四川省遂宁二中2020届高三上学期第二次月考化学试卷和答案

-122四川省遂宁二中2020届高三上学期第二次月考化学试卷和答案-122高2020年10月考试卷化学时间：90分钟

分数：100可能用到的相对原子质量C-12H-1Mg-24Cl-35.5O-16Al-27N-14Cu-64一

选择题每题只有一个正确选项，共20小题其中1-15小题两分16-20每小3分，共45分化学与产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是侯制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性燃烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制在空气中耐腐蚀工上可以利用铝热反应来冶、、Mn、V稀有金属某合作习小组讨论辨析以下说法粗盐和酸雨都是混合物②气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥芒硝和碱石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①④⑦3.下列说法正确的是

B.①③④C.③⑤⑥⑦D.①⑤⑥A.溶是呈电中性的，胶体往往某种特定的电荷B.胶与溶液的本质区别在于丁尔效应的有无，这也是区别它们的最简单方法C.实室制备Fe(OH)胶时若向沸水中滴加1mL的，得胶粒少于330.001N,主是因为FeCl水难以彻底AD.土的保肥作用与胶体的吸附关设代阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A0.01molMg在CO中全燃烧，转移电子数为0.02N2Amol·L的Na溶液,含有CO、2333

和HCO总2个AC.氯是常见的氧性单质，每有Cl参反应时转移的电子为26gCH含的阴离子数为2A下列各离子一定能大量共存的是

N

AA.在有大量AlOH]溶液中NH、Na4

、

、B.在使PH试纸变蓝的溶液中Na、K、CO、NO33-18

23233322通电四川省遂宁二中2020届高三上学期第二次月考化学试卷和23233322通电C.在水电离的OH浓度为10

的溶液中NH4

、Na

、4

、D.滴KSCN显色溶：、K、Cl4下列各应的离子方程式中，正确的是

、的A.硫铝溶液中加入过量的氨水Al＋＝AlOH↓3B.过铁片放入的稀硝酸中＋8H＋3

＝

＋2NO↑O2C.将性氧化铁溶于盐酸：＋8H34

＋4H2D.将屑加入溶中：＋Cu＝＋Cu下列洗或除杂方法正确的是①残留在试管内壁上的硫精洗涤②用饱和食盐水除去H气体的HCl杂质③做银镜2反应后试管上的银镜，用稀氨水洗涤④用热的纯碱溶液洗涤试管内壁上的油脂A.①B.④C.①③下列选中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作均合理的是

D.②AB

D用NaOH标溶滴定锥用乙醇提取碘水中的I2

测量Cl的体积2

过滤

形瓶中的盐酸同温同下，等体积的两容器内分别充满由N、C、

O三种子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的A．分子数和气体质量均不同．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同．分子数、原子数和中子数均相同10.下列指定反应的离子程式正确的()A．钠与水反应＋O===Na2OH＋H↑22B．解饱和食盐水获取烧碱和氯气2Cl＋2HO===H↑＋↑＋2OH2C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸

2

＋＋H＋SO4

2

===BaSO↓HO4D．碳氢铵溶液中加入足量石灰水

2

＋HCOOH↓O33浓度均为0.1mol/L的种溶液：①氨水②酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是-28

+++++四川省遂宁二中2020届高三上学期第二次月考化学试卷和答案+++++A．(NH：③＞①4

B水电离出的c：②＞①C．和②等体积混合后的溶液(H)＝c(OH

(NH·HO)3D．①③等体积混合后的溶液(NH＞(Cl)(OH)(H)412.向四支试管中分别加少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的()选项AB

操作滴加BaCl溶液2滴加氯水和CCl荡4

现象生成白色沉淀下层溶液显紫色

结论原溶液中有硫酸根离子原溶液中有I置用洁净铂丝蘸取溶液进行C

火焰呈黄色

原溶液中有Na、无K焰色反应滴加稀液润的D

红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH

4

+13.在配制一定物质的量度溶液过程中正确的是A制酸溶液用量筒量取浓盐酸时筒必须先润洗验可多量取约0.1mL浓酸以防止转移时量筒内残留盐酸不能倒出造成损失B．制溶液时，容量瓶中少量的水并不影响最终的浓度C．容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D．HSO稀释后应该立即注入容量瓶中进行准确定容2414.化学在生产和日常生中有着重要的应用，下列说法不正确的是的点很高，可用于制作耐高温材料，氧化铝也可作耐火材料明水解形成的胶能吸附水中悬浮物，可用于水的净化Fe有样的功效3C.电解MgCl饱和溶液，因Mg的度足够大，制得金属镁2把条与适量的稀盐酸完全反，将所得溶液蒸干，即使不灼烧，也得不到MgCl固215.氮化铝广泛应用于电陶瓷等工业领域，在一定条件下AlN可通过下列反应：AlO＋＋3C＋3CO合。下列叙述正确的是23AlN中的化合价为+上反应中每生成molAlN需转移mol电C.AlN的尔质量为上述反应中N是原剂Al是化剂2216.向物质X逐渐加入(或通入)Y溶，生成沉淀量与加入X物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是-38

+2−2−3)ρ四川省遂宁二中2020届高三上学期第二次月考化学试卷和答案+2−2−3)ρX

ACO

2

BHCl

CNaOH

DAlCl3Y

Ca(OH)2A.A

NaAlO2B.B

AlCl3C.

NaOH

D.D17.某小组利用下面的装进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。实验

操作

现象Ⅰ

向盛有S溶的①中持续通②产生黑色沉淀，溶液的降；2Ⅱ

入CO至过量2向盛有NaHCO溶的①中持续3通入气至过量2

③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡现象同实验Ⅰ资料：遇完全水。由上述实验得出的结论不正确的是A．③中白色浑浊是CaCO3B．中溶液降的原因是：HCuS2C．验Ⅰ①中过量发生的反应是+HO+==COHS22D．实Ⅰ和Ⅱ不能比较HCO和H酸的强弱22．36.5HCl气溶解在1L中水的密度为·

，所得溶液的密度为ρg·

3

，质量分数为w物质的量浓度为c，表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是AA．所得溶液的物质的量浓度＝·L

1

B所得溶液中含有N个HCl分AC．36.5gHCl气占体积为22.4LD所得溶液的溶质质量分数＝×100%-48

++2四川省遂宁二中2020届高三上学期第二次月考化学试卷和答案++219.某强氧化剂XO（OH）被NaSO还。如果还原0.0024mol（）用去30mL0.2mol/L的SO溶，则X元素被还原的价态是A.+2B.+1C.0D.-120.温度为T时将气体X和体Ｙ各mol充L恒容密闭容器中，发生反应1X(g)+Y(g)

2Z(g)一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0下列说法正确的是A反应4的平均速υ(Z)mol(Lmin)

−二

BT时，反应的平衡常数K＝1.211C．他条件不变9min后向容器中再充入1.6X，衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的度减小Y的化率增大D．他件不变，降温到达到平衡时，平衡常数K＝4，则此反应的ΔH＜022填空题(分为4个题，共55分（每空，共分向NaHSO溶中滴加NaHSO溶的离子反应方程式为：，若是4改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为：。向1L1mol/L的NHAl（SO）溶液滴加2.25L等度的Ba(OH)溶，离子反应方44程式为：。向含和各1mol的混合液中通入氯气2.5，离子反应方程式2为：。化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H能NO23

还原为N。述反应的离子方程式。2利用I2

的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成SO，后用一2定浓度的I2

溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式___________Fe的一种含氧酸根FeO具强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，4并有无色气体产生。该反应的离子方程式。22.（空，共分Na是重要的化工原料，具有种用途。2（1写出CO和反的化学方程式___________________________________。2（2某学生判断SO和O反能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？简要说明理由：222-58

四川省遂宁二中2020届高三上学期第二次月考化学试卷和答案_______________________________________________。（3该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实(图中铁架台等装置已略去。装置中作用_________________D的用是____________________。（4将足量的Na投到含有下列离子的溶液中NO、S2

2

、HCO、CO3

3

2

、Na，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的，目增多的离子有。23.(每空，共分氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。(1)NH和CO在℃催化剂作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH(g)+CO(g)CO(NH)(s)+HO(g)某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO与NH合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH的体分数随时间的变化关系如图所(该条件下尿素为固体)。A点正反应速率v正()____(“大于于等点的反应速率逆()，NH的平转化率_。(2)氨基甲酸铵(COONH)是合尿素过程的中间产物，现将体积比为2∶的NH和CO混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH(g)+CO(g)NHCOONH(s)实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：温度(℃15.020.025.030.035.0-68

四川省遂宁二中2020届高三上学期第二次月考化学试卷和答案平衡气体总浓度2.4

3.44.86.89.6·L-1)①上述反应的焓变：Δ，变ΔS_______0(>”<”或=”。②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的_______________。A.混气体的平均相对分子质量再发生变化B.混气体中NH与CO的浓度比不再发生变化C.混气体的密度不再发生变化D.v(NH)=2v逆CO③根据表中数据，列出℃该反应的化学平衡常数的计算式K=________________(不要求计算结果，反应温度每升高10，化学平衡常数就变为原来_______________倍。24.(除最一空3分，其余每空2分，共分蛋白质中含有C、、、、等素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序________；态硫原子的价电子排布式为________________________(2)KSCN是验Fe

的试剂之一，与SCN互等电子体的一种分子________(填学式)。1molCN中有键数目________。(3)蛋白质分子中氨(—)氮子的轨道杂化类型________液有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同期且最外层电子数相等的元素还________(填素符号。(4)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8，式计算晶体铜的密度：ρ·(列出计算式即)。-78

223224424-22--3222+2--232-42四川省遂宁二中2020届高三上学期第二次月考化学试22