高中化学试验总复习

一、物质(wùzhì)的检验〔一〕物质检验的一般(yībān)步骤(1)对试样的外观进行观察。主要指状态(zhuàngtài)和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。(2)试样的准备。因检验反响一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接参加到全部待检测溶液中察外观、定范围；取少量、配溶液；加试剂、说操作；由现象、定结论。第一页，共25页。1一、物质(wùzhì)的检验(二)常见(chánɡjiàn)阳离子的检验

①Na+、K+：

②Mg2+：③Al3+：能与适量的NaOH溶液反响(fǎnxiǎng)生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH溶液。不溶于氨水。④Fe3+：能与KSCN溶液反响，变为血红色溶液[Fe(SCN)3]能与NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀用焰色反响来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色(通过钴玻璃片)能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀，此沉淀能溶于盐酸第二页，共25页。2⑤Fe2+：能与NaOH溶液反响，先生成白色(báisè)Fe(OH)2沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向Fe2+盐溶液中参加KSCN溶液，不显红色(hóngsè)，再参加少量新制的氯水后立即显红色(hóngsè)。⑥NH4+：铵盐与NaOH溶液反响，并加热，放出使湿润的红色(hóngsè)石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

⑦Ba2+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。⑧Ag+

蓝色水溶液〔浓的CuCl2溶液显绿色〕，能与NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响，在金属片上有红色的铜生成。⑨Cu2+

第三页，共25页。3一、物质(wùzhì)的检验(三)常见(chánɡjiàn)阴离子的检验

①Cl-：能与硝酸银反响，生成不溶于稀硝酸的白色(báisè)沉淀。

②Br-：能与硝酸银反响，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀。

③I-：能与硝酸银反响，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。

滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色

④SO42-：能与Ba(OH)2及可溶性钡盐的反响，生成不溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀。

⑤CO32-：参加稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊的气体参加BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出无色无味的气体。第四页，共25页。4一、物质(wùzhì)的检验☆参加BaCl2溶液(róngyè)，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液(róngyè)褪色。☆参加硝酸银溶液，生成黄色沉淀(chéndiàn)，此沉淀(chéndiàn)溶于稀硝酸☆参加硝酸钡溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸

⑥SO32-：⑦PO43-：☆浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色☆能与Pb(NO3)2溶液反响，生成黑色的PbS沉淀。⑧S2－☆浓溶液或晶体中参加铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。⑨NO3－(三)常见阴离子的检验第五页，共25页。5一、物质(wùzhì)的检验〔四〕气体(qìtǐ)物质的检验检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去考虑：(1)气体的颜色和气味(2)水溶液的酸碱性(3)助燃、可燃及燃烧现象和产物(chǎnwù)(4)遇空气的变化(5)其它特性去考虑

第六页，共25页。6例1：设计(shèjì)实验，证明硫酸亚铁铵晶体{(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O}的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O第七页，共25页。7具体(jùtǐ)的实验设计1、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否(shìfǒu)含有结晶水操作：取少量晶体放入试管(shìguǎn)中，用酒精灯加热，在试管(shìguǎn)囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。2、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。

操作：取少量晶体，放入烧杯，配成溶液，发现无沉淀或气体生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有Fe2+。

3、对溶液中所含的离子进行检验：在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。如果存在离子之间的干扰，那么要先排除干扰，再进行检验。第八页，共25页。8操作：在三支试管中分别(fēnbié)参加少量试样溶液(1)检验(jiǎnyàn)Fe2+：向第一支试管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向这支试管中参加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明溶液中含有(hányǒu)Fe3+，那么原晶体中含有(hányǒu)Fe2+。(2)检验NH4+：向第二支试管中参加浓NaOH溶液，加热，并在试管囗用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，那么溶液中含有NH4+，从而确定原晶体中含有NH4+。

(3)检验SO42-向第三支试管中滴入几滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，第九页，共25页。9【例题2】常温下枯燥的某混合气体，可能是由硫化氢、氢气、二氧化碳、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮和氧气中的某几种组成，通过实验有如下结论：〔1〕混和气体无色、它的密度比空气大;〔2〕混和气体不能使润湿的品红试纸褪色，翻开瓶塞也无颜色的变化;〔3〕混和气体通过浓硫酸时，有浑浊(húnzhuó)现象，但气体体积不发生变化，通过浓硫酸后的气体再通过碱石灰，那么气体体积缩小到原来的10％;〔4〕第〔3〕项中通过碱石灰后的气体假设点燃会爆炸，恢复到常温时剩下的气体只有原混和气体的2.5%，假设使其通过炽热的铜网，铜网外表变黑。〔5〕当原混和气体通过硫酸铜溶液时，剩余的气体为原来相90%。根据上述实验结果答复：②原混和气体的平均相对分子质量(zhìliàng)为〔列式计算〕③原混和气通过(tōngguò)浓硫酸时的反响方程式是①原混和气体中一定含有

．一定不含有

。第十页，共25页。10例3：只用一种试剂鉴别(jiànbié)以下各组物质①NaHSO4、KNO3、Na2CO3三种溶液②NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九种溶液③KCl、NaHCO3、Na2S、K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七种溶液④C、CuO、FeO、FeS、MnO2五种黑色粉末⑤CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4⑥NaNO3、BaCl2、NH3·H2O、NaOH、Na2S、KI石蕊(shíruǐ)试液Ba(OH)2溶液(róngyè)稀盐酸或稀硫酸浓盐酸Na2CO3溶液AgNO3溶液第十一页，共25页。11例4：以下各组物质(wùzhì)中不能用互滴法鉴别的是〔〕①AlCl3、NaOH；②NaAlO2、H2SO4;③AlCl3、NaAlO2；④Na2CO3、HCl；⑤NaHCO3、HCl；⑥H3PO4、NaOH；⑦H3PO4、Ca(OH)2；⑧BaCl2、H2SO4；⑨AgNO3、NH3·H2O；③⑤⑥⑧

第十二页，共25页。12【例题5】有一化合物X，含有以下阳离于和阴离子中的各一种：K＋、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3－、SO32－、NO3－、Cl一，对X进行如下实验：①将固体X高温灼热(zhuórè)，不起反响，②将固体X参加水中．溶解得无色溶液，③在X溶液中加人盐酸，无气体放出。根据上述实验现象推断X是哪种化合物？KCl第十三页，共25页。13二、物质(wùzhì)的别离与除杂是通过适当(shìdàng)的方式把混合物中的杂质除去(摒弃杂质)而得到纯洁物是通过适当的方法(fāngfǎ),把混合物中的几种物质分开,并复原成原来的几种纯洁物物质的别离物质的提纯与去杂第十四页，共25页。14二、物质(wùzhì)的别离与除杂物质的别离(biélí)与去杂原那么四原那么(nàme)不增加不增加新的杂质不减少不减少欲被提纯的物质易别离被提纯物与杂质易别离易复原被提纯物易复原三必须除杂试剂必须过量过量试剂必须除去除杂途径必须最正确确保除尽杂质防止带入新杂质除杂顺序合理第十五页，共25页。15二、物质(wùzhì)的别离与除杂1.物理别离(biélí)提纯法(1)操作范围注意事项过滤固液不相混溶体系一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤沉淀物；定量实验中无灰滤纸的使用萃取分液液液不相混溶体系萃取剂选择的三条原则；充分振荡后静置分层;液体的流出方向；结合蒸馏进行分离分馏液液混溶体系温度计水银球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的进出方向；竖直放置的蒸馏柱的作用洗气气体混合物长进短出第十六页，共25页。16二、物质(wùzhì)的别离与除杂操作范围注意事项重结晶溶解度随温度变化差别大先加热蒸发配制高温下的浓溶液，再冷却结晶渗析胶体与真溶液不断更换烧杯中的水或改用流水提高效果盐析胶体如从肥皂液中分离出硬脂酸钠，从鸡蛋清中分离出蛋白质升华易升华的固体液化沸点不同的气体如从合成氨的平衡混合气中用水冷法使氨液化分离1.物理(wùlǐ)别离提纯法(2)第十七页，共25页。17第十八页，共25页。18升华(shēnghuá)碘装有冷水(lěngshuǐ)的烧瓶第十九页，共25页。19(十)渗析不断更换烧杯中的水或改用流水提高别离(biélí)效果。利用半透膜〔如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等〕，使胶体跟混在其中的分子、离子(lízǐ)别离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。第二十页，共25页。20二、物质(wùzhì)的别离与除杂(1)加热(jiārè)分解法如除去(chúqù)Na2CO3中混有的NaHCO3(2)氧化复原法O2(CO)，H2(O2)，Fe2+(Fe3+)，Fe2+(Cu2+)(3)生成沉淀法

如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4)(4)生成气体法

如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S)(5)酸碱溶解法

如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3)

(6)络合溶解法

如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3[Cu(OH)2](7)相互转化法如除去NaHCO3中混有的Na2CO3第二十一页，共25页。212+,Mg2+,SO42-杂质(zázhì)？例题(lìtí)分析1.如何除去以下气体(qìtǐ)中的杂质(括号内为杂质)？CO2(HCl)SO2(HCl)H2S(HCl)CO2(SO2)SO2(SO3)N2(O2)CO(CO2)CO2(CO)NaHCO3NaHSO3NaHSNaHCO3NaHSO3炽热CuNaOH炽热CuOKMnO4浓H2SO4冷凝★弱酸性气体中混有强酸性气体,用饱和的酸式盐溶液洗气依次进行如下操作：①加水溶解；②参加过量NaOH溶液；③参加过量BaCl2溶液；④参加过量Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量HCl溶液；⑦加热蒸发溶液剂。参加NaOH溶液和参加BaCl2溶液的顺序可颠倒!!!第二十二页，共25页。2