溶液的酸碱性

关于溶液的酸碱性第1页，课件共54页，创作于2023年2月例题1：计算常温时下列溶液中C(H+)与C(OH-)(1)1×10-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液例题2：常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？第2页，课件共54页，创作于2023年2月常温下[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-][H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L[H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系第3页，课件共54页，创作于2023年2月不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能比较[H+]、[OH-]的相对大小讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中[H+]为多少？[H+]=10-6mol/L[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不是，此时的纯水仍然呈中性！

100℃时，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性！

[H+]=1×10—7mol/L、[OH-]=1×10—5mol/L，[OH-]＞[H+]——[H+]、[OH-]的相对大小酸碱性判断的根本依据：第4页，课件共54页，创作于2023年2月讨论1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)

H2O=10-12mol/L则c(H+)

aq=10-2mol/L溶液显酸性注意：由水电离出[H+]或[OH-]不一定等于溶液中的总量，所以判断溶液酸碱性时，需分别讨论第5页，课件共54页，创作于2023年2月3、25℃时，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、

K+、

NO3-、

Cl-B.NO3-、

CO32

-、

K+、Na+C.K+、Na+

、Cl-、

SO42-D.Mg2+、Cu2+、

SO42-、

Cl-C练习：第6页，课件共54页，创作于2023年2月2、溶液的酸碱性的表示方法（1）当C(H+)或C(OH-)﹥1mol/L时：（2）当C(H+)或C(OH-)＜1mol/L时：3、溶液的pH（1）定义：（2）表示方法：PH=-lgc(H+)C(H+)的负对数用PH表示直接用C(H+)或C(OH-)表示第7页，课件共54页，创作于2023年2月C（H+）10010-110-2…10-7…10-1210-1310-14PH012…7…121314中性酸性增强碱性增强（3）常温时，溶液的酸碱性与C（H+）、pH的关系第8页，课件共54页，创作于2023年2月（4）注意1、一般情况下，PH范围0---14之间。PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。思考：1、pH=0指酸性最强,而pH=14指碱性最强？2、PH=0，指溶液中[H+]=1mol/L；

PH=14指溶液中[OH—]=1mol/L3、若用pOH表示溶液的酸碱性,则POH与PH之间有何关系？3、常温下，同一溶液中，PH+POH=144、pH每改变一个单位时,C（H+）、C（OH-）如何变化？第9页，课件共54页，创作于2023年2月C（H+）10010-110-2…10-7…10-1210-1310-14PH012…7…121314中性酸性增强碱性增强（3）常温时，溶液的酸碱性与C（H+）、pH的关系第10页，课件共54页，创作于2023年2月（4）注意1、一般情况下，PH范围0---14之间。PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH=0，指溶液中[H+]=1mol/L；

PH=14指溶液中[OH—]=1mol/L3、常温下，同一溶液中，PH+POH=144、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，

[OH—]减为原来的1/10；

PH值增大一个单位，[H+]减为原来的1/10，

[OH—]增为原来的10倍第11页，课件共54页，创作于2023年2月（5）改变溶液pH的常用方法pH变化采取的措施pH减小pH增大注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。加酸对于碱性溶液可加水稀释加碱对于酸性溶液可加水稀释第12页，课件共54页，创作于2023年2月①定性测定：酸碱指示剂法（6）pH值测定方法（弱的有机酸或弱的有机碱）指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色指示剂的变色范围3.1—4.45.0—8.08.2—10.0以HIn代表石蕊分子

HIn（红色）

H++In-

（蓝色）第13页，课件共54页，创作于2023年2月②定量测定：pH试纸法、pH计法等（6）pH值测定方法广泛pH试纸精密pH试纸第14页，课件共54页，创作于2023年2月讨论：

pH试纸的使用能否用pH试纸测出pH=7.1的值？

标准比色卡中的数据都是整数是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：洁净的玻璃棒直接蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上（30s内）跟标准比色卡相对比第15页，课件共54页，创作于2023年2月精密PH计第16页，课件共54页，创作于2023年2月练习1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是A.2:1B.100:1C.1:100D.无法确定2、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3

②H2SO4

③HCOOH④Ba(OH)2

⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl

其溶液pH由小到大的顺序是：

②①③⑧⑦⑥⑤④

D第17页，课件共54页，创作于2023年2月第18页，课件共54页，创作于2023年2月2、两种强酸（或强碱）混合pH值的计算【例题2】在25℃时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！pH=-lgC（H+）=-lg｛（1×10—2+1×10—4）/2｝=-lg（5×10—3）=3-lg5=2.3第19页，课件共54页，创作于2023年2月【例3】将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的pH最接近于（）A、8.3B、8.7C、9

D、9.7c（OH-）=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lg{KW/c(OH—)}法一：=5-lg5=4.3pOH=-lgc(OH—)=-lg(5×10-5)法二：关键：先求c(OH-)进行计算！再转化为c(H+)D第20页，课件共54页，创作于2023年2月3、强酸与强碱混合pH值的计算在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！

NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住氢氧根离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04第21页，课件共54页，创作于2023年2月有关pH的计算

强酸、强碱溶液混合后溶液的计算

①两强酸混合②两强碱混合③一者过量第22页，课件共54页，创作于2023年2月【例题5】25。C下，10-5mol/L的盐酸溶液.

溶液中，C（OH-）=______mol/L.将上述盐酸稀释10倍，溶液中C（H+）

=_____C（OH-）

=_____将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+）

=____C（OH-）=______10—910—610—810—710—7C（H+）

=注意：当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的C（H+）4、酸（碱）的稀释：C（H+）水+C（H+）酸=10—7+10—9≈10—7mol/L第23页，课件共54页，创作于2023年2月【例题6】在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？C（OH-）

=10—5/10=10—6mol/LpH=-lgC(H+)=-lgKW/C(OH-)

=-lg10-8=8在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后，pH值为多少？注意1碱的稀释先求C（OH-），再转换成C（H+）2当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-）C（OH-）=C（OH-）水+C（OH-）碱=10-7+10-9≈10-7pH=-lgC（H+）=-lgKW/C（OH-）=-lg10—7=7

第24页，课件共54页，创作于2023年2月a＋n7a1pHV/mL1000AB强酸(弱酸)、强碱(弱碱)加水后的pH的计算：

1.强酸pH=a，加水稀释10n倍，2.弱酸pH=a，加水稀释10n倍，3.强碱pH=a，加水稀释10n倍，4.弱碱pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a＋n则pH<a＋n则pH=b－n则pH>b－n5.弱碱无限稀释时，pH只能约等于7或接近7，不能<7，弱酸无限稀释时，pH只能约等于7或接近7，不能>7。（常温下）第25页，课件共54页，创作于2023年2月练习1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是()A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.32、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A.12B.13C.14D.15BA由H++OH-H2O，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即[H+]酸·1=[OH-]碱·10，将[OH-]碱=代入并整理得pH酸+pH碱=13。正确答案为B第26页，课件共54页，创作于2023年2月3.在0.01mol/L的盐酸中,由水电离出来的[H+]为多少?4.常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-12mol/L,则该溶液的PH值可能是?[H+]=1×10-12mol/LPH值可能是2或者12第27页，课件共54页，创作于2023年2月三、pH的应用

pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。实践活动P48酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验第28页，课件共54页，创作于2023年2月练习1、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸；D、若1<a<4，则A、B都是弱酸。2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

CCpHaAB101000mL第29页，课件共54页，创作于2023年2月2、原理：

HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定义：四、酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液——标准液*未知浓度的溶液——待测液C2＝C1V1V2第30页，课件共54页，创作于2023年2月[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？0.1400mol/L[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？第31页，课件共54页，创作于2023年2月3.滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。第32页，课件共54页，创作于2023年2月滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定20.00mL

0.100mol/LHCl过程中的pH变化0.100mol/LHCl滴定20.00mL

0.100mol/LNaOH过程中的pH变化第33页，课件共54页，创作于2023年2月酸碱指示剂的变色范围指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1~4.4红色黄色石蕊5.0~8.0红色蓝色酚酞8.2~10.0无色红色第34页，课件共54页，创作于2023年2月8.2~10.04.4~6.23.1~4.4第35页，课件共54页，创作于2023年2月①酚酞;酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色；碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色。②甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色；碱滴定酸时：颜色由橙色到黄。原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致4、指示剂选择强酸、强碱互滴用：酚酞或甲基橙均可；强酸、弱碱互滴用：甲基橙；强碱、弱酸互滴用：酚酞。一般不用石蕊

第36页，课件共54页，创作于2023年2月5、中和滴定——实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？第37页，课件共54页，创作于2023年2月滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：容量分：25mL、50mL用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30

C第38页，课件共54页，创作于2023年2月练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盘天平刻度尺的右边B练3：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C第39页，课件共54页，创作于2023年2月量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）第40页，课件共54页，创作于2023年2月6.中和滴定实验步骤一、滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）二、洗涤（准确测定的保障）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）第41页，课件共54页，创作于2023年2月三、装液[滴定管中加入液体]取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂装标准液NaOH待装液润洗→装液→挤气泡→调液面→记下起始读数第42页，课件共54页，创作于2023年2月四、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变第43页，课件共54页，创作于2023年2月滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数复滴2到3次四、数据处理第44页，课件共54页，创作于2023年2月练4：某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有

（填序号）

③⑥⑨⑩⑾⒀第45页，课件共54页，创作于2023年2月7、误差分析：关键：

紧扣公式，分析V(标)的变化↓计算

已知↑↓预先量取→滴定测得第46页，课件共54页，创作于2023年2月1、润洗不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因：（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。n(待)减小（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。V(标)减小c(待)减小n(待)增大V(标)增大c(待)增大若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？思考：答案：无影响V(标)增大c(待)增大第47页，课件共54页，创作于2023年2月2.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。V(标)偏小，导致c(待)偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前