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文档简介
安徽省合肥市店桥中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol,若以NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是()A.有4NA个电子转移时,放出890kJ的能量B.有NA个C—H键断裂时,放出890kJ的能量C.有2NA个H2O(l)生成时,放出890kJ的能量D.有NA个C、O间的共用电子对生成时,放出890kJ的能量参考答案:C解析:1molCH4完全燃烧,转移8mol电子,A错误;1个CH4分子中含有4个C—H键,B错误;每个CO2分子中有4个C、O间的共用电子对,D错误。2.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为:
A.H2+2OH-=2H2O+2e-
B.O2+4H++4e-=2H2O
C.H2=2H++2e-
D.O2+2H2O+4e-=4OH-参考答案:C略3.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是(
)序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液过滤BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气参考答案:AB略4.将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是
()A.硫酸、纯碱、石灰石
B.硫酸、烧碱、胆矾C.石炭酸、石膏、醋酸钠
D.磷酸、乙醇钠、苛性钾参考答案:B略5.由C、N、O、Cl四种元素组成的化合物的分子式可表示为CxNyOzCln,经测定分子中所有原子均满足最外层8电子结构,下列说法中正确的是:A、x为奇数时,n一定为奇数
B、y为奇数时,n一定为奇数C、z为奇数时,n一定为奇数
D、x、y、z、n均只能为偶数参考答案:B6.当用酸滴定碱时,下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏高的是(
)
A.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
B.锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥
C.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
D.酸式滴定管滴定至终点后,发现尖嘴处有气泡(原来无气泡)参考答案:C7.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)?pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低.下列说法中,正确的是()A.m+n必定小于p
B.m+n必定大于pC.m必定小于p
D.m必定大于p参考答案:C解:压缩体积压强增大,A的转化率降低,说明平衡向逆反应移动,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,由于B为固体,所以m<p,故选:C.8.下列有机物的命名正确的是()A.3,3-二甲基丁烷
B.2,2-二甲基丁烷C.2-乙基丁烷
D.2,3,3-三甲基丁烷参考答案:B略9.在常压和100℃条件下,把乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比混合,其混合气体为VL,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是
A.2VL
B.2.5VL
C.3VL
D.无法计算参考答案:C略10.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),下列说法中,能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(
)A、N2、H2、NH3在密闭容器中共存
B、N2、H2、NH3的浓度不再变化C、N2、H2、NH3的浓度相等
D、正、逆反应速率都等于零参考答案:B略11.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④
B、①③
C、①②
D、①③④参考答案:B略12.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()
ABCD强电解质NaClH2SO4CuNaOH弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2参考答案:D略13.下列说法正确的是()A.离子化合物中可能含有非极性共价键B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子C.在SiO2晶体中,Si原子与Si﹣O键数目比为1:2D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案:A考点:化学键;微粒半径大小的比较.专题:化学键与晶体结构.分析:A.离子化合物中可能含有非极性共价键,也可能含有极性共价键;B.在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子;C.在二氧化硅晶体中,每个Si原子形成四个Si﹣O键;D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低.解答:解:A.离子化合物中可能含有非极性共价键,也可能含有极性共价键,如Na2O2中含有非极性共价键,故A正确;B.在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子,金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,故B错误;C.在二氧化硅晶体中,每个Si原子形成四个Si﹣O键,其Si原子与Si﹣O键数目比为1:4,故C错误;D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低,如S的熔点大于Hg,故D错误;故选A.点评:本题考查了化合物和化学键的关系、物质的构成微粒等知识点,根据物质中存在的化学键、物质的结构、物质的构成微粒等知识点来分析解答,注意:含有阴离子的物质一定含有阳离子,但含有阳离子的物质不一定含有阴离子,为易错点.14.长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是
(
)A.冰毒、黄连素
B.海洛因、黄连素
C.大麻、摇头丸
D.黄曲霉素、尼古丁参考答案:C略15.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)。则这段时间为A.0.1s
B.2.5s
C.5s
D.10s参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(20分)在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫,某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题:
(1)I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是:(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内,可重复选用)。A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.溴水
Ⅰ;II;Ⅲ;IV;(2)能说明SO2气体存在的现象是;
(3)确定含有乙烯的现象是;
(4)写出装置Ⅳ发生的化学反应;反应类型;
(5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl),下面是两位同学设计的方案。
甲同学:选乙烷和适量氯气在光照条件下制备,原理是:
CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl
乙同学:选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备,原理是:
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中,合理的是,简述你的理由:。
参考答案:(1)A
B
A
D
(2)I中品红溶液褪色
(3)Ⅲ中品红溶液不褪色,IV中溴水褪色
(4)CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br加成反应
(5)乙同学的方案;由于烷烃的取代反应是分步进行的,所以得到的产物往往是混合物;而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物,所以可以得到相对纯净的产物。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有机化合物A、B、C、D均为烃的一元含氧衍生物,根据下图转换关系图作出合理的推断:(1)B分子中含氧官能团的名称是
;(2)已知A的某种同系物A1(分子式为C3H8O)不能实现上述转化,则A1的结构简式一定为
;(3)已知A1可以发生如下反应:①A1E的反应类型属于________________;②FG的化学方程式为
;③H的分子式为C9H18,结构中含有三个甲基和一个六元环,写出H的一种结构简式
。参考答案:(1)醛基(1分)
(2)CH3CHOHCH3
(2分)(3)①消去反应(1分)②③略18.对化学反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)在四种不同条件下进行(实验2、3、4在实验1的基础上只改变一个条件)。N2与H2以体积比1:3和混合,NH3在混合气体中的起始含量(体积分数)为0,反应中N2的含量(体积分数)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号时间含量%温度0102030405060150025.022.019.517.516.015.015.02500ω219.515.015.015.015.015.0350025.021.317.815.113.213.213.24t425.021.020.320.020.020.020.0根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验2,N2的初始含量(体积分数)ω2=
,反应经20min就达到平衡,可推测实验2在实验1的基础上采取的条件是
。(2)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3
v1(填>、=、<),实验3在实验1的基础上采取的措施是
。(3)由实验4中的数据可推测t4
500℃(填>、=、<)。理由是
。参考答案:⑴25.0
使用催化剂(催化剂)
⑵>
加压(增大压强)⑶>
由于温度升高时,达到平衡需要的时间缩短,平衡向吸热反应方向移动,N2的含量降低。(2分)19.从物质A开始有如下转
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