2022-2023学年广东省广州市番禺中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省广州市番禺中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是

A.负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH—

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.理论上消耗1molC2H6，电路上转移的电子为14mol

D.放电过程中，K+向负极移动

参考答案：C略2.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是(

)A．在化合物中呈+2价

B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C同主族自上而下金属性逐渐增强，又因为同主族元素性质是相似的，所以选项C是错误的，氢氧化物是强碱。其他选项都是正确的，所以答案选C。3.．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法，不正确的是（

）①2s后，用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B4.在物质分类中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系

参考答案：B略5.R、W、X、Y、Z为同一短周期中原子序数依次递增的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数。【详解】A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W(OH)(n+1)不一定为强碱，选项A错误；B、同周期元素原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，选项B正确；C、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，选项C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项B，Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价。6.（2015秋?赣州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．分析：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Y2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故B不选；C．该反应中氧化性W2＞Y2，与已知相符，所以能发生，故C选；D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选C．点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．7.下列变化需加入氧化剂才能发生的是(

)A.NaOH→Na2CO3

B.H2→H+C.Cl2→Cl-

D.Fe3+→Fe2+参考答案：B【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应。【详解】A.NaOH→Na2CO3中钠、氧元素的化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故A错误；

B.H2→H+中氢元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如氯气、氧气等，故B正确；

C.Cl2→Cl-中氯元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁单质等，故C错误；D.Fe3+→Fe2+中铁元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁、铜单质等，故D错误。

故选B。8.下列说法正确的是

A、摩尔是物质的量的单位

B、氢气的摩尔质量是2g

C、1molOH—的质量是17g/mol

D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：A略9.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+参考答案：B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．10.将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

参考答案：A略11.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)

D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)参考答案：D略12.下列实验装置不适用于物质分离的是

参考答案：D略13.下列离子检验的方法中正确的是（

）A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子C.向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子参考答案：略14.下列操作能证明溶液中有SO42－存在的是()A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42－

C．先加入HCl溶液，如果无明显现象再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42－D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42－参考答案：C略15.根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C根据原子半径及主要化合价的信息，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；L、Q只有+2价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，半径大于Be，M是Al元素；氢化物的沸点为H2O>H2S，故A错误；单质镁的活泼性大于铍，与稀盐酸反应的速率为L>Q，故B错误；Al2O3具有两性，故C正确；Mg2＋核外有10个电子，S2－的核外有18个电子，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。

水四氯化碳溴黄→棕橙→橙红碘深黄→褐紫→深紫

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如右图所示。

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞aⅣ……回答以下问题：

⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

，写出该反应的化学方程式

；⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

，写出该反应的离子方程式

；⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为

；⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点

参考答案：

⑷B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应。（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）YW2的电子式

；V原子的结构示意图

；Z的氢化物结构式为

；写出U元素在周期表中的位置

N2W2中含有的化学键的种类

（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为

。（3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是

。参考答案：略18.（9分）某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。②加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀。根据上述实验，能确定一定存在离子的是

，一定不存在的离子是

，不能确定是否存在的离子是___________________。参考答案：（9分）Na+、CO32－、SO42-；

Mg2+、MnO4-；

Cl－19.(11分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：

(1)该溶液中一定有

离子，一定没有

离子。

(2)无法确定是否含有

离子。要确定是否存在该离子，还需