第二章第三节分子的性质

第二章第三节分子的性质第一页，共四十四页，编辑于2023年，星期四１、什么是电负性？有何意义？知识回顾电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。电负性增大电负性减弱第二页，共四十四页，编辑于2023年，星期四知识回顾２、什么是共价键？共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。+Cl•••••••HCl•••••••xHx+HxHxHxxH

H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？由相同或不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？第三页，共四十四页，编辑于2023年，星期四H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性

结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性第四页，共四十四页，编辑于2023年，星期四一、非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2OO(HH)O(HH)第五页，共四十四页，编辑于2023年，星期四2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考第六页，共四十四页，编辑于2023年，星期四[小结]判断方法:同种元素原子间形成的共价键是非极性键不同种元素原子间形成的共价键是极性键共用电子对偏向于电负性较大的原子，显负价，且电负性相差越大，极性越强，当电负性差大于1.7为离子键，小于1.7为共价键，离子键与共价键没有明显的界限。第七页，共四十四页，编辑于2023年，星期四[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键极性键非极性键非极性键极性键H-OO-H第八页，共四十四页，编辑于2023年，星期四根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？第九页，共四十四页，编辑于2023年，星期四２、分子的极性分子也有极性分子和非极性分子之分。区别ClClδ-δ+HOH第十页，共四十四页，编辑于2023年，星期四非极性分子：结构对称、电荷分布均匀对称的分子二、非极性分子和极性分子第十一页，共四十四页，编辑于2023年，星期四ClCl共用电子对ClCl

2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴Cl2为非极性分子只含有非极性键的双原子分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子第十二页，共四十四页，编辑于2023年，星期四下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？√√√√假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心负电荷的作用集中于一点——负电中心第十三页，共四十四页，编辑于2023年，星期四思考与交流P47根据图2－28，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HF2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？P4C60

3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CS2HCNH2SPH3BF3SiH4CHCl3√√√√√第十四页，共四十四页，编辑于2023年，星期四二、非极性分子和极性分子非极性分子：结构对称、电荷分布均匀的分子极性分子：结构不对称、电荷分布不均匀的分子第十五页，共四十四页，编辑于2023年，星期四HCl共用电子对HCl

HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴HCl分子为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子第十六页，共四十四页，编辑于2023年，星期四含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，把A-B键的极性看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断：F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考第十七页，共四十四页，编辑于2023年，星期四C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOC第十八页，共四十四页，编辑于2023年，星期四HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子第十九页，共四十四页，编辑于2023年，星期四HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子第二十页，共四十四页，编辑于2023年，星期四CHHHH109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子第二十一页，共四十四页，编辑于2023年，星期四分子类型单原子分子键的极性立体结构分子极性代表物双原子分子三原子分子四原子分子五原子非极性分子稀有气体等AAABAB2AB2AB3AB3AB4非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键直线形直线形直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形(对称)(不对称)(对称)(不对称)(对称)(不对称)(对称)非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子H2、O2、N2等HF、CO等CO2、CS2等H2O、SO2等BF3、BCl3等NH3、PH3等CH4、CCl4等键的极性、立体结构、分子极性三者关系？第二十二页，共四十四页，编辑于2023年，星期四思考与交流(课本P45)1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2

O2

Cl2

HCl只含有非极性键的双原子分子是非极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子第二十三页，共四十四页，编辑于2023年，星期四思考与交流(课本P45)2、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？P4

C60S8只含有非极性键的多原子分子为非极性分子(除了O3)第二十四页，共四十四页，编辑于2023年，星期四思考与交流(课本P45)3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl第二十五页，共四十四页，编辑于2023年，星期四总结判断分子极性的规律：规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系只含非极性键——非极性分子(除了O3)含极性键立体结构呈空间对称——非极性分子立体结构呈空间不对称——极性分子第二十六页，共四十四页，编辑于2023年，星期四分子的极性分子的空间结构键的极性决定第二十七页，共四十四页，编辑于2023年，星期四2、判断ABn型分子极性的经验规律：经验规律1:若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、PCl5

、SF6、SO2非极性分子第二十八页，共四十四页，编辑于2023年，星期四2、判断ABn型分子极性的经验规律2：孤对电子法:在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子，则为非极性分子，若有孤对电子则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：NH3、CCl4、CO2、SO3

、H2O、

SO2非极性分子第二十九页，共四十四页，编辑于2023年，星期四2、判断ABn型分子极性的经验规律3：几何形状法:具有平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线型、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PH3、CCl4、BF3、SO3

、H2S、

H2O非极性分子第三十页，共四十四页，编辑于2023年，星期四2、判断ABn型分子极性的经验规律4：键角法:在ABn型分子中，n=2键角为180。的分子，n=3键角为120。的分子，n=4键角为109。28，的分子，为非极性分子，而对应其他键角的分子一般为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：NH3、CCl4、BCl3、SO3

、H2O非极性分子第三十一页，共四十四页，编辑于2023年，星期四反馈练习1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和非极性分子的认识，其中正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子中一定含有非极性键D、极性分子中一定含有极性键D第三十二页，共四十四页，编辑于2023年，星期四反馈练习2、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的是（）Ａ.CH4、NH3、H2O、HFC.H2O、HF、CH4、NH3B.HF、H2O、NH3、CH4D.HF、H2O、CH4

、NH3B第三十三页，共四十四页，编辑于2023年，星期四反馈练习3、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子的一组是（）A、CH4

和Br2B、NH3

和H2OC、H2S和CCl4D、CO2

和HClB第三十四页，共四十四页，编辑于2023年，星期四

4．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是（）

A、NH3分子是极性分子

B、NH3分子内三个N—H键的键长相等，键角相等

C、NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′

D、NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

反馈练习AC第三十五页，共四十四页，编辑于2023年，星期四解析：空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构不对称。若NH3分子是正三角形的平面结构，则其键角应为120°，分子无极性；若NH3分子是极性分子，说明NH3分子不是正三角形的平面结构，故A正确。若键角为107°18′则接近于正四面体的109°28′，说明NH3分子应为三角锥形。答案：A、C

反馈练习第三十六页，共四十四页，编辑于2023年，星期四5.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be——Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子反馈练习B第三十七页，共四十四页，编辑于2023年，星期四气体加压或降温时为什么会变为液体、固体？分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力-----范德华力第三十八页，共四十四页，编辑于2023年，星期四结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分子HCl

HBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7范德华力：存在于分子间的一种较弱的相互作用力。第三十九页，共四十四页，编辑于2023年，星期四

(2)范德华力与相对分子质量的关系结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高

单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI

Ar相对分子质量36．581128

40范德