河北省唐山市丰润区老庄子中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河北省唐山市丰润区老庄子中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（

）。参考答案：B略2.下列电离方程式中，正确的是

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－

B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－

D．MgSO4===Mg＋2＋SO参考答案：C3.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大4.下列化学用语正确的是（

）A.乙酸的分子式：

CH3COOH

B.丙烷分子的比例模型：C.乙烷的电子式：

D.乙烯的结构简式：

CH2CH2参考答案：CA、乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的结构简式。错误；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。错误；C、电子式：在元素符号周围用“”或“×”表示最外层电子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氢之间形成共价键，用共用电子对来表示。正确；D、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；故选C。

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。下列说法正确的是A.四种元素中Z的原子半径最大B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性参考答案：A【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族，据此可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。A.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故四种元素中Z的原子半径最大，选项A正确；B.Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C.Y、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，选项C错误；D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈碱性，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握。推断出元素是解题的关键，结合元素分析，易错点为选项D，碳酸钠或草酸钠均为强碱弱酸盐，溶液显碱性。

6.下列物质能使品红溶液褪色的是(

)①Cl2

②Na2O2

③Ca(ClO)2

④活性炭

⑤SO2A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全都可以参考答案：D略7.用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为 （

） A．161 B．108 C．84 D．53参考答案：D8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是：

A．Na+、K+、H+、CH3COO-

B．Ca2+、NO3-、SO42-、K+

C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Na+、OH-、SO42-、H+参考答案：C略9.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(

)A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体参考答案：C【分析】A．胶体不带电；B．溶液也能发生布朗运动；C．胶体能产生丁达尔效应；D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A错误；B．区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．10.已知短周期元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m＜n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞d＞cC．离子半径：D＞C＞B＞A D．a-d=n+m参考答案：D11.(双选)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：AB考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A正确；B、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．C、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．D、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选AB．点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法．12.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是A.12和17

B.6和8

C.12和8

D.11和17参考答案：B略13.下列说法正确的是

A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n参考答案：B略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16gCH4所含原子数目为NA C．17gNH3所含氢原子数目为4NA D．18g水所含分子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n?NA来计算．解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n==1mol，而1molNH3含3mol氢原子，故C错误；D、水的物质的量n==1mol，分子数N=n?NA=NA，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水参考答案：D分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。详解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；B．冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，B错误；C．葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；D．HCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别，侧重于考查学生的分析能力，需要特别注意的是有化学键断裂的过程不一定发生化学变化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分，除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号，3分）A.试管中镁片逐渐溶解B.试管中产生无色气泡C.烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体

（2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：ABD

氧化还原反应

Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。(共2分)元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7

根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：⑴.___________________________________________________________⑵.___________________________________________________________参考答案：略18.(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：A．________，B.________，C.________，D.________；上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。参考答案：冷凝管（或直形冷凝管）