湖南省娄底市游家镇中心中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

湖南省娄底市游家镇中心中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少B．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能C．等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多D．A原子的电子层数比B原子电子层数多参考答案：B【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等．【解答】解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B、常温时，A能从冷水中置换出氢气而B不能与冷水反应，说明A的金属性比B强，故B正确；C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；D、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故D错误．故选B．2.

以下实验方法肯定错误的是

A.判断H2O2分解速率的大小，可以通过测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积

B.制摩尔盐时用酒精洗涤产品

C.用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素

D.以硝酸钠和氯化钾为原料可以制备硝酸钾参考答案：C略3.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是

（

）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④参考答案：B略4.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A．使用催化剂

B．升高温度

C．增大体系压强

D．加入一种反应物参考答案：B略5.下列微粒的基态电子排布式一定错误的是A．A原子：1s22s22p63s23d103p6

B．B2-离子：1s22s22p6C．C2+离子：1s22s22p6

D．D原子：1s22s22p6参考答案：A6.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量

随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③参考答案：B略7.下列属于配合物的是A、NH4Cl

B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2O

D、Co（NH3）6Cl3参考答案：AD8.有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是

A．碳元素转化在氰化钠中

B．氯元素转化在高氯酸钠中C．溴元素转化在溴化钠中

D．硫元素转化在硫酸钠中参考答案：C略9.对于0.1mol?L-1Na2CO3溶液,下列说法正确的是（

）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c（Na＋）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（H2CO3）

C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+c（OH―）

D．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大参考答案：D略10.下列实验能获得成功的是（）A．用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．用乙醇从碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：B略11.相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是A．④>①>③>②

B．①>④>③>②

C．①>②>③>④

D．④>③>①>②参考答案：A略12.关于酸性溶液的叙述中正确的是（） A． pH小于7的溶液 B． 一定是酸的水溶液 C． 溶液中c（H+）＞c（OH﹣） D． 不含有OH﹣离子的溶液参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性．解答：解：A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃条件下，纯水的pH=6，故A错误；B．溶液呈酸性，溶质可能是酸、强酸弱碱盐或强酸酸式盐，如NaHSO4溶液呈酸性，故B错误；C．酸性溶液中一定存在c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在OH﹣、H+，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性取决于c（H+）、c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH大小无关，注意：不能根据溶液的pH确定溶液酸碱性，为易错点．13.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．【解答】解：A．能量3d＞4s，故A错误；B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．故选C．14.参考答案：D15.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A． B． C． D．参考答案：A解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)①实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时，应选用的发生装置是

；制氢气时应选用的发生装置是

，制二氧化碳时应选用的发生装置是

，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是

。②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有(写化学式)

，写出产生白色沉淀的化学反应方程式为

，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是

；该装置中药品的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。⑴蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。请你所学的物质结构知识加以解释：

。⑵设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应式为

，电池工作时，固体电解质里的O2－向

极移动。②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的

（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。⑶能源的紧缺在很大程度上制约了我省的经济发展，请你提出解决江苏省能源紧缺问题的两点建议

。参考答案：⑴该晶体是分子晶体，各分子间存在较弱的分子间作用力，故“可燃冰”熔沸点较低⑵①O2＋4e＝2O2–

向负极移动

②固体碳（或炭粒）⑶寻找新能源，提高燃料的燃烧效率等

18.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%参考答案：A略19.在密闭容器中将NO2加热