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文档简介
质量守恒定律14.(六合)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是物质XYZW反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)17m611A.该反应用化学方程式表示为:X=Z+WB.Z和W一定是单质C.m=1D.反应中Z与W两种物质变化的质量比为1∶215.(鼓楼)某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O,为了确定该物质的元素组成,某小组设计了如下图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略)。称取0.84g待测物完全燃烧后,称得D装置增重1.08g,E装置增重2.64g。则下列推断正确的是A.该物质一定含有C、H元素,没有氧元素B.该物质一定含有C、H、O元素C.用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行D.氧化铜的有无对实验结果没有影响15.(江宁)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。下列说法正确的是 A.丙可能是单质 B.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 C.丁一定是该反应的催化剂D.若消耗3g的乙,则生成17g的丙13.(高淳)在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,充分反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液CuO粉末③BaCl2溶液Na2CO3溶液④H2SO4溶液锌粒00A.仅①②B.仅②④C.②③④D.①②④22.(联合体)(12分)某兴趣小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
。
⑴F装置内溶液变浑浊的化学反应方程式为▲
;A装置内发生的反应属于▲反应(选填放热或吸热)。⑵装置B的作用是▲。处理尾气的方法为▲。⑶将该小组分为两组,各取48g氧化铁粉末按上图装置进行对比实验。甲组用酒精灯(火焰温度500℃~700℃)、乙组用酒精喷灯(火焰温度800℃~1000℃)分别对装置D充分加热,红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验,记录如下。操作步骤甲组现象乙组现象1.称量反应后粉末质量(g)44.233.62.取黑色粉末用磁铁吸引部分能被磁铁吸引全部能被磁铁吸引3.取黑色粉末加入足量稀盐酸,震荡部分溶解,无气泡全部溶解,有气泡
为解释这个现象,小组成员查阅到下列资料:Ⅰ.已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3,在一定条件下,均能失去或逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。Ⅱ.Fe3O4是一种铁氧体磁性物质,不溶于水和酸。Ⅲ.氧化铁和一氧化碳进行热反应分析的相关数据图。粉末质量/g粉末质量/g4846.443.233.63020100200400500600700800900【分析与结论】①乙组的固体产物是▲,产生气泡的化学方程式为▲。②小军根据实验现象推测甲组的固体产物可能是▲。小华通过计算也证明了小军的观点。试通过计算说明他的推测依据。▲【反思与交流】考虑到
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