湖南省常德市澧县第三中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

湖南省常德市澧县第三中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验

目的Na在空气中燃烧提取NaHCO3晶体CH4与Cl2取代反应H2在Cl2中燃烧

参考答案：A

2.以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是ABCD参考答案：D略3.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C2H6O参考答案：D略4.用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是

（

）

A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化

参考答案：A略5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O参考答案：DA.氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，选项A错误；B.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，选项B错误；C.硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4+，选项C错误；D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，选项D正确。答案选D。6.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（

）A.过滤

B.电泳C.渗析

D.加入AgNO3溶液，过滤参考答案：C略7.下列化学用语的表述正确的是（

）A.由Na和Cl形成离子键的过程：B.NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C.中子数为20的氯原子：D.乙烯的分子式：CH2=CH2参考答案：A【详解】A．NaCl为离子化合物，Na＋和Cl－形成离子键，即，故A正确；B、NH4Cl是由NH4＋和Cl－形成离子键，NH4＋中N和H形成共价键，即氯化铵的电子式为，NH5的结构与NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4＋和H－组成的，NH5的结构简式为，故B错误；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为17＋20=37，即该核素为Cl，故C错误；D、CH2=CH2是乙烯的结构简式，乙烯的分子式为C2H4，故D错误；答案选A。8.下列有关实验说法不正确的是A、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干参考答案：A略9.化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是（

）A．纯碱溶液呈碱性的原因可表示为：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子结构示意图为：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的电子式：参考答案：B略10.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为21B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量氧化铜粉来为ll.70g参考答案：C11.1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（）

A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用参考答案：答案：D12.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是(

)参考答案：D略13.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393．5kJ/mol、△H=-285．8kJ/mol、△H=-890．3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C（s）+O2（g）=CO（g）

△H=-393．5kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-571．6kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

△H=-890．3kJ/mol

D．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）

△H=-1400kJ/mol参考答案：B略14.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略15.下列物质的分类结果全部正确的是

()A．焦炉气—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：A纯碱是Na2CO3属于盐，B不正确；油脂不属于高分子化合物，C不正确．液氯是单质既不是电解质，又不是非电解质，D不正确．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。⑵实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。参考答案：⑴除油污

升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质

用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑷如图

⑸56.7℃＜t＜64℃本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不纯，故②不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO4·4H2O的温度范围为高于56.7℃而低于64℃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________(填字母、下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________________，反应所需时间的长短关系是______________________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。参考答案：(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b

略18.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下，请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为(填代号).a.KMnO4

b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作.除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是.(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(填化学式)；若实验过程中有该气体逸出，应选用下列装置回收(填代号).(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面(或平视刻度线)，直到.用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式”).参考答案：(1)c

d

(2)引流

(3)NH3

b(4)凹液面的最低点与刻度线相切

酸式略19.已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A

；I

．（2）反应①的反应类型为

；反应②的条件为

．化合物F的核磁共振氢谱（1H﹣NMR）显示有

个峰．（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应

．反应③

．（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式

、

、

．参考答案：（1）A：，I：；（2）加成反应，强碱的醇溶液、加热；（3）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO，；（4）故答案为：、、．解：在氯化铝、氯化氢和加热条件下，A和一氧化碳发生加成反应生成B，B中含有醛基，碱性条件下，B和乙醛反应生成C，C脱水生成D，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种，且D中含有﹣CH=CH﹣CHO，结合D的分子式、其苯环上