2022-2023学年天津市南开中学高一下学期3月月考化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页天津市南开中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中不正确的是()A．在自然界中有游离态的硫存在B．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C．硫与金属反应，生成低价态的金属化合物D．硫的氧化性比氯气的强【答案】D【详解】A．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确；B．S可以与热的碱液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，可以达到目的，B正确；C．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，把变价金属氧化为最高价，C正确，D．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，D错误；故选D。2．下列物质都可以使湿润的有色布条褪色，漂白原理与其他三种不同的是A． B．NaClO C． D．【答案】A【详解】SO2使湿润的有色布条褪色，是因为具有漂白性；NaClO、、使湿润的有色布条褪色，是因为具有强氧化性，故选A。3．下列关于硫的化合物说法正确的是A．可用浓硫酸和碘化钠在加热条件下制取HI气体B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C．浓硫酸能干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象【答案】D【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，会和HI发生氧化还原反应，不能用浓硫酸制取HI，A错误；B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成一薄层致密氧化物薄膜，发生了化学反应，B错误；C．浓硫酸能干燥SO2气体，体现了浓硫酸的吸水性，浓硫酸吸收SO3产生发烟硫酸，不能用浓硫酸干燥SO3，C错误；D．硫化氢水溶液有还原性，易被空气中氧气氧化，发生反应：，出现浑浊现象，D正确；故选D。4．对下列事实的解释正确的是A．通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色B．浓硫酸具有强氧化性，因此不能干燥CO气体C．久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多D．将通入氢硫酸中，出现黄色沉淀，说明具有氧化性【答案】D【详解】A．溶于水生成亚硫酸，使溶液显酸性，不能使指示剂褪色，故通入紫色石蕊溶液中只变红，不褪色，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，但是常温下不能氧化CO，因此能干燥CO气体，故B错误；C．氯水中存在可逆反应，HClO见光易分解，浓度减小，使可逆反应平衡正向移动，HCl浓度增大，酸性增强，故久置氯水酸性比新制氯水强，故C错误；D．将通入氢硫酸中，出现黄色沉淀，发生反应，中S元素的化合价降低，说明具有氧化性，故D正确；故选D。5．已知：。某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。静置；③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A．、 B．、C．、 D．、【答案】A【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3；故选A。6．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水久置后浅黄绿色消失B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色【答案】B【详解】A．氯水中的次氯酸易分解生成HCl和氧气，分解时Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，加酚酞变红色，加热一水合氨分解生成氨气，溶液褪色，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；C．氯化亚铁和NaOH反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，所以涉及氧化还原反应，故C不选；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应中N元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D不选；故选B。7．对下列事实的解释正确的是A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化【答案】A【详解】A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，故A正确；B．铜是过量的，随反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，故生成的气体还会有一氧化氮，故B错误；C．铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故C错误；D．硝酸为氧化性酸，与锌反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等，与钝化无关，故D错误；故选A。8．下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与硫单质共热时生成H2SO4和NO2【答案】B【详解】A.使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；答案选B。【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。9．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：B．明矾溶液与过量氨水混合：C．将通入溶液中：D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：【答案】D【详解】A．硝酸具有氧化性，能将硫离子氧化为硫单质，离子方程式为：，故A错误；B．氢氧化铝不能溶于氨水，一水合氨为弱电解质不可拆，故离子方程式为：，故B错误；C．与溶液不反应，违反强酸制取弱酸，故C错误；D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合，氢氧根少量，铵根不能参与反应，故D正确；故选D。10．实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及A． B．C． D．【答案】A【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。11．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（

）A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。12．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是选项XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B氢氧化钠固体氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D碱石灰一氧化氮氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．Cl2尾气吸收应该用氢氧化钠溶液，不能用饱和食盐水，A错误；B．氨气不能用向上排空气法收集，B错误；C．氯化钙可用于干燥二氧化硫气体，二氧化硫可用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，C正确；D．一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气法收集，D错误；故答案选C。13．已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y【答案】C【详解】A．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，符合转化关系，故A正确；B．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，符合转化关系，故B正确；C．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，故C错误；D．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，故D正确。答案选C。14．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．与浓硫酸反应，只体现的酸性B．a处变红，说明是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成【答案】B【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。15．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸【答案】B【详解】A．稀硝酸不仅与铜发生反应，也可以与铝发生反应，因此不能用稀硝酸除去镀在铝制品表面的铜镀层，错误；B．浓硝酸只能与铜发生反应，而不可以与铝发生反应，故可以除去镀在铝制品表面的铜镀层，正确；C．浓硫酸在常温下与铜不能发生反应，故不可以除去镀在铝制品表面的铜镀层，错误；D．浓盐酸与铜不能发生反应，故不可以除去镀在铝制品表面的铜镀层，错误；答案选B。16．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应【答案】C【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。综上所述，答案为C。17．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（

）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】B【详解】A．氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意；B．氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意；C．通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符合题意；D．加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意；答案选B。【点睛】要形成喷泉，需形成压强差，可以是溶解引起的，也可以是反应引起的。18．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol【答案】D【分析】根据铜和硝酸的反应，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒可得答案。【详解】根据铜和硝酸的反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO3)=n(NOx)+2n(Cu(NO3)2)=，故选D。19．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅱ均为氧化还原反应B．过程Ⅰ中的离子方程式为C．过程Ⅱ中每吸收11.2L(标准状况)会得到0.5molD．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸【答案】C【详解】A．由图示可知，过程Ⅰ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，过程Ⅱ中硫酸铁被SO2还原为硫酸亚铁，故过程Ⅰ和过程Ⅱ均为氧化还原反应，故A正确；B．过程Ⅰ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故B正确；C．过程Ⅱ中的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，每吸收11.2LSO2(标准状况)，即吸收0.5molSO2，有1molH2SO4生成，故C错误；D．由上述的分析可知，该工艺吸收了二氧化硫，得到了硫酸，故D正确；故选C。20．标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A．5：4：5 B．1：1：1 C．15:12:10 D．无法计算【答案】A【详解】①设烧瓶中氨气的体积为aL，n（NH3）=mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为aL，所得溶液物质的量浓度为mol÷aL=mol/L；②设烧瓶的体积为bL，则混合气的体积为bL，NO2、O2等体积混合，NO2、O2的体积都为L，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应可表示为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2与O2以4:1物质的量之比恰好完全反应，则NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=L÷22.4L/mol=mol，反应消耗O2的体积为L=L，剩余O2的体积为L-L=L，由于O2难溶于水，所得溶液的体积为bL-L=L，所得HNO3溶液物质的量浓度为mol÷L=mol/L；③设烧瓶的体积为cL，则NO2的体积为cL，n（NO2）=mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=×mol，生成NO的体积为L，NO难溶于水，所得溶液的体积为cL-L=L，所得HNO3溶液物质的量浓度为×mol÷L=mol/L；三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为mol/L：mol/L：mol/L=5:4:5，答案选A。【点睛】关于氮的氧化物（NO、NO2）、O2与H2O反应的计算明确反应的原理是解题的关键。反应的实质是3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，用循环反应叠加法得出总反应式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，按总反应式进行计算。二、实验题21．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。Ⅰ．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是___________。(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是___________。(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式___________。Ⅱ．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：Na2SO3溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰⅱ①、③、④淡黄色沉淀ⅲ②、⑦、⑥(5)实验ⅰ选择的试剂是①和___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________，该转化利用了的___________性。(6)实验ⅱ实现了-2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为___________，选择试剂③和⑤也能实现-2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为___________。(7)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是___________，证明实现转化的现象是___________。【答案】(1)(2)(3)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有(4)SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4(5)⑤酸性高锰酸钾溶液褪色还原(6)(7)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O品红溶液褪色【详解】（1）G是一种由四种元素组成的钠盐，且是硫元素的+4价钠盐，化学式为NaHSO3，它的电离方程式是。（2）C有毒，为S的+4价氧化物，则C为SO2，过量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式是。（3）H是S元素+6价的盐，其阴离子是，可利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验，具体检验方法是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有。（4）C→F→E是造成酸雨的可能途径，C是+4价S的氧化物SO2，F是S元素+4价的酸H2SO3，SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4。（5）实验i要实现+4价的S的化合物转化为+6价的S的化合物，可以利用Na2SO3具有强还原性，能够与酸性能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应产生Na2SO4、MnSO4、K2SO4及水，使溶液紫色褪色，故使用物质是①⑤，反应现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；该转化利用了Na2SO3的还原性。（6）实验ii选择试剂①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三种物质在溶液中会发生反应：，生成淡黄色沉淀，该反应实现了-2价S向0价S的转化。选择试剂③和⑤也能实现-2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为。（7）实验ⅲ②是浓硫酸，⑥是品红溶液，⑦是铜片，在反应中要实现S元素由+6价变为+4价，可以是Cu与浓硫酸混合加热，然后将反应产生的气体通入品红溶液中进行检验。Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此若观察到品红溶液褪色，就可以证明发生了该反应，实现了+6价S转化为+4价的S。22．某小组同学欲探究催化氧化反应，按如图1装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、NaOH固体、。(1)B装置中烧瓶内固体名称为___________。(2)催化氧化的化学方程式是___________。(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________。②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。③已知酸性条件下的硝酸根有强氧化性，G中生成能用排水法