苏教版高二化学《化学平衡移动》同课异构

化学平衡的移动一、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动本质：V正＝V逆改变外界条件T、P、CV正＝V逆一定时间V正＝V逆′′①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应变化。③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化④移动方向：V正＞V逆V正＝V逆V正＜V逆原平衡向右移动不移动向左移动⑤定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。化学平衡规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。图解：V正′V逆′VtV逆′V正′VtV正′V逆′VtV逆′V正′Vt1、浓度对化学平衡的影响：化学平衡的移动化学平衡2、温度对化学平衡的影响：规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。V正′V逆′tVV正′V逆′VtV正′V逆′VtV逆′V正′Vt图解：化学平衡的移动化学平衡3、压强的影响：规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。化学平衡的移动改变压强的方式：

a改变体积

b体积不变时加入气体压强对化学平衡的影响结论：1、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。2、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改变压强，对化学平衡无影响。3、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。判断压强引起平衡移动的思路：压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致V正

≠V逆时平衡移动若V正

=V逆时，则平衡不移动压强引起平衡移动的相关图象⑴当m+n＞p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大压强②减小压强mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑵当m+n＜p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)(3)当m+n=p+q时又如何？

对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡

A(气)

＋B(气)2C(气)

＋D(固)

加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3注意化学平衡4、催化剂：说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而

不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。VtV正′V逆′＝图解：化学平衡的移动化学平衡小结：条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具体增大反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强升高温度降低温度正反应方向移逆反应方向移体积缩小方移体积扩大方移向吸热方向移向放热方向移向阻止这个改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规律改变一个条件化学平衡的移动化学平衡二、平衡移动原理(即：勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应速率的相应改变而造成的。

1、定义：2、原因：3、理解如何理解“减弱这种改变”？和抵消有何不同？化学平衡的移动注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：1．('02天津)对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动2．('00上海)对于反应2SO2+O22SO3

，下列判断中正确的是()A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍

D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍CBC3．在一密闭容器中，反应mA(s)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n>pB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了4.（05全国卷Ⅱ）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H<0(放热)，下列说法正确的()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动ACB5.（05天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强6．可逆反应2X＋Y2Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下列情况正确的是（）A．X和Y可能都是固体

B．X和Y一定都是气体C．X和Y可能都是气体D．X和Y至少有一种为气体BCD平衡移动的结果是减弱改变,什么叫减弱？例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在一容器中达平衡状态，压强为P0，其它条件不变，将容器体积缩小为原来的一半，达平衡时压强为P1，则P0、P1、2P0的关系为：_____________。结论：P1P02P0<<练习1在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

已知SO2和O2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时SO3的浓度为0.06mol·L－1,若SO2和O2的起始浓度均为0.20mol·L－1时,则平衡时SO3的浓度（mol·L－1）范围：0.12<C(SO3)<0.22．下列能用勒沙特列原理解释的是

A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C.氯水宜保存在低温、避光条件下

D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

E.向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成

F.500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D.加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气ABCDE化学平衡例、某一可逆反应，A＋B

C，在一定条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如图所示，则：(1)：T1＿＿＿T2(2)：正反应为＿＿＿热反应T1T2t1t2tC%化学平衡的移动>放热化学平衡例、对于反应2A+B2C，反应过程中C的百分含量随温度(T)变化如图，则：(1)T0对应的V正与V逆关系＿＿＿＿(2)A、B两点反应速率大小关系＿＿＿＿(3)温度T＜T0时C%逐渐增大的原因＿＿＿＿(4)此反应正反应为＿＿热反应··ABTT0C%化学平衡的移动V(A)<V(B)放V(正)＝V(逆)反应未达到平衡，v正＞v逆

化学平衡思考：常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生可逆反应：A＋B

C＋nD。若将2molA和2molB混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时，C的浓度如下表：温度／OC25252525压强／PaC平衡浓度／mol/L1X1052X1054X1055X1051.01.83.26.0(1)可逆反应中，化学计量数n取值范围为＿＿_____理由是(2)在5X105Pa时，D的状态为＿＿＿＿＿＿。化学平衡的移动n>1压强增大到原来得两倍，而浓度只增加到原来得1.8倍，说明增大压强反应逆反应方向进行。固态（2004年江苏）18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高AB例（2004年广东18）．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小体积CD化学平衡三、难点分析：1)温度或压强的影响：若平衡向正反