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文档简介
第一章热力学基本定律
2023/5/6三、焓1.焓是什么?焓没有明确的物理意义,是为方便研究与热有关的现象和问题而人为引入的新的状态函数。
焓是广度性质,单位J、kJ,不能测量。焓不是能量,虽然具有能量的单位,但不遵守能量守恒定律。
2023/5/62.为什么要定义焓?对于等压不做其它功的过程:以后应用时若不特别指出,则认为。适用条件:等压不做其它功
2023/5/6为什么要定义焓?化学反应通常是在等温等压或等温等容的条件下进行的,而在等压、不做其它功的条件下,焓变等于等压热效应,容易测定,从而可求其它热力学函数的变化值。备注
2023/5/6对于等容不做其它功的过程:
W=0注意:等号两边仅仅是数值相等,而,都是过程量。适用条件:等容不做其它功
2023/5/6对于单位反应:对于相变过程(n=1mol):如:
——摩尔汽化热;
——摩尔熔化热
2023/5/63.焓定义式的应用等压:
等容:
化学反应:
2023/5/6【例1—4】1mol理想气体初态为373.15K,10.0dm3,反抗恒外压PØ迅速膨胀到终态温度244.0K,压力PØ。求此过程的W,Q,ΔU,ΔH。解题思路:该过程气体迅速膨胀可视为绝热过程,所以该过程是恒外压绝热膨胀。P13
2023/5/6解:
Q=0;W=-p2(V2-V1)其中,终态体积可由理想气体状态方程求出:
V2=nRT2/p2=1×8.314×244.0/100.0=20.3dm3
W=-100.0×(20.3-10.0)=-1.03kJΔU=Q+W=-1.03kJ
2023/5/6利用焓的定义:ΔH=ΔU+Δ(pV)
=ΔU+(p2V2-p1V1)=ΔU+nR(T2-T1)=-1.03+8.314×(244.0-373.15)/1000=-2.10kJ
2023/5/6【例1—5】1.0mol乙醇在正常沸点(351K,PØ)下蒸发成气体,求此过程的W,Q,ΔU,ΔH。已知乙醇正常沸点下的汽化热=39.49kJ·mol-1,蒸汽的密度ρ=1.647g·dm-3。过程分析:该过程为等温等压下的可逆相变。P14
2023/5/6
解:因为此过程是在等压无其它功的条件下进行的,所以,此题给了气体密度,用V=M/ρ求V2;若没给,就用理想气体状态方程pV=nRT。注意:
2023/5/6解:
(1)等温等压无其它功条件下进行的单位化学反应:【例1—6】在298.15K、PØ
下,单位反应,若经过以下二条途径:(1)直接接触发生反应,已知单位反应放热110.52kJ·mol-1;(2)若反应在原电池中进行,对环境作电功60.15kJ·mol-1。求二途径的Q,W,ΔU及ΔH。P15
2023/5/6(2)等温等压有电功条件下进行的单位化学反应:因为是状态函数的改变量,所以,
解:
2023/5/6四、热容
1.定义:
一定量物质在无相变、无化学变化、无其它功条件下,温度升高1度所吸收的热量叫热容。
2023/5/6热容应用实际生活中电暖水袋的原理:介质选用热容较大的物质,散热较慢。原因:热容大的物质,升高1度吸收的热量多,即袋内储存的能量多,而用于暖身时,释放同等热量降温少,所以用的时间长。备注
2023/5/62.等压热容和等容热容
2023/5/6适用条件:任何物质在无相变、无化学变化、无其它功条件下,等压(等容)单纯变温过程热的计算。2.等压热容和等容热容
2023/5/6热容与温度的关系(只需了解):
热容与温度的函数关系,因物质、物态和温度区间的不同而有不同的形式。例如,气体的等压摩尔热容与T的关系有如下经验式:式中a、b、c、c'…是经验常数,由各种物质本身的特性决定,可从热力学数据表中查找。或
2023/5/63.等压热容与等容热容的关系
2023/5/63.等压热容与等容热容的关系等压条件下,同除以
2023/5/6将(2)代入(1)得,(1)(2)3.等压热容与等容热容的关系
2023/5/6对于理想气体,所以,单分子理气:
双分子理气:
3.等压热容与等容热容的关系
2023/5/6作业:P167、8P581、4、6、7思考:P588、9、10(课下试做,课上讲解)
2023/5/6§1.3气体系统典型过程分析将两个容量相等的容器,放在四周绝热的水浴中,左球充满理想气体,右球为真空。测量水浴温度没有变化,即Q=0;根据热力学第一定律得该过程的 。打开活塞,气体由左球冲入右球,达到平衡。一、盖·吕萨克-焦耳实验气体向真空膨胀,即W=0;
2023/5/6同理,由可得到
结论:理想气体的热力学能仅仅是温度的函数,与压力和体积无关。一、盖·吕萨克-焦耳实验
2023/5/6U和nRT两项都仅是温度的函数,因而得到推论:理想气体的焓也仅仅是温度的函数,与压力和体积无关。
因此,只要是理想气体等温过程,
一、盖·吕萨克-焦耳实验
2023/5/6例:PØ、100℃,
此过程,是否正确?答:不正确。因为只有初、终态均为理想气体才符合上述结论,而此过程为相变过程。一、盖·吕萨克-焦耳实验
2023/5/6二、理想气体等温过程
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