高二上学期入学考试化学试题

高二入学考试试卷化学试题（90分钟100分）可能用到相对原子质量H：1C：12O：16S：32C1：35.5Zn：65Br：80一、选择题（本题有1个选项符合题意，共14小题，每小题3分，共42分）1．化学与科学发展、生产、生活亲密相关，以下说法中错误是（）A．陶瓷、玻璃、水泥是使用量很大无机非金属村料，都属于硅酸盐产品B．“神七”七船返回舱绝热层所使用是耐高温，抗氧化新型材料C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态单质碳，与石墨互为同素异形体D．卫生部公布首批非法食品添加剂中三聚氰胺是一个含氮量很高蛋白质2．以下化学用语正确是A．氧原子结构示意图： B．CCl4电子式：C．CH4分子百分比模型：D．水分子结构式：H—O—H3．某元素一个同位素X原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子物质量是（）A．（A-N+m）molB．（A-N）molC．（A-N）molD．（A-N+m）mol4.以下反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应是（）A.铝片与稀盐酸反应B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热碳与CO2反应D.甲烷在氧气中燃烧反应5.已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具备相同电子层结构，以下说法正确是（）A.C元素最高正价为+7价B.离子半径：A2->C->B2+C.对应气态氢化物稳定性：C>AD.还原性：A2-<C-6．在体积一定密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，以下情况能说明该反应已经达成平衡是A．混合气体密度不再改变B．混合气体质量不再改变C．体系压强不再改变D．SO2生成速率等于SO3分解速率高温7．氮化铝（）具备耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可经过以下反应合成：高温Al2O3+N2+3C====2AlN+2CO以下叙述不正确是A．氮化铝中氮元素化合价为-3价B．氮化铝是新型无机非金属材料C．上述反应中每生成2mol转移6mol电子D．在氮化铝合成反应中，是氧化剂，是还原剂8．现有以下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属元素和非金属元素化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子相互吸引。④依照电离方程式：HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子反应过程是H2、Cl2分子里共价健发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键过程。上述各种说法正确是（）A．①②⑤正确B．都不正确C．⑤正确，其余不正确D．仅①不正确9．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不一样产物烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH310．生活中使用塑料食品盒、水杯等通常由苯乙烯制成，其结构简式为：。依照所学知识，能够判断（）A．聚苯乙烯能使溴水褪色B．聚苯乙烯是一个天然高分子化合物C．聚苯乙烯可由苯乙烯经过化合反应制得D．聚苯乙烯单体分子式为C8H811.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式能够表示为：Zn+2MnO2+2NH4＋=Zn2＋+Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应物质是（）A.MnO2和NH4＋B.碳棒C.ZnD.Zn2＋和NH4＋12．以下离子方程式，不正确是A．氯水中通入SO2：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋B..等体积、等物质量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-==BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．金属Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-==CO32-+H2O13．试验室可用右下列图所表示装置干燥、搜集某气体R，则R可能是 A．SO2B．NH3C．HClD．Cl214．ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无显著改变（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68LO2(标准情况)混合后通入水中，全部气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最终生成沉淀质量为A．(a+1.25)B．(a+9.6)gC．(a+5.1)gD．无法确定二、非选择题（本题包含4小题，每空2分，共58分）（4分）15、书写以下化学方程式或离子方程式：(1)试验室制备氯气化学方程式(2)试验室制氨气化学方程式（10分）16．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们质子数依次增大，且都小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子最外层都只有一个电子；W元素原子最外层电子数比Y元素原子最外层电子数多2，且含有2个电子层W元素原子L层电子数是K层电子数4倍；X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数二分之一。回答以下问题：（1）V是，X是，Z是。（填元素符号）（2）V一个核素中质子数为中子数1/2，则该核素符号为，是惯用于制造原料。（3）W元素原子结构示意图为。（4）X最高价氧化物水化物分别与Y、Z最高价氧化物水化物反应离子方程式为：、。（12分）17.下表是周期表中一部分，依照A～M在周期表中位置，按要求回答以下问题：（用相关元素符号或分子式表示）族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ01A2BCDE3FGHIJKM（1）表中元素，只有负价而无正价元素是，氧化性最强单质是，化学性质最不活泼元素是，金属性最强单质与水反应化学方程式是。（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强是，呈两性是。（3）元素F形成稳定氧化物在呼吸面具中供氧时化学方程式是，该化合物颜色为色。（4）元素M单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用原理。（8分）18．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z物质量随时间改变曲线如图。反应在t时刻达成平衡，依图所表示：（1）该反应化学方程式是：。（2）反应起始至t，Y平均反应速率是：。（3）X转化率是。（4）关于该反应说法正确是。A．抵达t时刻该反应已停顿B．在t时刻之前X消耗速率大于它生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达成平衡是因为此时反应物总物质量与生成物总物质量相等（10分）19．试验室通惯用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯，常因温度过高而生成少许二氧化硫。有些人设计以下试验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答以下问题。（1）上图中，①、②、③、④装置可盛放试剂分别是：①，②，③，④，（将以下关于试剂序号填到横线上）。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液（2）能说明二氧化硫气体存在现象是。（3）使用装置②和③目标是。（4）说明含有乙烯现象是。（8分）21．如图所表示，在试管甲中先加入2mL95%乙醇，在摇动情况下缓缓加入5mL浓硫酸，并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠。用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架上，用酒精灯对试管加热，当观察到试管乙中有显著现象时停顿试验。（1）写出甲调试管中发生主要化学方程式：。（2）加入浓硫酸目标是。（3）试管乙中观察到现象是。（4）在试验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个主要作用是，其原因是。（5）饱和Na2CO3溶液作用是。（6）要分离出乙酸乙酯，需要仪器是、烧杯和铁架台。烧杯和铁架台。（6分）22.（1）已知甲烷燃烧热为-890.31kJ/mol，那么甲烷燃烧热方程式为：