c(Cl－)＋c(CN－)＝c(Na＋)，根据原子守恒，c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，所以c(Cl－)＝c(HCN)，A错误；Kh＝eq\f(Kw,Ka)，Ka＝eq\f(cH＋×cCN－,cHCN)，a点，c(CN－)＝c(HCN)，所以Ka＝c(H＋)＝10－9.5，Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－9.5)＝10－4.5，B正确；b点溶质为等量的NaCN、NaCl、HCN，因为NaCN的水解大于HCN的电离，c(HCN)＞c(Cl－)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；c点是恰好完全反应的点，溶质为等量的NaCl和HCN，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)＋c(OH－)，而c(Cl－)＞c(HCN)，所以D错误。2．C。解析：A.溶液中存在H2FeO4，说明H2FeO4在溶液中存在电离平衡，则H2FeO4属于弱电解质，故A错误；B.结合图像可知，c(H2FeO4)＝c(H3FeOeq\o\al(＋,4))时，溶液的pH<2，c(H＋)>0.01mol/L，则H2FeO4＋H＋H3FeOeq\o\al(＋,4)的平衡常数K＝eq\f(c（H3FeOeq\o\al(＋,4)）,c（H＋）·c（H2FeO4）)＝eq\f(1,c（H＋）)<eq\f(1,0.01)＝100，即K<100，故B错误；C.B点pH＝4，δ(HFeOeq\o\al(－,4))＝0.806，则δ(H2FeO4)≈0.194，由于溶液体积相同，则eq\f(c（HFeOeq\o\al(－,4)）,c（H2FeO4）)＝eq\f(0.804,0.194)≈4.15，则H2FeO4的第一步电离常数Ka1＝eq\f(c（HFeOeq\o\al(－,4)）,c（H2FeO4）)×c(H＋)＝4.15×1×10－4＝4.15×10－4，故C正确；D.FeOeq\o\al(2－,4)水解促进了水的电离，c(FeOeq\o\al(2－,4))越大，则水的电离程度越大，根据图像可知，水的电离程度：C>A，故D错误；答案选C。3．C。解析：A．，，因此，故A错误；B．M点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误；C．O点，因此，即，因此，溶液，故C正确；D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D不正确；综上所述，正确的是C故答案为C4．D。解析：由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为pH，随着pH的增大，先变大，然后再减小，同时变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6。pH继续增大，则减小，同时增大，当pH=9.1时，=，，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。A．，，当pH=9.1时，=，，为，A正确；B．，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6，而由A选项计算得H3AsO3的，即Ka>Ka1，所以的酸性比的强，B正确；C．由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L，的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以时，的浓度比的高，C正确；D．由可知条件，酒石酸，的为，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当时，溶液中浓度最高的物种不是，D错误；故选D。5．B。解析：A.由图示可以看出，a点H2A被滴定分数为0.5，即有一半H2A与NaOH反应生成NaHA，因此a溶液中溶质为NaHA和HA，A正确；B.b点H2A被滴定分数大于1，溶质为NaHA和Na2A，溶液中钠离子浓度最大，结合图可知：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，B错误；C.根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，由图示可知，c点溶液中有：c(A2－)＝c(HA－)，故有c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，C正确；D.由图示可知，从a点到d点，溶液中H2A越来越少，而NaHA、Na2A越来越多，故电离越来越弱，而盐类水解程度越来越大，盐类水解促进水的电离，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a，D正确；故答案为B。6．B。解析：由图可知20.00mL0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液中的含A微粒有HA－和A2－，没有H2A分子，说明H2A第一步电离完全，则H2A在水中电离的方程式为H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A项错误；当V(NaOH)＝20.00mL时，NaOH和H2A反应生成NaHA，由于HA－只电离不水解，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B项正确；常温下，由于H2A第一步完全电离，则HA－的起始浓度为0.1mol·L－1，根据图像可知，当V(NaOH)＝0时，HA－的分布系数为0.9，A2－的分布系数为0.1，溶液的pH＝1，则HA－的电离平衡常数Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝eq\f(0.1,9)≈1×10－2，C项错误；当V(NaOH)＝30.00mL时，溶液中溶质为等物质的量的NaHA、Na2A，根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，物料守恒2c(Na＋)＝3c(A2－)＋3c(HA－)，消去c(Na＋)可得c(HA－)＋2c(H＋)＝c(A2－)＋2c(OH－)，D项错误。7．A。解析：当c(Na＋)＝0.10mol·L－1时，结合c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1和电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，得c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)，A项正确；结合图像可知pH＝4的溶液中c(HA－)>0.05mol·L－1，再结合c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1可知c(HA－)>c(H2A)＋c(A2－)，B项错误；溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH＝7的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，C项错误；K1(H2A)＝eq\f(cH＋·cHA－,cH2A)，题图中c(H2A)＝c(HA－)时，溶液的pH在3～4之间，故K1(H2A)的数量级为10－4，D项错误。8．D。解析：A项由图可知A→B的过程中COeq\o\al(2－,3)减小，HCOeq\o\al(－,3)增多，故反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，正确；B项A点c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))，由Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))推知c(H＋)＝Ka2，pH＝－lgc(H＋)＝－lgKa2＝－lg5.6×10－11<11，正确；C项酚酞作指示剂时滴定终点溶液呈碱性，Na2CO3→NaHCO3，可测出Na2CO3的量，甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液呈酸性，NaHCO3→CO2↑＋H2O，可测出NaHCO3的量，进而求出原混合物中NaHCO3的量，正确；D项，B点溶液中溶液为NaCl、NaHCO3由物料守恒知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，错误。9．D。解析：A.曲线①代表δ(H2XOeq\o\al(－,3))，曲线②代表δ(HXOeq\o\al(2－,3))，A错误；B.由曲线②可知，pH为a后继续滴加NaOH溶液δ(HXOeq\o\al(2－,3))仍呈上升趋势，说明H3XO3为二元酸，不存在三级电离，B错误；C.溶液中不存在XOeq\o\al(3－,3)，C错误；D.pH为a时，c(HXOeq\o\al(2－,3))约为0.1mol·L－1，根据Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（HXOeq\o\al(2－,3)）,c（H2XOeq\o\al(－,3)）)可知：10－7＝eq\f(10－a×0.1,c（H2XOeq\o\al(－,3)）)，可算出c(H2XOeq\o\al(－,3))约为106－amol·L－1，D正确；故选D。10．A。解析：根据M2＋eq\o(→,\s\up11(OH－),\s\do4())M(OH)＋eq\o(→,\s\up11(OH－),\s\do4())M(OH)2eq\o(→,\s\up11(OH－),\s\do4())M(OH)eq\o\al(－,3)eq\o(→,\s\up11(OH－),\s\do4())M(OH)eq\o\al(2－,4)，可知曲线1为M2＋，曲线2为M(OH)＋，曲线3为M(OH)2，曲线4为M(OH)eq\o\al(－,3)，曲线5为M(OH)eq\o\al(2－,4)。P点处M(OH)2和M(OH)eq\o\al(－,3)的物质的量分数相等，c(OH－)＝10－2mol·L－1，而M(OH)eq\o\al(－,3)(aq)M(OH)2(s)＋OH－(aq)的平衡常数K＝eq\f(c（OH－）,c[M（OH）eq\o\al(－,3)])，A项错误；根据题图，pH约为9时，M(OH)2完全沉淀，pH约为11时，M(OH)2开始溶解，故M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即溶解，B项正确；由图像可知，溶液pH约为13时，M(OH)2已经完全溶解，C项正确；M(NO3)2溶液显酸性是因为M2＋发生水解：M2＋＋H2OM(OH)＋＋H＋，D项正确。11．D12．B13．D。解析：向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与NaOH反应，然后与Na2S反应，图像中曲线A表示的含硫