化学新课堂一轮总复习（课时练+小专题练+单元检测）：第一单元 化学计量在实验中的应用 第1节　物质的量　气体摩尔体积 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第1节物质的量气体摩尔体积一、选择题1．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体,具有相同的（).A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()。A．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0。1NAB．常温常压下，22。4LCO2中含有的CO2分子数小于NAC．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．标准状况下，5。6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)。A．80mL10mol•L－1的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0。4NAB．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5NAC．7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0。3NAD．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目为NA4．(2018届陕西西安中学月考）一定温度、压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）。①②③④A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶15．(2018届河北衡水中学五调)NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为(）。①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②4。2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0。6NA③标准状况下，3。36LSO3含有的电子数为1.5NA④常温下，1L0.5mol•L－1NH4Cl溶液与2L0。25mol•L－1NH4Cl溶液所含NH＋4的数目相同⑤常温下,4。6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0。3NA⑥在KClO3＋6HCl（浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，每生成1molCl2，转移的电子总数为2NA⑦1mol铁粉在1mol氧气中充分燃烧,失去的电子数为3NA⑧高温下，16。8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子A．3个B．4个C．5个D．6个6．(2018届安徽亳州二中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（)。A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有NA个氧原子C．标准状况下，2。24LCH2Cl2含有的分子数等于0.1NAD．7。1gCl2与足量NaOH溶液反应转移0.2×6。02×1023个电子7．(2017届吉林长春实验中学五模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。A．电解精炼铜时，若阳极质量减小64g,则转移到阴极的电子不一定等于2NAB．1.0L1mol•L－1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D．1。2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA二、非选择题8．在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11。2L。则:（1）混合气体的密度是____________。(2)混合气体的平均摩尔质量是____________。（3）CO2和CO的体积之比是____________。(4)CO的体积分数是____________。（5）CO2和CO的质量之比是______________。（6）CO的质量分数是____________________________________________________。（7）混合气体中氧原子的物质的量是_____________________________________。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是______________________。9．（2015年上海卷)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤.完成下列计算:(1）CaCO3质量分数为0。90的石灰石100kg完全分解产生CO2________L(标准状况）。石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为________mol。（2）已知粗盐水含MgCl26.80mol•m－3，含CaCl23.00mol•m－3。向粗盐水中加入Ca（OH)2除镁离子：MgCl2＋Ca(OH）2===Mg（OH)2↓＋CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3________g。如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0。100、CO2体积分数0。040)代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋4处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少升(标准状况）碳酸化尾气？列式计算.（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg。列式计算:①过滤后溶液中氯化钠的质量.②析出的碳酸氢钠晶体的质量。第1节物质的量气体摩尔体积1．C解析:同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等,根据N＝nNA知，其分子数相等，故C正确。2．B解析：A项,溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根离子的个数无法计算,故A错误；B项,常温常压下，气体摩尔体积大于22。4L·mol－1，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，分子个数小于NA,故B正确；C项，氮气和CO的物质的量不明确，故质量不一定是28g，故C错误;D项，标准状况下，5。6L二氧化碳的物质的量为0。25mol,而当1mol二氧化碳参与反应时,反应转移1mol电子,故0。25mol二氧化碳完全反应时转移0。25NA个电子，故D错误。3．D解析：A项，二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应,故反应不能进行彻底,转移的电子数小于0。4NA,故A错误;B项，NO和氧气混合后生成NO2，且NO2与N2O4存在平衡:2NO2N2O4，导致分子个数减少，故B错误；C项,7。2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而过氧化钙由钙离子和过氧根离子构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2NA个离子，故C错误；D项，将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n（H＋)＝n（OH－），根据电荷守恒可知:n(NHeq\o\al（＋,4)）＋n(H＋)＝n(NOeq\o\al(－，3））＋n(OH－)，故有n（NHeq\o\al(＋,4）)＝n(NOeq\o\al(－,3))＝1mol，故铵根离子的个数为NA，故D正确.4．C解析：一定温度、压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V＝nVm＝eq\f（Vm·m，M）得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是:CH4＞O2＞CO2＞SO2，④③②①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2,A错误;气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32∶64＝1∶2，B错误;气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比,即为32∶16＝2∶1，C正确；气球①和气球④中气体物质的量之比等于体积之比,等于M的倒数之比,即为1∶4，D错误。5．A解析：①苯环不含有碳碳双键,1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，错误；②乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2,则4。2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA，正确；③标准状况下，SO3不是气态，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算其含有的电子数，错误；④常温下,1L0。5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0。25mol·L－1NH4Cl溶液中NHeq\o\al（＋，4)的水解程度不同，所含NHeq\o\al（＋,4)的数目不相同，错误；⑤NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，常温下，4。6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA，正确;⑥在KClO3＋6HCl（浓）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，每生成1molCl2，转移的电子总数为eq\f（5，3）NA，错误；⑦1mol铁粉在1mol氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，失去的电子数为eq\f（8,3)NA，错误；⑧高温下,16.8gFe（即0.3mol）与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气，失去0。8NA个电子，正确。6．A解析：乙烯分子中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6NA对共用电子对，A正确；氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为eq\f（32g，16g·mol－1)＝2mol，即含2NA个氧原子,B错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子数,C错误；7。1g氯气的物质的量为0.1mol，根据Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，1mol氯气和氢氧化钠反应时转移1mol电子，故0.1mol氯气和足量氢氧化钠反应转移0。1NA个电子，D错误。7．A解析：电解精炼铜时,由于阳极粗铜含有杂质，若阳极质量减小64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA，A正确；溶剂水中还含有大量的氧原子，B错误；溶液的体积不确定，则不能计算25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子个数,C错误；金刚石和石墨的结构不同，不能计算1。2g金刚石与石墨的混合物中含有的碳碳单键的数目，D错误。8．（1)1。339g·L－1（2）30g·mol－1（3）1∶7（4)87.5％(5）11∶49(6)81。7％（7）0.5625mol(8）0。5mol9．(1）20160400(2）10388根据反应方程式可知消耗的NH3与CO2的物质的量之比为2∶1，而混合气体中含NH3体积分数为0.100,CO2体积分数为0.040，说明NH3过量,则n(Ca2＋)＝n（CO2)，n（Ca2＋)＝n［Ca（OH）2］＋n（CaCl2）＝98mol，故n（混合)＝eq\f(98mol,0.04）＝2450mol，则V（混合）＝nVm＝2450mol×22。4L·mol－1＝54880L.（3)①n(NaCl）总＝eq\f（1521×103g，58.5g·mol－1)＝2.6×104moln（NH4Cl）＝eq\f(1070×103g，53。5g·mol－1）＝2.0×104mol根据Cl元素守恒可知，过滤后溶液中NaCl的质