燃烧热【 知识精讲+备课精思+拓展提升 】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修1）

新教材第一章化学反应的热效应反应热第一节第三课时燃烧热

思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？一、燃烧热P91.燃烧热的的概念:

在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出的热量。指定常压限定燃料的物质的量单位:kJ/mol

生成物不能继续燃烧C--CO2(g)H–

H2O(l)S–

SO2(g)N-N2(g)一、燃烧热P91.燃烧热的的概念:

在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出的热量。2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:△H=－5518KJ/mol①1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518KJ②C8H18的燃烧热是多少?

101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。①101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物

如:C→C02(g)、H→H20(l)、S→S02(g)、N-N2(g)等③燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.④物质是在O2中燃烧：没有特别说明时，燃烧一般是指在氧气中燃烧。⑤物质的燃烧热要求纯物质。②燃烧热可利用量热计由实验测得；说明：⑥由于燃烧是放热反应，故文字表达不标明“-”,

但用△H表示时必须注明“-”。（△H＜0）H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol文字表示:在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ的热量

符号表示：H2的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。说明：或者：H2的燃烧热为285.8kJ/mol例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol

符号表示——△H=-890.3kJ/mol例：语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol

符号表示——△H=-285.8kJ/mol注意:中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，

但凡用ΔH表示时一定要有“负号”CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ•mol-1反应的热化学方程式为_____________________。例如,CH4的燃烧热为_____________,表示在25℃、101kPa时,______CH4(g)完全燃烧生成______________时放出890.31kJ的热量。CO2(g)和H2O(l)890.31kJ•mol-11mol2、燃烧热表示的意义:一、燃烧热P92、2H2(g

)+O2(g)=2H2O(l

)ΔH=-571.6kJ/molH2(g

)+1/2O2(g)=H2O(g

)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。答:ΔH=-285.8kJ/mol【练习】1、C（s）+O2（g）=CO（g）；△H＝－110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；△H＝－393.5kJ/mol则C的燃烧热为

。393.5kJ/mol答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？【温馨提示】不变。燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。【思考3】石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ/mol说明：金刚石具有的总能量更高，比石墨更不稳定不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同注意：同素异形体要标“中文名称”以示区别！！！已知：石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热量，请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。例：0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为：其燃烧热为：

表示燃烧热的热化学方程式为：

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol3.表示燃烧热的热化学方程式的书写注意：

应以1mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)

①燃烧的条件是在101kPa（一般省略）；②在燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，

其余物质化学计量数可为分数；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④生成的产物是稳定的氧化物，如:C→C02(g)、H→H20(l)、S→S02(g)、

N→N2(g)等；如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol⑤注意区别——燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、

中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式［例题]在101kPa时，1molCH4

完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4(标况)燃烧后所产生的热量为多少？解析：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890.3kJ/mol即CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。1000LCH4(标况)的物质的量为：n(CH4)=44.6mol,44.6molCH4

完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ三、燃烧热的计算及应用Q放=

。[归纳]一定量可燃物完全燃烧时放出的热量n(可燃物)×|ΔH|(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ。(

)(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=+296.8kJ·mol-1。(

)(3)1molH2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。(

)(4)1mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。(

)(5)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571kJ·mol-1可知氢气的燃烧热为571kJ·mol-1。(

)(6)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ·mol-1。(

)正误判断××××××1.下列各组物质的燃烧热相等的是A.碳和一氧化碳

B.淀粉和纤维素C.1mol碳和3mol碳

D.3molC2H2和1molC6H6C2．以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是

(

)B3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(

)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0KJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3KJ/mol(中和热)C.S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D.2NO2=O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)C4.油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热约为A.3.8×104kJ·mol－1 B.－3.8×104kJ·mol－1C.3.4×104kJ·mol－1 D.－3.4×104kJ·mol－1C油酸甘油酯的燃烧热=≈3.4×104kJ·mol－1在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在没有特别说明的情况下，外界压强一般指101kPa所谓完全燃烧也是完全氧化。

燃烧热1．定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。课堂总结2．燃烧热的有关计算

1.定义：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应,生成1mol液态水时的反应热叫做中和热.2.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子Ⅱ、反应物：(强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应Ⅲ、生成1mol液态水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol二、中和热二、中和热4.中和热与57.3kJ·mol-1的关系思考与交流已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH

=﹣57.3kJ·mol-1试比较下列反应中放出的热量与

57.3kJ的大小：①浓酸与浓碱反应生成

1mol水，Q1____57.3kJ，

ΔH1

____ΔH；②弱酸与弱碱反应生成

1mol水，Q2____57.3kJ，

ΔH2

____ΔH；③强酸与强碱反应生成

1mol水和难溶性盐，Q3___57.3kJ，

ΔH3

___ΔH。＞<<＞＞<容易混淆问题：酸碱中和反应的热化学方程式≠中和热的热化学方程式水的系数可以是任意的！水的系数必须是“1”书写中和热的热化学方程式的时，应该以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。1.下列说法正确的是(

)A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C2.下列有关中和热的说法正确的是A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/molB.准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次C.中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，

则测量出的中和热数值偏小D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH=-114.6kJ/mol，

则该反应的中和热为114.6kJ·mol-1C3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(

)A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2

D.ΔH1>ΔH3>ΔH2D燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量

生成物的量

反应热的含义

ΔH<0,单位kJ/mol放热反应1mol纯物质1mol

H2O(l)1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质，燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量；特殊地，强酸强碱间的中和反应生成可溶性盐时中和热相同,约为57.3kJ/mol不限量(不限)【研究与实践】P11了解火箭推进剂[研究目的]火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用。通过查阅资料，了解火箭推进剂的发展历史、现状及趋势，感受火箭推进剂的发展对人类社会进步的促进作用，体会化学反应中能量变化的重要价值。[研究任