2021年广东省广州市番禺区中考化学一模试卷

第1页（共1页）2021年广东省广州市番禺区中考化学一模试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．（3分）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）A．作为燃料电池燃料的H2 B．用于生产氮肥的N2 C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He2．（3分）下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是（）A．粮食酿酒 B．炭黑制墨 C．胆矾炼铜 D．矿石炼铁3．（3分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．活性炭能使海水淡化 B．生活用水可以任意排放 C．用明矾对水进行杀菌消毒 D．煮沸能降低某些硬水的硬度4．（3分）下列关于CO和CO2的说法错误的是（）A．一定条件下，CO能与O2或CuO反应 B．一定条件下，CO2能与C或H2O反应 C．CO有毒是因为CO能与O2结合 D．CO和CO2都是由分子构成的5．（3分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（）A．乙硫醇（C2H5SH）在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳、二氧化硫和水 B．石油炼制可得到液化石油气、汽油、煤油等产品 C．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2 D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口6．（3分）下列关于硫酸的认识，不正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同 B．性质：能与Na2CO3、NaHCO3反应 C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D．污水处理：含硫酸废水用适量Ca（OH）2处理后再排放7．（3分）近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。过氧乙酸（化学式CH3COOOH）溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是（）A．过氧乙酸是一种氧化物 B．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12 D．一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成8．（3分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（）A．图示中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该图示不符合质量守恒定律 D．图示中共有4种物质9．（3分）下列实验方案设计与结论合理的是（）A．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后不能嗅到刺激性气味 B．用酚酞溶液区分NaOH溶液和Na2CO3溶液 C．用Fe、Ag、CuSO4溶液验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性 D．用氢氧化钠固体干燥SO210．（3分）下列叙述正确的是（）A．质子数为11的M原子与氧原子形成的氧化物的化学式为MO B．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂也可以鉴别出它们 C．富有弹性的尼龙丝袜属于天然有机高分子材料 D．密闭容器中，3.4gH2O2完全分解，生成物的质量分别是：2.0gH2O、1.4gO211．（3分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向澄清石灰水中滴入稀盐酸 B．向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液 C．向氧化铁固体中滴入稀盐酸 D．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液12．（3分）某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如图（已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，部分反应产物在图中已略去）：下列说法中不正确的是（）A．固体A为铜 B．Ⅱ中分离出固体C的操作名称是过滤 C．由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性为：Zn＞Ni＞Cu D．Ⅱ中发生的反应中只有一个置换反应13．（3分）如图为几种固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大 B．50℃时，往10g硝酸钾中加入20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出 C．将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，则溶质的质量分数变小 D．在某温度下，在100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为30g14．（3分）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（）实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe＞Cu＞AgB在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源两极玻璃管中有气体生成，体积比为1：2水是化合物，可分解C高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末黑色粉末变为红色可利用CO的还原性来炼铁D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A．A B．B C．C D．D二、非选择题（6小题，共48分）15．（5分）氨水（其主要成分为一水合氨，化学式为：NH3•H2O）也是一种常见的碱，是由氨气（化学式为：NH3）溶于水形成的溶液，氨气极易溶于水，溶解后，大部分氨气与水反应生成了一水合氨（化学式为：NH3•H2O），NH3•H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH﹣。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：（1）氨气中氮元素的化合价为：。（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子。（3）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：。（4）仿照甲画出此时乙中氨水溶液组成的微观示意图。（水分子不用画出）。16．（6分）有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入足量稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解。回答下列问题：（1）步骤I中发生反应的化学方程式是。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是。（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是，可能含有的是。（填化学式）（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是。17．（4分）重铬酸钠（化学式为：Na2Cr2O7）是重要的基础化工原料，易溶于水。科研人员发明了由铬酸钾（K2CrO4）制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，制备的步骤如下：步骤Ⅰ：向铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，生成沉淀A，过滤，得到沉淀A（化学式为：BaCrO4）和滤液A；步骤Ⅱ：向沉淀A中加入适量硫酸钠溶液后反应，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液B；步骤Ⅲ：向滤液B中加入稀硫酸后，反应可生成重铬酸钠溶液。请回答以下问题：（1）请写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式：。（2）滤液A中含有的金属离子是：。（3）滤液B中所含溶质为：。（写化学式）（4）请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：。18．（9分）镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣（含主要成分为NiO、CoO、Co2O3及少量杂质Al2O3）提取碳酸钴的工艺如图：已知：“沉淀”的主要成分为Al（OH）3。（1）“酸浸”中，CoO、Co2O3均转化生成为CoSO4，请写出CoO生成CoSO4的化学方程式。为提高酸浸效率，可采取的措施有（写出两条）。（2）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+NiX2+2H+。“萃取”过程：NiSO4溶液中加入萃取剂HX后，NiSO4生成NiX2进入有机层，为了将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要往有机层中加（填“酸”或“碱”）。（3）“沉钴”：加入NaHCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有CoCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：。（4）已知含镍废渣中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoCO3g。（用含a、b的式子表示）（5）某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3），研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：编号矿石用量（g）硫酸用量（g）Na2SO3用量（g）温度（℃）钴元素浸出率（%）185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77①根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率。②工业生产中采用实验（填编号）的提取条件更合理。19．（9分）请根据下列实验装置回答问题：（1）写出仪器①②的名称：①；②。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。（3）检查B装置气密性的方法是：先，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到，说明气密性良好。（4）用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为，可选择（填字母）作为制取装置。添加稀盐酸时，将稀盐酸从仪器②倒入锥形瓶至。20．（15分）Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为g，所需98%的浓硫酸的体积为mL。（结果保留小数点后一位）（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为。（填选项）A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管（3）稀释浓硫酸时，将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e或f或g）管通入。（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是。（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL10.9mL8.6mL6.6mL5.0mL请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因。综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响，设计实验验证。Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：，若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要g质量分数为10%的A的水溶液。

2021年广东省广州市番禺区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．（3分）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）A．作为燃料电池燃料的H2 B．用于生产氮肥的N2 C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He【分析】A、空气中不存在氢气；B、空气中最多的是氮气；C、空气中主要成分是氮气和氧气；D、氦气属于空气中的稀有气体。【解答】解：A、空气中不存在氢气，故A正确；B、空气中最多的是氮气，故B错；C、空气中主要成分是氮气和氧气，故C错；D、氦气属于空气中的稀有气体，故D错。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉空气中成分。2．（3分）下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是（）A．粮食酿酒 B．炭黑制墨 C．胆矾炼铜 D．矿石炼铁【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，粮食酿酒、胆矾炼铜、矿石炼铁都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；B、炭黑制墨没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；C、胆矾炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；D、矿石炼铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。3．（3分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．活性炭能使海水淡化 B．生活用水可以任意排放 C．用明矾对水进行杀菌消毒 D．煮沸能降低某些硬水的硬度【分析】A、活性炭能吸附色素和异味，不能使海水淡化。B、生活污水必须处理达标后再排放，任意排放会导致水污染。C、明矾不能起到杀菌消毒的作用，自来水厂常用通入氯气的方法达到杀菌消毒的目的。D、从硬水软化的方法去考虑。【解答】解：A、活性炭只能吸附色素和异味，不能使海水淡化，因此A错误。B、生活污水必须处理达标后再排放，任意排放会导致水污染，因此B错误。C、明矾可以除去水中悬浮的杂质，使之沉降不能起到杀菌消毒的作用，因此C错误。D、煮沸能降低硬水的硬度，这是生活中常用的方法，在实验室中还能通过蒸馏降低水的硬度，因此D正确。故选：D。【点评】要掌握硬水软化的方法，防止水污染的措施和自来水的净化等知识点。4．（3分）下列关于CO和CO2的说法错误的是（）A．一定条件下，CO能与O2或CuO反应 B．一定条件下，CO2能与C或H2O反应 C．CO有毒是因为CO能与O2结合 D．CO和CO2都是由分子构成的【分析】A、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。C、根据一氧化碳有毒，进行分析判断。D、根据一氧化碳和二氧化碳的微观构成，进行分析判断。【解答】解：A、一氧化碳具有可燃性、还原性，一定条件下，CO能与O2或CuO反应，故选项说法正确。B、一定条件下，CO2能与C或H2O反应，与碳在高温下反应生成一氧化碳，与水反应生成碳酸，故选项说法正确。C、CO有毒是因为CO能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，故选项说法错误。D、CO和CO2都是由分子构成的，分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子构成的，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、一氧化碳有毒等是正确解答本题的关键。5．（3分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（）A．乙硫醇（C2H5SH）在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳、二氧化硫和水 B．石油炼制可得到液化石油气、汽油、煤油等产品 C．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2 D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口【分析】A.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；B.根据石油分馏的产物来分析；C.根据酸雨的成因来分析；D.根据促进燃料燃烧的方法来分析。【解答】解：A.乙硫醇（C2H5SH）是由碳、氢、硫三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙硫醇（C2H5SH）在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳、二氧化硫和水，选项说法正确；B.石油炼制可得到液化石油气、汽油、煤油等产品，选项说法正确；C.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量SO2，选项说法错误；D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是因为氧气不足造成的，所以可增大灶具进风口，选项说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查了燃料的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行回答。6．（3分）下列关于硫酸的认识，不正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同 B．性质：能与Na2CO3、NaHCO3反应 C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D．污水处理：含硫酸废水用适量Ca（OH）2处理后再排放【分析】A、根据硫酸的化学式为H2SO4，进行分析判断。B、根据酸的化学性质，进行分析判断。C、根据硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，进行分析判断。D、根据中和反应应用，进行分析判断。【解答】解：A、硫酸的化学式为H2SO4，硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目不同，故选项说法错误。B、硫酸能与Na2CO3、NaHCO3反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。C、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。D、含硫酸废水用适量Ca（OH）2处理后再排放，能中和废水的硫酸，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应应用等是正确解答本题的关键。7．（3分）近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。过氧乙酸（化学式CH3COOOH）溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是（）A．过氧乙酸是一种氧化物 B．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12 D．一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成【分析】A．根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物进行解答；B．根据化合物中元素质量比来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析解答；D．根据分子结构来分析。【解答】解：A．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物只有两种元素组成的定义，故选项说法错误；B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确；C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故选项说法正确；D．由化学式可知，一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8．（3分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（）A．图示中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该图示不符合质量守恒定律 D．图示中共有4种物质【分析】化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，并根据反应特点，判断反应类型。【解答】解：A．同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，则由图示信息可知反应物中有一种是单质，另一种是化合物，故错误；B．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；C．任何化学反应都遵循质量守恒定律，由反应的图示也可以看出反应前后原子的数目种类不变，也可以反映出该反应符合质量守恒定律，故错误；D．由图示中分子的结构可知：反应前后存在四种不同的分子，则就存在四种不同的物质，故正确；故选：D。【点评】根据变化示意图及分子由原子构成、反应类型等特点，正确判断变化中的物质构成和反应类型，是解答本题的基本方法。9．（3分）下列实验方案设计与结论合理的是（）A．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后不能嗅到刺激性气味 B．用酚酞溶液区分NaOH溶液和Na2CO3溶液 C．用Fe、Ag、CuSO4溶液验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性 D．用氢氧化钠固体干燥SO2【分析】A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。D、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生反应，进行分析判断。【解答】解：A、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后，能嗅到刺激性气味，故选项说法错误。B、NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项说法错误。C、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故选项说法正确。D、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化硫反应，不能用氢氧化钠固体干燥SO2，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10．（3分）下列叙述正确的是（）A．质子数为11的M原子与氧原子形成的氧化物的化学式为MO B．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂也可以鉴别出它们 C．富有弹性的尼龙丝袜属于天然有机高分子材料 D．密闭容器中，3.4gH2O2完全分解，生成物的质量分别是：2.0gH2O、1.4gO2【分析】A.根据氧化物的化学式写法来分析；B.根据物质的性质以及检验方法来分析；C.根据材料的分类来分析；D.根据化学方程式来分析。【解答】解：A.质子数为11的原子是钠原子，在化合物中显+1价，氧元素显﹣2价，所以质子数为11的M原子与氧原子形成的氧化物的化学式为M2O，叙述错误；B.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，不加其它试剂可以鉴别，叙述正确；C.尼龙是一种合成纤维，属于有机合成高分子材料，叙述错误；D.由化学方程式2H2O22H2O+O2↑可知，每68份质量的过氧化氢完全分解产生36份质量的水和32份质量的氧气，则3.4gH2O2完全分解，生成物的质量分别是：1.8H2O、1.6gO2，叙述错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．11．（3分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向澄清石灰水中滴入稀盐酸 B．向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液 C．向氧化铁固体中滴入稀盐酸 D．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液【分析】A、根据澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析判断。B、根据硫酸钠与氯化镁溶液相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，进行分析判断。C、根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析判断。D、根据碱不能与金属氧化物反应，进行分析判断。【解答】解：A、澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显现象，故选项错误。B、硫酸钠与氯化镁溶液相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁逐渐溶解，溶液变黄色，混合后能够反应，且有明显现象，故选项正确。D、向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、反应的现象是正确解答本题的关键。12．（3分）某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如图（已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，部分反应产物在图中已略去）：下列说法中不正确的是（）A．固体A为铜 B．Ⅱ中分离出固体C的操作名称是过滤 C．由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性为：Zn＞Ni＞Cu D．Ⅱ中发生的反应中只有一个置换反应【分析】白铜中含有Cu、Ni，Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，进行分析解答。【解答】解：A、白铜中含有Cu、Ni，镍能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，固体A为铜，故选项说法正确。B、Ⅱ能将固体与溶液分离，分离出固体C的操作名称是过滤，故选项说法正确。C、镍能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，说明镍的金属活动性比铜强；锌能与硫酸镍反应，说明锌的金属活动性比镍强，由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性为：Zn＞Ni＞Cu，故选项说法正确。D、Ⅱ中发生的反应，锌能与稀硫酸、硫酸镍反应，发生了两个置换反应，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，明确分离的主要流程图，熟练掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。13．（3分）如图为几种固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大 B．50℃时，往10g硝酸钾中加入20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出 C．将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，则溶质的质量分数变小 D．在某温度下，在100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为30g【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、50℃时，往10g硝酸钾中加入20g水，充分溶解后再降温到30℃，硝酸钾的溶解度是45.8g，20g水中，只能溶解9.16g的硝酸钾，所以有硝酸钾固体析出，故B正确；C、将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，温度不变，溶解度就不变，饱和溶液的质量分数＝×100%，溶质质量分数就不变，故C错误；D、在某温度下，在100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，此时溶剂的质量是80g，溶质质量是30g，该温度下，硝酸钾的溶解度为×100g＝37.5g，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14．（3分）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（）实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe＞Cu＞AgB在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源两极玻璃管中有气体生成，体积比为1：2水是化合物，可分解C高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末黑色粉末变为红色可利用CO的还原性来炼铁D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A．A B．B C．C D．D【分析】A、铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁能和硝酸银、硝酸铜反应，铁最活泼，不能比较铜和银的活泼性；B、电解水生成氢气和氧气，说明水是化合物；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体变黑色；D、烧杯内壁有水珠，说明生成了水，氢气、甲烷燃烧都能够生成水。【解答】解：A、铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁能和硝酸银、硝酸铜反应，铁最活泼，不能比较铜和银的活泼性，该选项说法不正确；B、电解水生成氢气和氧气，说明水是化合物，该选项说法正确；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体变黑色，该选项说法不正确；D、烧杯内壁有水珠，说明生成了水，氢气、甲烷燃烧都能够生成水，该选项说法不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、非选择题（6小题，共48分）15．（5分）氨水（其主要成分为一水合氨，化学式为：NH3•H2O）也是一种常见的碱，是由氨气（化学式为：NH3）溶于水形成的溶液，氨气极易溶于水，溶解后，大部分氨气与水反应生成了一水合氨（化学式为：NH3•H2O），NH3•H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH﹣。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：（1）氨气中氮元素的化合价为：﹣3。（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子不断运动。（3）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色。（4）仿照甲画出此时乙中氨水溶液组成的微观示意图。（水分子不用画出）。【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（2）根据分子的性质来分析；（3）根据氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性来分析；（4）根据氨水中存在的离子来分析。【解答】解：（1）氨气（NH3）中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氮元素的化合价为﹣3；故答案为：﹣3；（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的；故答案为：不断运动；（3）氨气不显碱性，不能使有酚酞的干燥纸条变色；氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，所以氨气能使有酚酞的湿润纸条变红色；故答案为：有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色；（4）氨水中含有水分子、氨分子、一水合氨分子、铵根离子与氢氧根离子，则氨水中存在的粒子如图所示：（水分子不用画出）；故答案为：。【点评】本题考查的知识点较多，掌握化合物中元素化合价的计算方法、分子的性质、酚酞的变色情况以及物质的结构是解题的关键，难度不大。16．（6分）有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入足量稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解。回答下列问题：（1）步骤I中发生反应的化学方程式是Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH、Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O。（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2，可能含有的是NaCl。（填化学式）（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是取步骤Ⅱ反应后溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原粉末中含有氯化钠。【分析】取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，说明粉末中一定含有氢氧化钡，碳酸钠与硫酸钾至少有一种，取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，再滴入过量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色，说明所得的上层清液中不存在碳酸钠，也不存在钡离子，取步骤I所得固体于试管中，滴入足量稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解，说明该固体为碳酸钡和硫酸钡的混合物，从而说明原白色粉末中一定存在硫酸钾和碳酸钠，二者分别与氢氧化钡发生化学反应，生成白色沉淀，而该过程中不能判断氯化钠是否存在；【解答】解：（1）取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，说明粉末中一定含有氢氧化钡，碳酸钠与硫酸钾至少有一种，取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，再滴入过量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色，说明所得的上层清液中不存在碳酸钠，也不存在钡离子，取步骤I所得固体于试管中，滴入足量稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解，说明该固体为碳酸钡和硫酸钡的混合物，从而说明原白色粉末中一定存在硫酸钾和碳酸钠，二者分别与氢氧化钡发生化学反应，生成白色沉淀，化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH、Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH，氢氧化钠和氢氧化钾再与硫酸反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O，而该过程中不能判断氯化钠是否存在；故填：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH、Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O；（2）根据（1）的推断分析，粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钾和氢氧化钡，可能含有氯化钠；故填：Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2；NaCl；（3）若要进一步确定氯化钠是否存在，可以取步骤Ⅱ反应后溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原粉末中含有氯化钠；故填：取步骤Ⅱ反应后溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原粉末中含有氯化钠。【点评】本题考查检验型推断，以及酸和碱的化学性质，难度不大。17．（4分）重铬酸钠（化学式为：Na2Cr2O7）是重要的基础化工原料，易溶于水。科研人员发明了由铬酸钾（K2CrO4）制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，制备的步骤如下：步骤Ⅰ：向铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，生成沉淀A，过滤，得到沉淀A（化学式为：BaCrO4）和滤液A；步骤Ⅱ：向沉淀A中加入适量硫酸钠溶液后反应，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液B；步骤Ⅲ：向滤液B中加入稀硫酸后，反应可生成重铬酸钠溶液。请回答以下问题：（1）请写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式：Ba（OH）2+K2CrO4═BaCrO4↓+2KOH。（2）滤液A中含有的金属离子是：K+、Ba2+。（3）滤液B中所含溶质为：Na2CrO4。（写化学式）（4）请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：2Na2CrO4+H2SO4＝Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O。【分析】（1）反应Ⅰ是铬酸钾与过量的氢氧化钡溶液反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钾，进行分析解答；（2）根据滤液Ⅰ是氢氧化钾和氢氧化钡的混合溶液，进行分析解答；（3）根据向沉淀A中加入适量硫酸钠溶液后反应的生成物考虑；（4）根据化学方程式的书写方法考虑。【解答】解：（1）反应Ⅰ是铬酸钾与过量的氢氧化钡溶液反应，生成铬酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ba（OH）2+K2CrO4═BaCrO4↓+2KOH；（2）滤液Ⅰ是氢氧化钾和氢氧化钡的混合溶液，含有的金属离子是钾离子和钡离子，其离子符号为K+、Ba2+；（3）BaCrO4与硫酸钠溶液反应，生成硫酸钡沉淀和Na2CrO4，所以滤液B中含有的溶质是：Na2CrO4；（4）反应物是Na2CrO4和H2SO4生成物是Na2Cr2O7和Na2SO4和水，所以方程式是：2Na2CrO4+H2SO4＝Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O。故答案为：（1）Ba（OH）2+K2CrO4═BaCrO4↓+2KOH；（2）K+、Ba2+；（3）Na2CrO4；（4）2Na2CrO4+H2SO4＝Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18．（9分）镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣（含主要成分为NiO、CoO、Co2O3及少量杂质Al2O3）提取碳酸钴的工艺如图：已知：“沉淀”的主要成分为Al（OH）3。（1）“酸浸”中，CoO、Co2O3均转化生成为CoSO4，请写出CoO生成CoSO4的化学方程式CoO+H2SO4＝CoSO4+H2O。为提高酸浸效率，可采取的措施有升高温度、把废渣研碎等（写出两条）。（2）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+NiX2+2H+。“萃取”过程：NiSO4溶液中加入萃取剂HX后，NiSO4生成NiX2进入有机层，为了将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要往有机层中加酸（填“酸”或“碱”）。（3）“沉钴”：加入NaHCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有CoCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：CoSO4+2NaHCO3＝CoCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑。（4）已知含镍废渣中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoCO3g。（用含a、b的式子表示）（5）某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3），研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：编号矿石用量（g）硫酸用量（g）Na2SO3用量（g）温度（℃）钴元素浸出率（%）185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77①根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率升高。②工业生产中采用实验4（填编号）的提取条件更合理。【分析】（1）CoO和稀硫酸反应生成CoSO4和水；为提高酸浸效率，可采取的措施：升高温度、把废渣研碎等。（2）“萃取”过程中加入酸，NiSO4生成NiX2进入有机层，为了将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要往有机层中加酸。（3）CoSO4与NaHCO3反应生成CoCO3沉淀、硫酸钠、水和二氧化碳。（4）根据提供数据可以进行相关方面的计算。（5）根据上表2、3数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率升高。工业生产中采用实验5的提取条件更合理，是因为在钴元素浸出率相差不大的情况下，利用实验4比利用实验5更节约亚硫酸钠。【解答】解：（1）CoO和稀硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程式：CoO+H2SO4＝CoSO4+H2O；为提高酸浸效率，可采取的措施：升高温度、把废渣研碎等。故填：CoO+H2SO4＝CoSO4+H2O；升高温度、把废渣研碎等。（2）“萃取”过程中加入酸，NiSO4生成NiX2进入有机层，为了将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要往有机层中加酸，是因为加入酸，能够将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSO4溶液。故填：酸。（3）CoSO4与NaHCO3反应生成CoCO3沉淀、硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：CoSO4+2NaHCO3＝CoCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑。故填：CoSO4+2NaHCO3＝CoCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑。（4）理论上可以生成CoCO3质量：（ag×+bg×）÷＝g。故填：。（5）①根据上表2、3数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率升高。故填：升高。②工业生产中采用实验5的提取条件更合理，是因为在钴元素浸出率相差不大的情况下，利用实验4比利用实验5更节约亚硫酸钠。故填：4.【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（9分）请根据下列实验装置回答问题：（1）写出仪器①②的名称：①铁架台；②长颈漏斗。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下用盖玻片密封集气瓶，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。（3）检查B装置气密性的方法是：先关闭止水夹，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到液柱不下降，说明气密性良好。（4）用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑，可选择BC（填字母）作为制取装置。添加稀盐酸时，将稀盐酸从仪器②倒入锥形瓶至没过长颈漏斗下端。【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；考查排水法收集气体的操作方法；（3）根据装置气密性内部压强变化分析回答此题；（4）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据装置气密性分析回答此题。【解答】解：（1）①为固定仪器的铁架台，②为加入液体的长颈漏斗；故答案为：铁架台；长颈漏斗。（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为了避免空气进入集气瓶中，需在水下用盖玻片密封集气瓶；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用盖玻片密封集气瓶。（3）检查装置气密性需要先形成密封装置，因此需要先关闭止水夹，然后加入水形成液柱，此时形成密闭环境，内部气体被压缩，压强增大，将长颈漏斗内的水拖住，形成了稳定液柱，液柱不发生高度变化，证明装置气密性良好；故答案为：关闭止水夹；液柱不下降。（4）大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选C为收集装置；为了避免气体泄漏，需要形成密封装置，所以液体加入要没过长颈漏斗下端；故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；BC；没过长颈漏斗下端。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透