2022-2023学年北京第一五四中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年北京第一五四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在实验室里不宜长期放置，应在使用时新配制的溶液的是：

①酚酞试剂

②银氨溶液③Na2CO3溶液④氢氧化铜悬浊液

⑤酸化的FeCl3

⑥氯水A．只有②④

B．只有①

C．只有②④⑥

D．全部参考答案：C2.对摩尔的叙述正确的是（

）A.摩尔是表示物质微粒数的单位

B．摩尔是表示物质质量的单位C.摩尔是表示物质数量的单位

D．摩尔是表示物质的量的单位参考答案：D略3.在标准状况下，将ωgA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为()A． B．C． D．参考答案：A4.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7参考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(

)A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金刚石C.最简单气态氢化物的热稳定性：X＞WD.Z的最高价氧化物的水化物易溶于水参考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si，据此分析。【详解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si。A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rY>rZ>rW>rX，选项A错误；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C．非金属性N>S，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3＞H2S，选项C正确；D.Z的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。答案选C。6.下列说法正确的是A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

参考答案：C7.、下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是：A．150mL1mol/L氯化钠溶液

B．75mL2mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液C．150mL1mol/L氯化钾溶液

D．75mL1mol/L氯化铁溶液参考答案：D略8.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素

B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族

D．Y一定是金属元素参考答案：C略9.200mL3mol·L－1NaOH溶液，现欲配制成1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(

)A．1∶2B．1∶3C．2∶1D．2∶3参考答案：A略10.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝896参考答案：B解析：根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D项错误。11.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的 A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8参考答案：D12.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.1s22s23s1 D.[Ar]3d14s2参考答案：C【详解】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1；所以，正确答案选C。13.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯气

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu参考答案：C略14.下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（

）A．Na+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣D．K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣参考答案：D解：A．该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A不选；B．碱性条件下Al3+不能大量共存，故B不选；C．碱性条件下，Mg2+、HCO3﹣不能大量共存，分别生成沉淀、碳酸根离子和水，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，故D选．故选D．15.Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为。①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时,阴极上先析出Ｃ(使用惰性电极)。Ａ．Ａ>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L—1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有

。（2）要完成本实验该同学应称______

gNaOH。某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平使用情况及平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为___________g，（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶．（4）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的空格中．题号实验要求答案①从碘水中提取碘单质②提纯混有少混NaCl的KNO3③鉴别NaCl和KCl④检验自来水中残余氯分子供选择的化学试剂或实验方法如下：A．加热灼烧，观察B．在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶C．加入四氯化碳萃取D．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上．参考答案：（1）锥形瓶；倒吸；（2）变蓝；NaOH；（3）Na2SiO3；饱和NaHCO3；（4）C；B；A；D．考点：性质实验方案的设计；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有专题：实验设计题．分析：（1）仪器B的名称为锥形瓶；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；（2）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I﹣生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气；（3）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2；（4）碘在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘；NaCl、KNO3随着温度变化其溶解度变化不同，可以采用结晶方法分离；NaCl、KCl可以采用焰色反应鉴别；氯气有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色．解答：解：（1）仪器B的名称为锥形瓶；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：锥形瓶；倒吸；（2）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I﹣生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气，如NaOH溶液，故答案为：变蓝；NaOH；（3）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C中加入Na2SiO3；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2，如饱和NaHCO3溶液，故答案为：Na2SiO3；饱和NaHCO3；（4）碘在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘，如用CCl4作萃取剂萃取碘水中的碘，故选C；NaCl、KNO3随着温度变化其溶解度变化不同，可以采用冷却结晶方法分离，故选B；NaCl、KCl都易溶于水，只要金属元素不同，可以采用焰色反应鉴别，故选A；氯气有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验残余氯分子，故选D．点评：本题考查性质实验方案设计、混合物的分离和提纯等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道常见仪器的作用、常见物质的性质，知道常见物质分离和提纯方法，题目难度不大．18.“价——类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)上图中，X的化学式为__________，从N元素的化合价看，X具有_________性(“氧化”、“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______________________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是_________(填字母)。A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

③请写出NH3→NO的化学方程式_________________________________________________。④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是_____________________________________。(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_____________________________________。②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol?1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。参考答案：(1)N2O5

氧化性(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

②a

③4NH3+5O24NO+6H2O

④2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4

(3)①8NH3+6NO27N2+12H2O

②【详解】(1)X为氮的氧化物，氮元素的化合价为