分子-原子-离子练习题C及分子结构-答案

分子原子离子（C卷）1.下列叙述中不正确的是（）A、钠原子失去电子后变成钠离子B、氯离子失去电子后变成氯原子C、原子的质量主要集中在原子核上D、化学变化中分子不能再分2.下列关于原子的叙述正确的是()A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数3.根据钠原子结构示意图，判断下列说法错误的是()A.钠原子核外有3个电子层B.钠原子在化学反应中容易得到电子C.钠原子最外层只有一个电子D.钠原子的核电荷数为114.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷5.在下列四种物质中，是由分子直接构成物质的是()A.硅B.HgC.H2O2D.NaCl6.从下列粒子的结构示意图得出的结论中，错误的是()A．①④属于同种元素B．②③④属于离子C．⑤易失去电子成为阳离子D．①⑤的结构不稳定7．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子D.CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同8.下列描述错误的是()A.化学变化中原子是最小的粒子B.化学反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合C.分子是由原子构成的D.分子可以再分，而原子不可再分11.原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类

B.相对原子质量

C.中子数

D.化学性质12.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.质子数相同

B.电子层数不同C.Na比Na+少一个电子

D.Na+的最外层是稳定结构13.Ca2+右上角的数字表示的意义是（

）A.钙原子最外层上有2个电子

B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷

D.2个钙离子14．下列物质中可能由原子构成的是()A.纯净物B．水银C．氧化汞D.酒精15．下列说法中正确的是()A.纯净物一定是由分子构成的B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C.分子是保持物质性质的唯一粒子D．在化学变化中原子和分子都发生了变化16.下列关于氧分子与氧原子的说法，错误的是()A.氧分子大，氧原子小B．氧气既由氧分子构成，也由氧原子构成C.氧气的化学性质由氧分子保持D.在化学反应中，氧分子能再分，氧原子不能17.20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（）A.O4是一种新型的化合物B.一个O4分子中含有2个O2分子C.O4和O2的性质完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物18.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是（）A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B.反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成19.下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是（）20.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()A.B．C．D．21.下列粒子中不能直接构成物质的是（）A、原子B、分子C、离子D、电子22.根据下列微粒的结构示意图,其中属于阳离子的是（）23.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子24..下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（）A．汞原子聚集成金属汞B．氢原子结合成氢气C．氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢D．氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠25.下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是（）ABCD26.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则核内有个中子，核外有个电子。27.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则中子数与电子数的差是_____。28.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）。A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子31．（填符号）两个氮原子氧离子两个铝离子镁离子_____保持二氧化碳化学性质的最小粒子_____保持水的化学性质的最小微粒_____氯化钠是由_______________构成的汞是由________构成的。32.构成物质的微粒有________、________、和________，分子是由________构成的。33.金属原子的最外层电子数____4，易____电子，变成______离子，带______电.非金属原子的最外层电子数____4，易_____电子，变成_____离子，带_____电。分子结构——答案1.下列分子中只含键的为（）。A、HCN；B、H2O；C、CO；D、N2；E、C2H4解答或答案：B。2.下列化合物中分子极性最大的是（）A、CCl4；B、C2H5OH；C、I2；D、H2O；E、H2S解答或答案：D3.下列化合物＝0的是（）H2O；B、NH3；C、BF3；D、CH3Cl；E、HCl解答或答案：C4.在下列分子或离子中，没有孤对电子的是（）。A、H2O；B、NH3；C、H2S；D、NH4+；E、OH－5.乙醇和水之间的作用力为（）。色散力；B、取向力和诱导力；C、色散力和诱导力；D、取向力、诱导力和色散力；E、除D所述之外还有氢键解答或答案：E6.惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（）。A、单原子分子有一定的体积；B、单原子分子有一定的质量；C、单原子分子间有相互作用；D、单原子分子在低温下形成氢键；E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的解答或答案：C7.下列说法中正确的是（）。p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键；p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键；s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成键；s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成键；共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成解答或答案：C8.甲烷（CH4）分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、spd2解答或答案：C9.下列各分子之间仅存在着色散力的是（）。甲醇和水；B、溴化氢和氯化氢；C、氮气和水；D、乙醇和水；E、苯和四氯化碳解答或答案：B10.下列分子中极性最小的是（）。NaF；B、HF；C、HCl；D、HBr；E、HI解答或答案：E11.下列分子中存在氢键的是（）。HF；B、CH4；C、HI；D、CCl4；E、CO2解答或答案：A12.下列化合物中，能形成分子内氢键的是（）。A、；B、CH3F；C、；D、H2O；E、PH3解答或答案：A13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（）。直线型；B、三角形；C、四方形；D、三角锥形；E、四面体形解答或答案：D14.下列分子中，属于极性分子的是（）。A、CO2；B、CH4；C、NH3；D、O2；E、BeCl2解答或答案：C15.下列物质中，分子的形成既有离子键又有共价键和配位键的是（）。A、CsCl；B、AlCl3；C、Ca(OH)2；D、NH4Cl解答或答案：D16.在BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是（）。sp；B、sp2；C、sp3；D、s2p2；E、spd2解答或答案：A17.氢键的本质是（）。分子组成中含有氢的原子；B、静电吸引作用；C、分子内化学键；D、分子间化学键；E、使小分子聚合成比较复杂的分子的力解答或答案：B18.下列分子中存在分子间氢键的是（）BF3；B、NH3；C、CH3F；D、HAc；E、CCl解答或答案：B19.根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中空间构型为平面三角形的是（）。A、BCl3；B、NH3；C、SO42－；D、H2O；E、BeCl2解答或答案：A20.根据分子轨道理论，B2分子中的化学键是（）。一个键；B、一个键；C、二个键；D、一个键，一个键；E、二个单电子键解答或答案：A21.下列分子之间存在取向力的是（）。A、H2O；B、CCl4；C、CO2；D、O2；E、N2解答或答案：A22.已知PH3分子的空间构型为三角锥形，故P原子在形成分子时所采取的杂化方式是（）。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、d2sp3解答或答案：C23.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）。CaO；B、CH4；C、BaCl2；D、NH4Cl；E、H2O解答或答案：D24.下列分子中，键角最小的是（）。NH3；B、BF3；C、H2O；D、CO2；E、BeCl2解答或答案：C25.一般说来，分子间作用力中起主要作用的是（）。取向力；B、色散力；C、诱导力；D、氢键；E、共价键解答或答案：B26.下列说法中错误的是（）。离子键无方向性；B、NH4Cl分子中含有离子键、共价键和配位键；C、氢键具有方向性但没有饱和性；D、HNO3分子中存在分子内氢键；E、氢键的实质是静电引力解答或答案：C27.下列分子中存在分子内氢键的是（）。A、；B、NH3；C、；D、H2O；E、HF解答或答案：A28.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）。氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道；B、氯原子的2p轨道和氢原子的p轨道；C、氯原子的3px轨道和氢原子的3px轨道；D、氯原子的3px轨道和氢原子的3s轨道；E、氯原子的3px轨道和氢原子的1s轨道解答或答案：E29.H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在（）。色散力；B、诱导力；C、取向力；D、极性键；E、氢键解答或答案：E30.具有饱和性和方向性的是（）。A、氢键；B、离子键；C、分子间力；D、金属键解答或答案：A31.对共价键方向性最好的解释是（）。A、原子轨道角度部分的定向伸展；B、电子配对；C、原子轨道最大重叠对称性匹配；D、保里原理解答或答案：C32.下列分子中，键角最小的是（）。A、BF3；B、H2O；C、BeH2；D、CCl4解答或答案：B33.电负性对预言下列问题中的哪一个是有效的（）。A、色散力；B、分子的极性；C、轨道变化；D、配位数解答或答案：B34.下列分子的极性最大的是（）。A、CCl4；B、CO2；C、HCl；D、H2解答或答案：C35.下列物质中，键的极性最小的是（）。A、NaCl；B、MgCl2；C、AlCl3；D、PCl5解答或答案：D36.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠成的键是（）。A、键；B、键；C、氢键；D、离子键解答或答案：B37.下列分子成键时，哪一分子的化学键中p轨道成分占2／3（）。A、NH3；B、HgCl2；C、H2O；D、BF3解答或答案：D38.CHCl3分子的空间构型是（）。A、正四面体；B、四边形；C、三角锥形；D、四面体解答或答案：D39.BF3分子的空间构型是（）。A、三角锥形；B、平面三角形；C、四面体；D、正四面体解答或答案：B40.杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子进行了（）。A、等性sp2杂化；B、不等性sp2杂化；C、等性sp3杂化；D、不等性sp3杂化解答或答案：D41.不具有孤对电子的是（）。A、H2O；B、NH4＋；C、H2S；D、NH3解答或答案：B42.下列物质中，采取sp3不等性杂化的是（）。A、PCl3；B、BF3；C、CHCl3；D、BeCl2解答或答案：A43.下列哪一组分子，都有未成对的电子（）。A、O2，F2；B、C2，B2；C、B2，O2；D、Be2，Cl2解答或答案：C44.O2分子的结构中有（）。A、两个键一个三电子键；B、一个键两个三电子键；C、一个键一个三电子键；D、三个三电子键解答或答案：B45.含有不成对单电子的分子是（）。A、顺磁性的；B、逆磁性的；C、铁磁性的；D、反铁磁性的解答或答案：A46.下列各分子或离子中有顺磁性的是（）。A、C2；B、NO＋；C、N2；D、B2解答或答案：D47.二氧化碳分子没有偶极矩这一事实，表明该分子是（）。以共价键结合；B、以离子键结合；C、非线形的；D、线形并对称解答或答案：D48.下列分子，键有极性，分子也有极性的是（）。A、Cl2；B、NH3；C、CO2；D、BF3解答或答案：B49.下列物质，只需克服范德华力，就可汽化的是（）。A、液氯；B、液氨；C、液态氟化氢；D、液态碘化钠解答或答案：A50.下列化合物中，氢键表现得最强的是（）。A、NH3；B、H2O；C、H2S；D、HF解答或答案：D51.H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42A、范德华力；B、共价键；C、离子键；D、氢键解答或答案：D52.下列物质中含有氢键的是（）。A、CH3－O－CH3；B、C6H5NH2；C、NaH；D、SO2解答或答案：B53.当氨溶于水时，分子间产生的作用力是（）。A、取向力＋色散力；B、诱导力＋取向力；C、色散力＋诱导力；D、范德华力＋氢键解答或答案：D54.常态下，F2、Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体，这是由于（）。A、电子层结构不同；B、电负性不同；C、价电子构型不同；D、色散力不同解答或答案：D55.只需要克服色散力就可沸腾的是（）。HCl；B、H2O；C、C2H5OH；D、N2解答或答案：D56.一般来说，键只能与键同时存在，在共价双键或三键中只能有一个键。解答或答案：是57.由极性键组成的分子一定是极性分子。解答或答案：非58.含氢化合物分子间均能形成氢键。解答或答案：非59.PCl3分子具有平面三角形结构，其键角是120°。解答或答案：非60.氨分子中氮氢键的键角小于甲烷分子中碳氢键的键角。解答或答案：是61.不同原子间能量相近的轨道不能进行杂化。解答或答案：是62.非极性分子中的化学键一定是非极性键。解答或答案：非63.中心原子采取sp3杂化所形成的共价化合物分子的空间构型一定是正四面体型。解答或答案：非64.在CH3CH2OH溶液中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。解答或答案：是65.两个H原子以共价键结合成H2分子，故H2分子中的化学键具有方向性解答或答案：非66.无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在色散力。解答或答案：是67.HCN是直线形分子，故其偶极矩为0。解答或答案：非68.CO2分子中的化学键为极性共价键，但分子为非极性分子。解答或答案：是70.根据分子轨道理论，氧气是顺磁性的。解答或答案：是71.碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。解答或答案：非72.由于氢原子有一个未成对电子，所以任意两个氢原子相互接近都能形成氢分子。解答或答案：非73.原子形成共价键的数目，一定等于气态原子的未成对的电子数。解答或答案：非74.磷原子只有三个单电子，因此一个磷原子最多只能形成三个共价键。解答或答案：非75.sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合起来形成的一个sp3杂化轨道。解答或答案：非76.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。解答或答案：非77.CH3Cl分子的空间构型为四面体形。解答或答案：是78.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。解答或答案：非79.在AB2型的共价化合物中，中心原子不一定都采用sp杂化轨道成键。解答或答案：是80.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。解答或答案：非81.在B2分子中只有键没有键。解答或答案：非82.CS2分子的偶极矩是零，CS2分子为非极性分子，而C—S键为极性键。解答或答案：是83.CO2分子中的化学键为非极性共价键。解答或答案：非84.HCN是直线型分子，所以是非极性分子。解答或答案：非85.线性分子X—Y—Z，一定是非极性的。解答或答案：非86.色散力只存在于非极性分子之间。解答或答案：非87.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间。解答或答案：非88.色散力普遍存在于分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。解答或答案：是89.含有极性键的分子，不一定是极性分子。解答或答案：是90.氢键不是化学键，它属于分子间力。解答或答案：是91.共价键结合的物质，只能是分子晶体。解答或答案：非92.极性分子中一定有极性键存在，但有极性键的分子不一定是极性分子。解答或答案：是93.线形分子都是非极性分子，非线形分子都是极性分子。解答或答案：非94.氢键的键能一般比分子间作用力，比化学键的键能。解答或答案：强；弱95.共价键具有和，通常键比键。解答或答案：饱和性；方向性；稳定96.使固体碘升华需克服的力是。解答或答案：色散力97.现代价键理论认为，N2分子的2个px轨道沿x轴以方式重叠可形成键。而具有单电子的2个py和2个pz轨道以方式重叠形成键。解答或答案：“头碰头”；；“肩并肩”；98.根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型是，NF3分子的空间构型是。解答或答案：平面三角形；三角锥形99.根据分子轨道理论，O2的键级为，O2分子中存在个键和个键，故O2是磁性的。解答或答案：2；1；2；3电子；顺100.在Cl2、NH3、NH4Cl、BaCl2、CCl4中，由非极性键组成的非极性分子是，由离子键形成的化合物是，由极性键形成的极性分子是，既有离子键又有共价键的化合物是。解答或答案：Cl2；NH4Cl、BaCl2；NH3；NH4Cl101.第16号元素S的外层电子构型为，未成对电子数为个，H2S分子的空间构型是，分子极性。解答或答案：3s23p4；2;“V”型；有102.下列化合物：BF3，CCl4，H2O，CO2，键角由小到大的顺序是解答或答案：H2O，CCl4，BF3，CO2103.CS2分子的空间构型是，C原子的两个杂化轨道分别和2个S原子形成共价键。解答或答案：直线型sp104.由下列分子的空间构型，指出它们的杂化轨道类型：SiF4正四面体，BeCl2直线形，SiHCl3四面体，PCl3三角锥形。解答或答案：sp3spsp3sp3不等性杂化105.SiF4分子中，Si采用杂化，分子构型是，NF3采用杂化，分子构型是。解答或答案：sp3正四面体不等性sp3三角锥形106.两个原子轨道，可以组成个分子轨道，其一是轨道，另一是轨道。解答或答案：两成键反键107.氧分子中有一个键和两个键。解答或答案：三电子键108.用分子轨道理论写出O22－离子的电子排布式：，键级为，分子具有磁性。解答或答案：kk(2s)2(﹡2s)2(2p)2(2py)2(2pz)2(﹡2py)2(﹡2pz)21逆109.写出分子轨道电子层构型：O22－，O2－，O22－的键级等于，O2－的键级等于，键的强弱是比强。解答或答案：(1s)2(﹡1s)2(2s)2(﹡2s)2(2p)2(2p)4(﹡2p)4kk(2s)2(﹡2s)2(2p)2(2p)4(﹡2p)311.5O2－O22－110.写出B2分子轨道式，键型，键级，磁性。解答或答案：(1s)2(﹡1s)2(2s)2(﹡2s)2(2py)1(2pz)1键1有顺磁性111.第二周期的同核双原子分子中，除氧分子有顺磁性以外，还有。解答或答案：B2112.CO2分子间存在着等力，其中以力为主。解答或答案：色散力、诱导力、取向力；色散力113.在CO、H2O各自分子间作用力中，诱导力较大的是，较小的是；色散力较大的是，较小的是。解答或答案：H2OCOH2OCO114.在CO2分子中C—O键是性键，CO2分子为性分子。解答或答案：极非极115.物质的偶极矩数值越大，则此物质的分子的越大，物质的偶极矩为零，则该物质的分子是分子。解答或答案：极性非极性116.在共价化合物中，键的极性大小，可由的差值来度量，分子极性的大小可由的大小来度量。解答或答案：电负性偶极矩117.氢键是属于一种力，它的存在使物质的熔沸点。解答或答案：分子间升高118.NH3的沸点比PH3的沸点，这是由于，PH3的沸点比SbH3的低，这是由于。解答或答案：高NH3分子间存在氢键PH3分子量比SbH3小，因而色散力也较小119.H2O分子间存在着和，CCl4分子间存在着。解答或答案：范德华氢键色散120.下列物质：SiC、SiF4、SiCl4、SiBr4，熔点最低的是，熔点最高的是解答或答案：SiCSiBr121.离子极化的发生，使向转化，化合物的晶型由向转化，通常表现出熔、沸点。解答或答案：离子键共价键离子晶体分子晶体降低122.S2－和O2－，变形性较大的是，Zn2＋和Hg2＋，极化能力较大的是解答或答案：S2－Zn2＋123.分子间力没有性和性；其强度一般比共价键小数量级解答或答案：饱和方向1~2124.在Cl2、NH3、NH4Cl、BaCl2、CCl4中，由非极性键组成的非极性分子是；由离子键形成的化合物是；由极性键形成的极性分子是；既有离子键又有共价键的化合物是。解答或答案：Cl2BaCl2NH3NH4Cl125.Which(,,,)ofthefollowingcanformhydrogenbondswithwater：.解答或答案：andHCOOH.126.Theioncanbepreparedbybombardingthemoleculewithfast-movingelectrons.Predictthefollowingpropertiesof:electronconfiguration,(b)bondorder,(c)magneticcharacter,and(d)bondlengthrelativetothebondlengthof(isitlongerorshorter?)答案：(a)SincehasonefewerelectronthanN2,itselectronconfigurationis(Figure10-13)(b)ThebondorderofisBondorder=1/2(9-4)=2.5(c)hasoneunpairedelectron,soitisparamagnetic.(d)Sincetheelectronsinthebondingmolecularorbitalsareresponsibleforholdingtheatomstogether,shouldhaveaweakerand,therefore,longerbondthanN2.(Infact,thebondlengthofis112pm,comparedwith110pmforN2.)127.