(8份试卷汇总)2018-2019学年温州市中考化学第五次调研试卷

2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）.下列实验设计或结论合理的是（）A.向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B.除去MgCL溶液中混有的少量CuCL,可加入适量的Mg（OH）2,充分搅拌后过滤C.CO32\Na\NOa\K十四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D.将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气【答案】C【解析】试题分析：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32\Na\NO3\K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，并不能说明不含氧气，故D错误。考点：考查化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系;盐的化学性质；离子或物质的共存问题。.实验室用KMnO』制02,应选用的发生装置是【答案】C【解析】【详解】高铳酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管□要放一团棉花防止高铳酸钾粉末堵塞导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，故选C。.下列有关资源、能源的说法错误的是（ ）

A.乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源B.我国金属资源储量丰富，可以任意开采C.将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧得更充分D.我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源【答案】B【解析】【详解】A、乙醇可通过粮食发酵制得，属于可再生资源，故选项说法正确，不符合题意；B、金属资源属于不可再生资源，尽管储量丰富，不能任意开采，故选项说法错误，符合题意；C、将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，减少固体颗粒物等有害物质的排放，故选项说法正确，不符合题意；D、我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源，故选项说法正确，不符合题意；故选：Bo.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）体质电气的量B.向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量0加入HaOi溶液质量体质电气的量B.向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量0加入HaOi溶液质量/g气中体质电集瓶气的量【答案】B【解析】【详解】A、电解水产生的气体体积比为：9：匕2=2:1，&：叫「1:8,故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,Fe+2HCl=FeCl2+H2T,Zn的相对分子质量大于Fe的相对分子质量，故向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，Zn产生的气体质量小，故B正确；C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，生成二氧化碳，故气体质量先增大，最后不变，故C错误；D、向盛有一定质量二氧化铳的烧杯中加入过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液越多，产生的氧气质量越大,故D错误；故选B。.生活离不开水，下列各种水属于纯净物的是A.矿泉水 B.糖水 C.海水 D.冰、水共存物【答案】D【解析】A、矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物.B、糖水中含有水、蔗糖等物质，属于混合物.C、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物.D、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物.故选D..如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（ ）【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确;B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，正确;c、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。故选D。.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是A.t2"C丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液.三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲C.t2C甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D.甲和乙的饱和溶液分别由12c降到tiC,甲析出晶体的质量比乙的多【答案】D【解析】【详解】A、丙的溶解度随温度的降低而增大，故12c丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，故A正确；B、由图可知。甲物质的溶解度受温度的影响最大。三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，故B；C、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大。t2*C甲的饱和溶液温度降低,有物质甲析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，故C正确；D、由于甲和乙饱和溶液的质量不确定，故甲和乙的饱和溶液分别由12c降到hC,甲析出晶体的质量不一定比乙的多，故D错误。故选D。8.下列为氯化钾和硝酸钾的溶解度的两种表示方法，下列有关说法正确的是温度/℃010203040506070硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138氯化钾27.631.034.037.040.042.645.548.3t°C时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等20C时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34%tC的温度范围是20C<tC<30CD.将60C时两种物质的溶液降温至tC,均有晶体析出【答案】C【解析】【详解】A、tC时，两种物质溶解度曲线交于一点，溶解度相同，但未指名饱和溶液质量，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量不一定相等，故选项错误；B、由表中的数据可知，20C时，氯化钾的溶解度是34.0g,饱和溶液溶质质量分数为：34.0g77c矛x100%h25.4%,故选项错误；100g+34.0gC、由图象可知，t°C是两条曲线的交点，根据氯化钾和硝酸钾的溶解度表格图，温度20。（3时，硝酸钾溶解度为31.6g氯化钾溶解度34.0g；温度30℃时，硝酸钾溶解度为45.8g,氯化钾溶解度为37.0g；温度范围应是20CVtCV30C,故选项正确；D、由于溶液的状态不确定，将60c时两种物质的溶液降温至tC,不一定有晶体析出，故选项错误。故选C。9.关于化合反应说法正确的是（）A.反应物中一定有单质B.各元素存在形态一定发生变化C.各元素化合价一定发生变化D.反应物和产物中至少有一种化合物【答案】D【解析】【详解】A、反应物中不一定有单质，如CO2与H2O反应，故A错误；B、各元素存在形态不一定发生变化，如CO2与H2O反应生成碳酸，碳元素都是以化合态存在，故B错误；C、各元素化合价不一定发生变化，如CO2与H2O反应，元素化合价均不变，故C错误；D、化合反应的特征是“多变一”，因此反应物和产物中至少有一种化合物，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化合反应，单从定义上来做题有一定的难度，需从化合反应的几个反应类型为出发点来考虑，元素的存在形态分为游离态和化合态，可能在初中阶段接触较少，不容易做出。10.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是B正极相连的玻璃管中生成A二氧化碳与水反应生成碳酸的是氧气面下降，b侧液面上升C说明不同物质着火点不同 DNaOH溶解在水中要放热A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验；故错误；B、电解水时正极的气体体积少是氧气，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧是氢气，故正确；C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，乒乓球片先燃烧，纸片后燃烧，可知不同物质着火点不同，故正确；D、氢氧化钠溶于水放热，所以向小试管中加入 氢氧化钠，装置中气体遇热膨胀，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，故正确。点睛：电解水时，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）。闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1:2o（氧气的密度为1.429g/mL,氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1,氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）。可简单概括为：“正氧负氢I：2,质量比为8：1”。11.下列鉴别物质的方案不能达到实验目的是选项需鉴别的物质主要实验操作A硬水和蒸储水滴加肥皂水观察现象B棉纱线和羊毛线点燃并闻气味C稀盐酸和稀硫酸滴加石蕊试液观察现象D固体NaOH、NH4NO3、NaCI加水溶解测温度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、蒸储水属于软水；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水来区分等量的硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是蒸储水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。B、羊毛线的主要成分是蛋白质，棉纱线和羊毛线灼烧分别产生烧焦羽毛、特殊气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。D、固体NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，分别使温度升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化,可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。故选：C«【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。.下列化学方程式书写不亚珍的是（ ）CO2+2NaOH=NazCOj+HzONa2c(h+CaCh=CaCO3j+2NaClA1+CuSO4=AISO4+CUH2SO4+BaC12=BaSO4+2HCl【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，物质化学式、配平都正确，故不符合题意；B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，物质化学式、配平、沉淀符号都正确，故不符合题意;C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝［A12(SO4)»和铜，正确的化学方程式为2A1+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,故符合题意；D、硫酸和氯化钢反应生成硫酸筱沉淀和氯化氢，反应符合复分解反应的条件，且化学式、配平、沉淀符号都正确，故不符合题意；故选C。【点睛】判断化学方程式书写正误要从以下几个方面分析：一是反应物、生成物的化学式书写是否正确；二是化学反应条件是否正确；三是化学方程式是否配平；四是判断是否正确使用“t”“I”。二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分).写出下列反应的化学方程式：(1)碳在充足的氧气中燃烧。(2)高温燃烧石灰石(CaCCh),可制的生石灰(CaO)和二氧化碳.(3)向盛有少量Na2c03溶液的试管里滴入澄清的石灰水o点燃 高温 小【答案】C+O2=CO2 CaCO3^CaO+CO2TNa,CQ+pa)QH=QaCO+【解析】【分析】【详解】本题考查化学方程式的书写。注意规范书写和认真检查即可。点燃 高温 小 ，、 ।(1)C+O2 CO,(2)CaCO3CaO+CO2T(3)Na2CO3+Ca(OH),=CaCO3J+2NaOH.生活离不开水，请结合水的有关知识回答下列问题：(1)标出水中氢元素的化合价O“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起 作用。(3)在实验室和化工生产中，很多化学反应都是在水溶液中进行的，其优点是。

【答案】吸附 反应更快，更充分等(合理即可)【答案】吸附 反应更快，更充分等(合理即可)【解析】【详解】(1)水中氢元素的化合价是+1价，故答案为：h20;(2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用；故答案为：吸附；(3)在实验室和化工生产中，很多化学反应都是在水溶液中进行的，其优点是：反应更快，更充分等；故答案为：反应更快，更充分等。.有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铉、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是;在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是;小明家种植的花草最近叶色发黄,你认为可施用其中的(写化学式).【答案】磷矿粉 氯化较NH4C1【解析】【详解】磷矿粉是灰白色的粉末；钱盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气；氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。.建立宏观、微观和符号间的相互联系是化学学科的特点。构成物质的粒子间的关系如图示。浸有浓甚皎的棉花•・通子浸有浓甚皎的棉花OBjf.r图1中甲表示的是一；氧气、铝和硫酸铜三种物质中，由离子构成的是一(写化学式)；如图2所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是滤纸从右到左变—色；图3为某粒子的结构示意图，当X=—时，该粒子是镁离子；图4为某化学反应的微观示意图，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为—o【答案】原子 CuSO4红12 1：2【解析】【详解】(1)分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，所以图1中甲表示的是原子；氧气、铝和硫酸铜三种物质中，由离子构成的是硫酸铜，化学式为CuSOa(2)因为氯化氢分子是不断运动的，向四周扩散，当遇到石蕊试液时，能使滴有石蕊的滤纸变红；(3)图3为某粒子的结构示意图，当X=12时，该粒子是镁离子；(4)由图可知，参加反应的A2与B2分别为1个分子和2个分子，比例为1：2,【点睛】本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分).下图是实验室制取气体的一些常用装置，请根据装置图回答下列问题：(1)写出仪器名称：a,b«(2)为探究二氧化碳的性质，小雪制取并收集了一瓶二氧化碳气体，她选择的发生装置是(填字母序号)，反应的化学方程式为,基本反应类型是；实验结束时，小雪发现容器内固体仍有剩余,为了节约药品，她处理的办法是.【答案】长颈漏斗 集气瓶BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f 复分解反应 用清水洗净后装瓶回收【解析】【分析】【详解】a是长颈漏斗，b是集气瓶，故填：长颈漏斗；集气瓶；(2)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，该反应属于复分解反应；实验结束时，小雪发现仍有石灰石剩余，可以用清水洗净后装瓶回收；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t;复分解反应；用清水洗净后装瓶回收。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。.现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图KC1和KNO3溶解度曲线，回答下列问题：

t七时，KC1和KNO3两种物质饱和溶液的溶质质量分数.KC1溶于g水中恰好形成饱和溶液。tzC时，两物质的等质量饱和溶液降温至LC,析出固体质量较大的是一的溶液。在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后一，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行一，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体。【答案】相等50KNO3 降温结晶 过滤【解析】【详解】fC时，KCI和KNO3两种物质的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：相等。t2C时，氯化钾的溶解度为40g,故20gKC1溶于50g水中恰好形成饱和溶液，故填：50.(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高变化明显，故tzC时，两物质的等质量饱和溶液降温至LC,析出固体质量较大的硝酸钾，故填：硝酸钾；(4)在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，需要采用降温结晶的方法，先在较高温度下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后降低温度，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行过滤操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体，故填：降温结晶；过滤。四、计算题(本题包括1个小题，共12分)19.阿司匹林(分子式为C9H80。是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。阿司匹林肠溶片【成分】本品主要成分为阿司匹林分子式：CsHsO4阿斯匹林的相对分子质量是其中氢、氧元素的质量比是【性状】本品为白色阿斯匹林的相对分子质量是其中氢、氧元素的质量比是【适应症】用于不稳定性心绞痛【规格】每片含阿司匹林25mg【用法用量】不稳定性心绞痛时，每天阿司匹林的剂量为7smg-300mg••…o阿斯匹林中碳元素的质量分数.25mgo阿斯匹林中碳元素的质量分数.痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是片。【答案】1801：860%15mgi2【解析】(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答；

(2)根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量(2)根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量x原子个数

相对分子质量X100%,化合物中某元素的质量=该化合物的质量X该元素的质量分数，进行分析解答；(3)不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75~300mg,据此进行分析解答。解：(1)阿斯匹林的相对分子质量为12X9+1X8+16X4=180；其中氢、氧元素的质量比为(1X8)：(16X4)=1：8«12x9(2)阿斯匹林中碳元素的质量分数为而-X100%=60%；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mgX60%=15mg；(3)不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75~300mg,则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg+25mg=12片。点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）.两种物质发生反应的微观示意图如下，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是良+史）+8—＞品+品A.生成物有两种物质B.该反应属于化合反应C.反应前后分子种类保持不变D.化学变化中分子不可再分【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物，故说法不正确；B、由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故说法正确；C、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类发生了变化，故说法不正确；D、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，化学变化中分子一定再分，故说法不正确。故选：B,【点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。.氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g,将其高温燃烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为A.40% B.50% C.68% D.71%【答案】B【解析】【详解】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩40余固体氧化钙中钙元素质量=氧化钙质量X钙元素质量分数，所以钙元素质量=84gX77xl00%=60g,

原固体混合物中钙元素质量分数=篝-。。％=5。％’故选B.【点睛】根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。.通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液【答案】B【解析】A、微粒之间有间隔，1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积，不符合题意；B、1克酒精加1克水中，酒精完全溶解形成溶液，混合前后总质量不变，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，符合题意；C、通常情况下，在1克食盐中加1克水，食盐不能完全溶解，得到食盐的水溶液的质量小于2克，不符合题意；D、食盐溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到溶液的质量小于2克，不符合题意。故选B。.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是子子子原原原碳M氧示示示导气子子子原原原碳M氧示示示导气aA.该反应增加了对空气的污染B.该反应将有毒物质转化为无毒物质C.该反应属于化合反应D.该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等【答案】B【解析】A、该反应将空气污染物一氧化碳转化为二氧化碳，减少了对空气的污染，错误；B、因CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，即将有害气体转化为无害气体，正确；C、由图可知，该反应生成物有两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，错误；D、该反应中分子的个数虽发生了变化，但原子的种类和个数没有变化，反应前后质量相等，错误。故选B。.小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO’?-.其中正确的个数是（）1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】C【解析】①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确；②单质只含有一种元素，但是含一种元素的物质不一定一定属于单质，比如。2和03组成的物质是混合物,错误；③在置换反应时，有单质参加反应，也有单质生成，故元素化合价一定会改变，正确：④中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，正确；⑥某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钢，也可能是氯化银，错误。故正确的有①③⑤，共有3个，故选C。6.实验室利用利用数字化传感器测量实验数据，如图是盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。下列据图分析能得出的结论正确的是（ ）0ab加入溶'液质量A.该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液A点时，溶液的溶质为NaOH和NaClag是指加入氢氧化钠固体的质量D.反应前后所有元素的化合价均无变化【答案】D【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】A、开始溶液pH小于7,随着反应进行，溶液pH逐渐增大，该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中,故A不正确；B、A点时pH小于7,溶液显酸性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的溶质为HC1和NaCl,故B不正确；C、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故C不正确；D、反应是稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应前后所有元素的化合价均无变化，故D正确。故选D。【点睛】稀盐酸显酸性，pH小于7,氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,恰好完全反应时pH等于7。2001年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38。4下列说法中正确的是（）A.邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子C24H中碳、氧元素质量比为6:1C.邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物D.一个C24H38。4分子中含有66个原子【答案】D【解析】A、有机高分子为相对分子质量达几万以上的有机物的分子，而邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12x24+1x38+16x4=390不属于有机高分子；故A不正确；B、根据化学式为C24H38。4,C24H38。4中碳、氧元素质量比=（12x24）：（16x4）=9：2/6：1；故B不正确；C、氧化物为两种元素组成的且含有氧元素的化合物，而邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不属于氧化物；故C不正确；D、一个C24H38。4分子中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氯原子共66个原子；故D正确；故选D.小花喝完饮料，看着易拉罐，它是铝制还是铁制的呢？在讨论时，小婷说可能是铁制的，小静提出“我们可以先拿磁铁来吸一下“，小静同学的这一想法，属于科学探究中的（）A.猜想与假设 B.设计实验 C.操作实验 D.得出结论【答案】B【解析】【详解】小静同学的过程是设计实验来验证该金属是铁还是铝，故该想法属于科学探究中的设计实验，故选B。.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（ ）A.通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B.若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C.通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D.通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱【答案】B【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。.下列选项涉及化学变化的是A.用食醋除去保温瓶内壁的水垢B.熔化玻璃制成各种各样的仪器C.汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出D.用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃【答案】A【解析】【分析】化学变化是物质本身发生变化的反应，物理变化是物质本身没有发生变化的反应，二者的本质区别是：物质本身是否发生变化。【详解】A、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故符合题意；B、熔化玻璃制成各种各样的仪器，只是玻璃的形状、大小发生了改变，玻璃本身没变，属于物理变化，故不符合题意；C、汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出，是因为同一温度下，压强变小，溶解度变小，气体本身没发生变化，属于物理变化，故不符合题意；D、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃利用了金刚石硬度大的特点，物质本身没变，属于物理变化，故不符合题意，故选A。.下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（ ）CaO中混有CaCO3（高温烦烧）CO混有CCh（足量石灰水）H2中混有HC1（NaOH溶液）Ca（OH）2中混有CaCCh（盐酸）【答案】D【解析】【详解】A、CaO中混有CaCth,采用高温燃烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了氧化钙中混有的碳酸钙，故选项A正确；B、CO混有CO2,将混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不会与氢氧化钙反应，剩余气体只有一氧化碳，故选项B正确；C、H2中混有HCL将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不会与氢氧化钠反应，剩余气体只有氢气，故选项C正确；D、Ca（OH）2中混有CaCCh,加入盐酸，盐酸既能与碳酸钙反应，也会与氢氧化钙反应，故选项D不正确。故选：D。【点睛】本题考查的是物质中杂质的去除，要除去杂质，利用杂质的性质，把杂质转化为所需的物质或沉淀、气体除去。12.锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn+202+3H2O+X=3Zn（OH）2+Z11CO30则X的化学式为（）A.C B.CO C.CO2 D.H2CO3【答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn4；H,6；O,9,C,1；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn4；H,6；O,7；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2,故X的化学式为CO2故选C二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）.根据学过的理化知识解决以下生活中常见的问题：⑴防雾霾口罩对抵抗雾霾天气有一定作用，其中活性炭对有害物质具有作用；⑵用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有作用；（3）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生的浮渣多，该井水是（填“硬水”或“软水”）（4）微量元素与人体健康密切相关。如果缺乏 元素，会引起甲状腺肿大；⑸有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，试列举一种生活中主要含有机合成材料的用品【答案】吸附 乳化硬水碘 塑料盆(其他包括塑料、合成纤维、合成橡胶的合理答案即可)【解析】【详解】(1)活性炭具有吸附性，可吸附色素、异味等，防雾霾口罩对抵抗雾霾天气有一定作用，其中活性炭对有害物质具有吸附作用；(2)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用；(3)用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生的浮渣多，该井水是硬水；(4)微量元素与人体健康密切相关。如果缺乏碘元素，会引起甲状腺肿大；(5)生活中主要含有机合成材料的用品塑料盆等；答案：(1)吸附；(2)乳化；(3)硬水；(4)碘；(5)塑料盆。.化学源于生活，并服务于生活。(D测定某处汉江水样的pH略大于7,该水样显 性；生活用水在净化过程中，常用吸附色素和异味；一般可用的方法降低水的硬度。(2)生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是.(3)人体摄入(填元素名称)元素过少易患佝偻病，导致骨质疏松。(4)新买的菜刀表面有一层油，是为了从而防锈。【答案】碱 活性炭煮沸 将两种纤维点燃，有烧焦羽毛的气味的是羊毛线,另一种是棉线 钙隔绝空气(或氧气)和水【解析】【详解】pH大于7,显碱性；pH等于7,显中性；pH小于7,显酸性。某处汉江水样的pH略大于7,该水样显碱性；活性炭具有吸附性，生活用水在净化过程中，常用活性炭吸附色素和异味；一般可用煮沸的方法降低水的硬度。(2)生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是：将两种纤维点燃，有烧焦羽毛的气味的是羊毛线，有烧纸味是棉线。(3)人体摄入钙元素过少易患佝偻病，导致骨质疏松。(4)铁制品和水、氧气接触会生锈，新买的菜刀表面有一层油，是为了隔绝空气(或氧气)和水从而防锈。.广义的氧化还原反应概念是：凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应。在氧化还原反应中，元素化合价的升降数相等。已知RO3"•氧化I-(碘离子)的反应方程式R03n-+6r+6H+=3I2+3H2。+R.则在RO3n-中，R元素的化合价是,R原子的最外层电子数可能是o【答案】+5 7【解析】【详解】由离子反应方程式RO3n+6r+6H+=3I2+3H2O+R,利用电荷守恒可得n为1；设R元素的化合价为X,根据R0;列出：X+(-2)x3=-l,解得X=+5,故在RO3“中，R元素的化合价是+5。从R可知，R原子在反应中可能易到1个电子就达到稳定结构，说明R原子最外层电子数可能为70【点睛】本题最后一空，也可以用最低化合价数值和最高化合价数值之和为8的原则来解答。.某粒子的结构示意图为 .(1)若图中表示的是带两个单位负电荷的粒子，则x值为,表示该粒子的化学符号是.(2)若图中表示的是带三个单位正电荷的粒子，则x值为,表示该粒子的化学符号是o【答案】8O213A产【解析】【详解】如图所示粒子结构示意图，核电荷数为x,核外电子总数为10,则有：(D若图中表示的是带两个单位负电荷的粒子，则x-10=-2,解得x=8,故x的值为8,该离子为氧离子,表示该粒子的化学符号是O".(2)若图中表示的是带三个单位正电荷的粒子，则x-10=+3,解得x=13,故x的值为13,该离子为铝离子，表示该粒子的化学符号是A1"。三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分).下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。请回答下列问题：AB C D E⑴实验室制取二氧化碳，若将A装置中的稀盐酸换成稀硫酸，造成的后果是—，为了验证装置A产生的气体是二氧化碳，可将A与装置 连接，若将A、E装置连接制取并收集二氧化碳，应将A装置的导管a与E装置的导管(选填"b”或"c”)相连接。⑵将一瓶二氧化碳气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是—o⑶将A、B装置连接，观察到溶液由紫色变为红色，B装置中发生反应的化学方程式为一o而二氧化硫与二氧化碳的性质相似，请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。数朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花实验操作：.(4)盐酸、碳酸和亚硫酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是。⑸做硫在氧气中燃烧的实验时，通常在集气瓶中放少量水，目的是吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气。为了吸收更多的二氧化硫，有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是(选填序号)。①饱和氢氧化钙溶液；②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；④饱和氢氧化钠溶液【答案】反应会逐渐停止(或一段时间后不再产生二氧化碳)Cc 燃着的蜡烛由下至上依次熄灭CO2+H2O=H2CO3 将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 溶液中含有氢离子④【解析】【详解】(1)实验室制取二氧化碳，若将稀盐酸换成稀硫酸，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应进行，反应会逐渐停止；验证二氧化碳气体是把气体通入澄清石灰水中，所以可将A与装置C连接；若将A、E装置连接制取并收集二氧化碳，二氧化碳气体的密度比空气的大，用E装置收集时，应长管进短管出，所以将A装置的导管a与E装置的导管c相连接。(2)将一瓶二氧化碳气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭。(3)将A、B装置连接，观察到溶液由紫色变为红色，因为水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3o验证二氧化硫不能使石蕊变红色实验操作：将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内，观察干燥的紫色石蕊小花是否变色。(4)盐酸、碳酸和亚硫酸都能使石蕊试液变红色，这是酸具有的通性，从微观角度分析原因是因为酸溶液中都有含氢离子。(5)二氧化硫是能和可溶性碱反应的非金属氧化物，为了吸收更多的二氧化硫，应选择可溶性碱含量高的溶液。②饱和氯化钠溶液是盐溶液，不符合，③浓盐酸是酸，不符合，①饱和氢氧化钙溶液虽然是碱性溶液，但氢氧化钙是微溶物质，吸收二氧化硫的量比较少，不符合，④饱和氢氧化钠溶液是碱溶液，且氢氧化钠是易溶物质，吸收二氧化硫的量比较大，符合。故选④。.某校化学学习小组设计了如图所示装置，并进行白磷燃烧实验。

过氧化氢活塞温度计B二氧化镒当烧杯内的水受热，温度计显示30c过氧化氢活塞温度计B二氧化镒当烧杯内的水受热，温度计显示30c时，打开活塞，锥形瓶内反应的化学方程式是：,化学反应基本类型是；白磷未燃烧的原因是»随着水温升高，温度计显示45c时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是而本实验中白磷在水里还能燃烧的原因是;白磷燃烧的化学方程式是：oMnO3【答案】2H2。2^^2出0+02? 分解反应 温度未达到白磷的着火点 可以使可燃物温度降至占燃着火点以下和隔绝氧气 温度达到着火点，同时又与氧气充分接触 4P+5O2-2P2Os【解析】【详解】(1)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下发生反应，能生成水和氧气，化学方程式为：MnO22H2O2=^^2H2O+O2t,由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应。白磷的着火点是40C,白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点。MnO2故答案为2H2O2=^=2H2O+O2T；分解反应；温度未达到白磷的着火点；(2)水能灭火的原因是：水可以降低可燃物的温度至着火点以下并且能够隔绝氧气。故答案为可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气。白磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触。磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。故答案为可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气；温度达到着火点，同时又与氧气充分接触；点燃4P+5O2=2P2O5o【点睛】从燃烧的条件进行分析解答，燃烧的条件是可燃物与氧气接触、温度达到着火点。四、计算题(本题包括1个小题，共12分).国家质量标准规定，市场出售尿素［CO(NH2)2］中，尿素含量在96%以上为达标一级品，某经销商出售一批尿素，其含氮量为45%,通过计算说明这批尿素是否可按一级品尿素出售？

【答案】尿素［CO(NH2)【答案】尿素［CO(NH2)”中氮元素的质量分数为:14x212+16+14x2+1x4x100%«46.7%,产品中含尿素的质量分数为：45%-46.7%~96.4%>96%；答：这批尿素可按一级品出售。【解析】【分析】欲正确解答本题，需先计算出尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数，然后让尿素产品中含氮元素的质量分数除以尿素中氮元素的质量分数，即可得出产品中含尿素的质量分数，再与96%比较即可。【详解】］4x2尿素［CO(NH2)2］中氮元素的质量分数为： X100%«46.7%,12+16+14x2+1x4产品中含尿素的质量分数为：45%+46.7%=96.4%>96%.答：这批尿素可按一级品出售。【点睛】本题主要考查学生运用质量分数公式进行计算的能力。2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）.下列有关化学概念或说法错误的是①饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系②燃烧与氧化反应属于并列关系③利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水④利用氯化领溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸⑤要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液⑥向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体一定是碳酸盐A.②③⑥ B.②③④ C.③④⑥ D.③④⑤【答案】A【解析】【详解】①在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，选项说法正确；②物质与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应属于燃烧，燃烧与氧化反应属于包含关系，选项说法错误；③利用活性炭的吸附性可以除掉水中的色素和异味，而硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，将硬水转化为软水，是除掉水中的可溶性钙镁化合物，选项说法错误；④硫酸与氯化领反应生成白色硫酸钢沉淀，和盐酸不反应，无明显现象，利用氯化钢溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，选项说法正确；⑤氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液，选项说法正确；⑥某些金属、碳酸盐、亚硫酸盐等多种物质都能与酸反应生成气体，向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生,只能说明该固体可能是碳酸盐，选项说法错误。故选A。.下列各组物质的鉴别方法正确的是（）选项物质鉴别方法A碳酸钙粉末和纯碱粉末滴加稀盐酸，振荡B柠檬水和白醋滴加紫色石蕊溶液，振荡C白鹅绒和人造纤维点燃，闻气味DMgSCh和Na2s04加足量水，搅拌A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误；B、柠檬水和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊溶液，不能鉴别，故选项错误；C、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒，产生特殊气味的是人造纤维，故选项正确;D、MgSO』和Na2s04均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项错误。故选C。.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A.降低可燃物的着火点 B.提高可燃物的着火点C.增加空气中氧气含量 D.增大可燃物与空气的接触面【答案】D【解析】【详解】A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确.故选D.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是溶解度溶解度gA.tiC时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法C.在t2℃,A,B两种溶液中溶质的质量分数相同D.将tzCA,B,C三种物质的饱和溶液降温至tiC时，C溶液中溶质的质量分数保持不变【答案】C【解析】试题分析：从图示看：tiC时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g,因为此时的溶解度是30克，所以50克水中最多溶解15克A；要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，因为B的溶解度随温度的变化很小；在t2℃,A,B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同；将t2℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至tit时，C溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C.考点：溶解度及其曲线5.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是A.变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素B.模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气C.宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可【答案】D【解析】【详解】A、依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素，正确；B、鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气，正确；C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同，正确；D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可，还要必须满足反应前后质量和化学性质不变，错误；故选：D.【点睛】题难度不大，掌握氧气的性质、化学反应前后原子守恒、催化剂的特征（一变二不变）等是正确解答本题的关键。6.下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）A.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂B.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水C.用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器【答案】C【解析】【详解】A、某些植物的花瓣的酒精浸出液可用作酸碱指示剂，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意；

B、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意；C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不与食盐水反应，不能用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳，故选项“家庭小实验”不能达到预期目的，符合题意；D、小卵石、石英砂、蓬松棉能够起到过漉的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，可以达到净水的目的，故选项“家庭小实验”能达到预期目的，不符合题意。故选C。.生活中低碳，环保的做法有利于“青山绿水”生态环境的建设，下列做法与此目标不相符的是（ ）使用太阳能路灯用可降解塑料制成餐盒使用太阳能路灯用可降解塑料制成餐盒【答案】D【解析】【详解】A、使用太阳能路灯，可以节约资源，减少污染，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；B、用可降解塑料制成餐盒，可以减少"白色污染”，保护环境，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；C、汽车尾部安装净化装置，可以减少污染，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；D、工厂加高烟囱排放废气，虽然加高了烟囱，但是废气还是排放到了大气中，会污染空气，不利于“青山绿水”生态环境的建设，符合题意。故选D。.下列物质的分类正确的是（）A.葡萄糖——有机物B.氯酸钾——氧化物C.纯碱一一碱 D.液氧——混合物【答案】A【解析】A、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物，葡萄糖属于有机物，正确；B、由金属或镀根和酸根组成的化合物叫盐，氯酸钾属于盐，错误；C、纯碱即碳酸钠，属于盐，错误；D、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物，由一种物质组成的物质叫纯净物，由一种元素组成的纯净物叫单质，液氧属于单质，错误。故选A。.按右表提供的信息，以下判断正确的是A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0Na+和AF+的核外电子数相同【答案】D【解析】【详解】A,由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层,故选项说法错误。B、Li、Be均为金属元素，但硼(B)属于非金属元素，故选项说法错误。C.由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0,故选项说法错误。D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3,在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和AF+核外电子数都为10,故选项说法正确。故选D。10.下列化学符号书写正确的是A.两个氮分子：2N B.铜元素的化合价为+2价：Cu2+C.3个二氧化碳分子：3c02 D.碳酸钠的化学式：NaCOj【答案】C【解析】【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2,错误；B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以铜元素的化合价为+2价，故可表示为：cu，错误；C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化碳分子可表示为：3cCh,正确；D、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2cCh,错误。故选C。11.将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论，其中错误的是A.微观粒子间是有间隔的B.溶解前后，水分子的化学性质没有变化C.温度升高微观粒子运动速度加快D.温度升高，固体物质的溶解度一定增大【答案】D【解析】【详解】A、由食盐能溶于水，则说明分子之间有间隔，故A正确；B、在溶解过程中，没有发生化学变化，则分子没有改变，分子的性质就不变，故B正确；C、由水温提高时投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，则说明升高温度，分子的运动加快，故

C正确；D、对多数物质来说，升高温度溶解度增大，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故D错误；故选：D。12,下列实验方案不能达到目的是（ ）A.探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酰试液B.检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水C.鉴别氯化钠、硝酸筱、碳酸钙三种固体：加水D.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热【答案】A【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，鉴别物质可以根据物质的溶解性和溶于水之后的热效应等来分析题目。【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚配变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的，正确；B、检验二氧化碳气体，可通过澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故选项实验方案能达到目的，错误；C、碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，温度几乎无变化，硝酸核溶于水吸热，温度降低，故选项实验方案能达到目的，错误；D、碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的，错误。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13.2019年3月21日江苏省盐城市响水县陈家港镇天嘉宣化工有限公司化学储罐发生特别重大爆炸事故。该工厂主要产品为对苯二胺、邻苯二胺等，主要原料为苯。苯（C6H6）在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。请写出苯的一点物理性质请写出苯的一点物理性质;苯的相对分子质量是，碳、氢原子的原子个数比是;爆炸会发生的原因是可燃物在空间里的剧烈燃烧；爆炸可能对当地的水源造成危害。测定水质酸碱性的方法是;（只写一种）惨痛的教训再次警示我们安全从来没有万无一失。如图实验操作没有违反实验安全规则的是（填字母序号【答案】有甜味78 1:1有限 用pH试纸测定 C

【解析】【详解】(1)苯的颜色、状态、气温、味道、密度、溶解性等都属于物理性质，而可燃性和毒性属于化学性质；(2)苯的相对分子质量为：12x6+1x6=78,苯(C6H6)中碳、氢两种原子的个数比为6：6=1：1；(3)苯在有限的空间里剧烈燃烧，短时间放出大量的热，气体体积急剧膨胀而发生爆炸；(4)测定水质酸碱性的方法是使用酸碱指示剂或pH试纸；(5)图中A会导致烫伤；B会导致液体冲出，引起烫伤；C正确；D会导致酒精灯内酒精燃烧，引起爆炸事故。答案为：(D有甜味；(2)78；1：1；(3)有限；(4)用pH试纸测定；(5)C..电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。(1)电极X为电源的极，若该反应消耗Imol水，正极和负极产生气体的物质的量之比为(2)下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整 .(3)电解水过程中没有发生改变的微粒是(填微粒名称)。(4)氢气作为新能源，其主要优点为(任写一个优点)。【答案】正1:2氢原子、氧原子 产物是水，没有污染等【答案】正1:2氢原子、氧原子 产物是水，没有污染等【解析】【详解】(1)电解水实验原理：2H(1)电解水实验原理：2H2。通电2112T+023正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2；电极X端产生的气体是氧气，为电源的正极，若该反应消耗Imol水，正极和负极产生气体的物质的量之比=分子个数比=化学方程式计量数之比=1:2。(2)下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整:(3)原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子。(4)氢气作为新能源，其主要优点为：产物是水，没有污染等。.超市食品保鲜有“温控保鲜”和“气调保鲜”两类技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。(1)干冰可用于“温控保鲜”，利用了干冰现象。⑵“气调保鲜”中可使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。此酸性物质是»⑶冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是(填“富氮空气”或“富氧空气”)。空气空气过滤器富氧空气富氮空气【答案】升华吸热碳酸空气空气过滤器富氧空气富氮空气【答案】升华吸热碳酸【解析】【详解】(1)干冰可用于“温控保鲜”，利用了干冰升华吸热现象；(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，故该酸性物质为碳酸；(3)由图可知，富氧空气已经被排出，同时氮气的化学性质不活泼，可用于食品保鲜，故进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。.构成物质的粒子有、、.水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 、构成的.【答案】分子原子离子水分子铁原子氯离子与钠离子【解析】试题分析：构成物质的粒子有分子、原子、离子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。考点：构成物质的微粒三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分).下图是实验室制取气体的部分装置。写出一个用A装置制取气体的化学方程式写出一个用A装置制取气体的化学方程式可制取气体，其中C装置的优点是什么？若用排水法收集氢气，可以先在D集气瓶中装满水，再从（选填"a”或"b”）导管通入氢气。【答案】 ZKMnO,qxKzMnO,+Mn^+02t（或2KC1（）3=^^=2KC1+3&t） 可随时控制△反应的发生与停止 b【解析】（1）.选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A,高钛酸钾法或氯酸钾法制取氧气可以用A装置；反应方程式为：2KMnO,KMnO,+MnOz+02t（或MnO22KC1O3与看2KC1+302t）（2）B和C装置均可制取气体，其中C装置的优点是：可随时控制反应加热的发生与停止。原理是关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。（3）氢气的密度比水的小，若用排水法收集氢气，可以先在D集气瓶中装满水，再从b导管通入氢气。点睛：将实验装置和制取气体的情况对照，选择合适发生装置和收集装置。.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和FezCh反应的影响（固定装置略）。验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是o完全反应后，两组的生验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是o完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验:步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/g加1加22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生产无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3()4。他又发现nv恰好为g,这可成为支持上述猜想的新证据。甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe?O3反应有影响，且均体现出CO的(填写化学性质)。【答案】在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯 Fe+2HCl===FeCh+H2T4.64还原性【解析】【详解】(1)从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置。(2)①甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为Fe4-2HCl===FeCh+H2T；②根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质量守恒，4.8g氧化铁中有铁4.8gx(112/160)=3.36g,再算出四氧化三铁的质量3.36g/(168/232)=4.64g。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2(h反应有影响，且均体现出CO的还原性。四、计算题(本题包括1个小题，共12分).有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g,加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g,恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g.计算：混合物中，氯化钠的质量。 反应后滤液中溶质的质量分数。 【答案】5.85gl5%【解析】【分析】由沉淀质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出混合物中氯化钠的质量和生成硝酸钠的质量，进而计算出反应后滤液中溶质的质量分数。【详解】解：设固体混合物中氯化钠的质量为x,反应后生成硝酸钠的质量为yNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3.5 143.5 85x 14.35g y58.5_x143.5-14.35g解得x=5.85g143.5_14.35~85 ~解得y=8.5g反应后滤液中溶质的质量分数为x100%=15%反应后滤液中溶质的质量分数为x100%=15%12.35g+27g+75g-14.35g答：(D混合物中氯化钠的质量为5.85g。(2)反应后滤液中溶质的质量分数为15%,2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列气体不属于空气污染物的是A.臭氧 B.二氧化氮C.二氧化碳 D.二氧化硫【答案】C【解析】【详解】会造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体。二氧化碳不是空气污染物。故选：CoX、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）A.X是稀盐酸B.向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应c点溶液中的溶质仅是NaOH【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，随着X质量的增加，pH逐渐增大至大于7,故X是氢氧化钠，不符合题意；B、a点，pH<7,溶液显酸性，加入石蕊试液，溶液变红，不符合题意；C、b点，pH=7,表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点pH>7,说明溶液中的溶质为NaOH和NaCL不符合题意。故选C。.下列叙述不正确的是（ ）A.水的天然循环是通过其三态变化实现的B.物质的酸碱性对生命活动具有重要意义C.凡是生成盐和水的反应一定是中和反应D.在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子

【答案】C【解析】【详解】A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，该选项说法正确；B、物质的酸碱性对生命活动具有重要意义，例如不同的绿色植物适宜生长在不同酸碱性土壤中，人类体液酸碱性失衡会影响身体健康等，该选项说法正确；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应,该选项说法不正确；D、在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，该选项说法正确。故选：C.【点睛】水的天然循环中，水蒸气、水和冰雪不断发生改变，实现了水的天然循环。.我省“两淮”煤炭基地是国家重点能源和化工产区，“煤改气”项目，是将煤炭（主要成分为碳）与水蒸气在高温下发生化学反应，生成气体燃料一氧化碳和氢气。下图是该反应的微观模拟图下列说法错误。8 0—氢原子反应前同'皿》co&8O氧原子筝.碳原子反应后反应前A.该反应的基本反应类型为置换反应B.该反应中，只有一种物质是还原剂C.该反应中，参加反应的微粒个数比为2：1D.反应前后原子种类、数目、质量不变【答案】C【解析】【分析】该反应的化学方程式为:局温该反应的化学方程式为:局温C+H2O^CO+H2【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应,不符合题意；B、该反应中，碳得到氧，属于还原剂，水失去氧，属于氧化剂，故只有碳是还原剂，不符合题意；C、由化学方程式可知，该反应中，参加反应的微粒个数比为：1：1,符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意。故选C。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。5.文明洛阳，从我做起。你认为下列措施不可行的是()A.公交车能源更新，私家车限号出行B.加大污水处理和再利用工程A.公交车能源更新，私家车限号出行B.加大污水处理和再利用工程C.使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染D.分类回收垃圾，并露天焚烧【答案】D【解析】【详解】A、公交车能源更新、私家车限号出行可以防止或减少空气的污染，不符合题意B、加大污水处理和再利用工程能防治水污染，节约用水，不符合题意C、使用燃煤脱硫技术、防治SCh污染能减少酸雨的形成，不符合题意;D、分类回收垃圾可以减少污染节约资源，但露天焚烧产生有毒有害气体污染空气，符合题意。6.下列有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是()6.下列有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是()FeCb和HC1混合液中加入NaOH溶液A木的总质量5°次乳化的的海旗及A木的总质量5°次乳化的的海旗及IL*一定质量红磷在盛空气的密闭容器中燃烧一定量的Ba(OH)2溶液中加入稀H2sth.溶我的最*g浓髭酸D. 等质量的浓盐酸和浓硫酸放置在空气中L" ,o故置的时'业：【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钠滴入到盐酸与氯化铁的溶液中时会先与盐酸反应后与氯化铁反应，故一开始氯化铁的质量不变后减小至0,故正确；B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，装置内的气压增大，然后减小，最后小于开始状态，故正确；C、Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2sCh溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，随着稀硫酸的加入，水的质量不断增加，错误。D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故正确。故选C。.生活中的下列做法符合科学道理的是A.用大量亚硝酸钠（NaNCh）腌渍食品.室内发生火灾，打开门窗防止中毒C.用活性炭除去冰箱中的异味D.用铝制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）【答案】C【解析】【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能食用，故A错误；B、发生火灾时，要关闭门窗，阻断氧气，延缓火的燃烧，打开门窗，氧气充足会加快燃烧，故B错误；C、活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，故C正确；D、波尔多液是硫酸铜和熟石灰反应配制而成的，铝会置换出硫酸铜中的铜而使农药变质，故D错误。故选C。8.PX是“对二甲苯”（para-xylene）的英文缩写，化学式是C8Hio。很多市民戴的口罩、穿的服装都是用PX做的。PX是无色透明有芳香气味的液体;有挥发性,但比汽油低;熔点13.2℃＞沸点138FC;密度0.86g/cm3;可燃;低毒，毒性与汽油相当;遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低。对于PX的说法正确的是（ ）A.保存和储运PX应注意密封、禁止明火B.根据物质的分类PX属于有机高分子化合物c.PX完全燃烧时生成二氧化碳和水的分子个数比是4:5D.PX易溶于水【答案】A【解析】【详解】A、PX是低毒，遇火可爆炸，保存和储运PX应注意密封、禁止明火；故选项正确；B、根据物质的分类PX含有碳、氢两种元素，属于有机分子化合物，但不是高分子化合物；故选项错误;点燃C、PX完全燃烧时生成二氧化碳和水的化学方程式：2c8Hio+2102^16CCh+10H20,二氧化碳与水分子个数比=化学计量数之比=16:10=8:5；故选项错误；D、PX是无色透明有芳香气味的液体，不能溶于水；故选项错误；故选：A,9.下列实验现象描述错误的是A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，生成蓝色沉淀B.向盛有铜粉的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生C.在碳酸钠的溶液中滴加无色酚歆试液，溶液变红色D.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体【答案】B【解析】【详解】A.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，生成蓝色沉淀，选项正确；B.在金属活动顺序表中，铜在氢的后边，铜是不活泼金属，不与常见酸溶液反应，向盛有铜粉的试管中滴加稀盐酸，不会有气泡产生，选项错误；C.碳酸钠溶液呈碱性，在碳酸钠的溶液中滴加无色酚酸试液，溶液变红色，选项正确；D.硫和氧气反应生成二氧化硫，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项正确。故选B。.茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，化学式为C76H52O46,下列说法错误的是（）A.单宁酸由CHO三种元素组成B.单宁酸中氢元素质量分数最小C.单宁酸中氢氧元素的质量比为26：23D.每个单宁酸分子中含有174个原子【答案】C【解析】【详解】A、单宁酸的化学式为C76H.046,有化学式可知，单宁酸由CHO三种元素组成，正确，不符合题意；B、单宁酸中CHO三种元素的质量比为：(12x76)：52：(16x46),故氢元素的质量分数最小，故正确，不符合题意；C、单宁酸中氢氧元素的质量比为52：(16x46)=13：184,故错误